Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2.

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2.

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.

Theo phương trình (3) mFe cần dùng: 56.0,1 = 5,6g.

Theo phương trình (4) mZn cần dùng: 65.0,1 = 6,5g.

\(Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\\ n_{Fe} = n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)\\ m_{Fe} = 0,1.56 = 5,6(gam) ; m_{Zn} = 0,1.65 = 6,5(gam)\)

a. Phương trình hóa học có thể điều chế hiđro.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Fe + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + H₂

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

b. Số mol khí hiđro là: n = 0,1 (mol)

Khối lượng kẽm cần dùng là: m = 0,1x65 = 6,5 (g)

Khối lượng sắt cần dùng là: m = 0,1x56 = 5,6 (g).

a) Các PTHH biểu diễn phản ứng điều chế khí H₂ trong phòng thí nghiệm dựa vào các hóa chất : HCl, H₂SO₄ loãng, Zn và Fe là:

(1) Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂\(\uparrow\)

(2) Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂\(\uparrow\)

(3) Zn + H₂SO₄ (loãng) -> ZnSO₄ + H₂\(\uparrow\)

(4) Fe + H₂SO₄ (loãng) -> FeSO₄ + H₂\(\uparrow\)

b) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo các PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{Zn\left(1\right)}=n_{Fe\left(2\right)}=n_{Zn\left(3\right)}=n_{Fe\left(4\right)}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

- Khối lượng kẽm cần dùng : \(m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

- Khối lượng sắt cần dùng: \(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol\)

Điều chế cùng một lượng \(H_2\) từ một kim loại và một dung dịch axit để thu được khối lượng nhỏ nhất.

\(\Rightarrow\)Ta chọn \(Mg\) và \(HCl\)

nH2 = 1,12 : 22,4 =0,05 (mol) 
xét từng th 
th1 : 
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2 (1) 
0,05<-0,05<------------------0,05 (mol)
 => mZn = 0,05 . 65 = 3,25 (g)  , mH2SO4 = 0,05 . 98 = 4,9 (g) 
Zn + 2HCl --> H2 + ZnCl2  (2)
0,05<-0,1<----0,05 (mol) 
=> mZn = 0,05.65 = 3,25 , mHCl = 0,1 . 36,5 = 3,65 (g)
Mg + H2SO4 ---> H2  + MgSO4 (3) 
0,05<-0,05<-------0,05 (mol) 
=> mMg = 0,05 . 24 = 1,2 (G) ,mH2SO4 = 0,05 . 98 = 4,9 (g)
Mg + 2HCl ---> H2 + MgCl2(4) 
0,05<-0,1<----0,05 (mol) 
=>mMg = 0,05 . 24 = 1,2 (g) , mHCl = 0,1 . 36,5 = 3,65 (g) 
từ (1) (2) (3) và (4) ta thấy 
phan ung (4) có số lượng nhỏ nhất => nên chọn pư (4)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)

Điều chế cùng một lượng \(H_2\) từ một kim loại và một dung dịch axit để thu được khối lượng nhỏ nhất.

\(\Rightarrow\)Ta chọn \(Mg\) và \(HCl\).

Vì \(M_{Mg}< M_{Zn}\Rightarrow\)chọn Mg.

    \(M_{HCl}< M_{H_2SO_4}\Rightarrow\) chọn \(HCl\)

-Mg và H2SO4

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

Mg + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂

Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂

Theo các pthh trên: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\n_{Fe}=n_{Zn}=n_{Mg}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left\{{}\begin{matrix}m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\m_{H_2SO_4}=98.0,1=9,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\\\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\\m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{HCl}< m_{H_2SO_4}\\m_{Mg}< m_{Fe}< m_{Zn}\end{matrix}\right.\)

Vậy chọn HCl và Mg thì đièu chế vs lượng nhỏ nhất

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

Nếu dùng HCl:

\(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2mol\Rightarrow m_{HCl}=0,2\cdot36,5=7,3g\)

Nếu dùng \(H_2SO_4\) :

\(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,1mol\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,1\cdot98=9,8g\)

\(\Rightarrow\)Dùng \(HCl\) để cần một khối lượng nhỏ nhất.

Nếu dùng Mg:

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,1                                    0,1

\(m_{Mg}=0,1\cdot24=2,4g\)

Nếu dùng Zn:

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1                                  0,1

\(m_{Zn}=0,1\cdot65=6,5g\)

Nếu dùng Fe:

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1                                 0,1

\(m_{Fe}=0,1\cdot56=5,6g\)

\(\Rightarrow\)Dùng Mg để có khối lượng nhỏ nhất.

Vậy dùng kim loại Mg và axit HCl.

B D A

a) \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

            0,2----->0,6

=> V_H2 = 0,6.22,4 = 13,44 (l)

b) PTHH: 2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂

                0,4<-1,2<------------------0,6

=> \(m_{ddHCl}=\dfrac{1,2.36,5}{20\%}=219\left(g\right)\)

c) PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃ 

              0,4<---0,3

=> V_kk = 0,3.22,4.5 = 33,6 (l)

b) dd gì 20% ?

\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

- Nếu dùng HCl: n_HCl = 2.n_H2 = 0,1 (mol)

=> m_HCl = 0,1.36,5 = 3,65 (g)

- Nếu dùng H₂SO₄: n_H2SO4 = n_H2 = 0,05 (mol)

=> m_H2SO4 = 0,05.98 = 4,9 (g)

=> Dùng HCl để cần khối lượng nhỏ nhất

=> 1 trong 2 đáp án A, C đúng

- Nếu dùng Fe

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

           0,05<-0,1

=> m_Fe = 0,05.56 = 2,8 (g)

- Nếu dùng Mg

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

          0,05<--0,1

=> m_Mg = 0,05.24 = 1,2 (g)

=> Dùng Mg để có khối lượng nhỏ nhất

=> Chọn C

a.b.\(n_{Fe}=\dfrac{6,72}{56}=0,12mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

0,12    0,08                         ( mol )

\(V_{O_2}=0,08.22,4=1,792l\)

c.\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)

      4/75                                          0,08   ( mol )

\(m_{KClO_3}=\dfrac{4}{75}.122,5=6,533g\)

nFe = 6,72 : 56  = 0,12 (mol) 
pthh : 3Fe + 2O2 -t--> Fe3O4 
         0,12 --> 0,08 (mol) 
=> VO2 = 0,08 . 22,4 = 1,792 (L) 
pthh: 2KClO3 -t--> 2KCl + 3O2 
        0,053<------------------ 0,08 (mol)  
=> mKClO3 = 0,053 . 122,5 = 6,53 (G)