Ta có: \(C_{\%_{KOH}}=\dfrac{m_{KOH}}{112}.100\%=56\%\)

=> m_KOH = 62,72(g)

=> \(n_{KOH}=\dfrac{62,72}{56}=1,12\left(mol\right)\)

a. PTHH: 2KOH + MgCl₂ ---> Mg(OH)₂↓ + 2KCl

Theo PT: \(n_{Mg\left(OH\right)_2}=\dfrac{1}{2}.n_{KOH}=\dfrac{1}{2}.1,12=0,56\left(mol\right)\)

=> \(m_{Mg\left(OH\right)_2}=0,56.58=32,48\left(g\right)\)

b. Theo PT: \(n_{MgCl_2}=n_{Mg\left(OH\right)_2}=0,56\left(mol\right)\)

=> \(m_{MgCl_2}=0,56.95=53,2\left(g\right)\)

=> \(C_{\%_{MgCl_2}}=\dfrac{53,2}{200}.100\%=26,6\%\)

bạn viết nhầm rồi bạn ^^

hòa tan hoàn toàn khối lượng Fe và Cu(tỉ lệ 1:1) bằng axit HNO3 thu được V lít hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 và dung dịch Y (chỉ chứa 2 muốivà axit ) tỉ khối của X đối với H2 bằng 19. tính V

các bạn giải theo cách bảo toàn electron nha

a)PTHH: ZnCl2+2KOH---->Zn(OH)2+2KCl

b)

m

n

n

=> 0,15/1 <  0,4/1=> KOH dư

Theo pthh, ta có :

n

m

c) m dd sau pư=204+112=316(g)

Theo pthh

n

C% KOH=

n

C% KCl=

$MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O$

$n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\ mol$

$m_{HCl}=\dfrac{182,5\cdot10}{100}=18,25\ gam$

$n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\ mol$

Theo phương trình:

$n_{HCl\ phản\ ứng}=2n_{MgO}=0,4\ mol$

Vì $0,5>0,4$ nên HCl dư.

a) Khối lượng chất dư sau phản ứng:

$n_{HCl\ dư}=0,5-0,4=0,1\ mol$

$m_{HCl\ dư}=0,1\cdot36,5=3,65\ gam$

b) Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch X:

$n_{MgCl_2}=n_{MgO}=0,2\ mol$

$m_{MgCl_2}=0,2\cdot95=19\ gam$

$n_{H_2O}=n_{MgO}=0,2\ mol$

$m_{H_2O}=0,2\cdot18=3,6\ gam$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

$m_{dd\ X}=182,5+8=190,5\ gam$

$C\%_{MgCl_2}=\dfrac{19}{190,5}\cdot100\%\approx9,97\%$

$C\%_{HCl}=\dfrac{3,65}{190,5}\cdot100\%\approx1,92\%$

Vậy:

$a)\ m_{HCl\ dư}=3,65\ gam$

$b)\ C\%_{MgCl_2}\approx9,97\%$

$C\%_{HCl\ dư}\approx1,92\%$

hyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyydjyh

hyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyydjyh

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_3}=x\left(mol\right)\\n_{MgCl_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PT: \(FeCl_3+3KOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_{3\downarrow}+3KCl\)

______x_________3x_________x (mol)

\(MgCl_2+2KOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_{2\downarrow}+2KCl\)

____y_________2y_________y (mol)

Ta có: \(n_{KOH}=0,2.2,5=0,5\left(mol\right)\)

⇒ 3x + 2y = 0,5 (1)

m _{kết tủa} = 16,5 ⇒ 107x + 58y = 16,5 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = y = 0,1 (mol)

\(\Rightarrow C_{M_{FeCl_3}}=C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)\)

\(FeCl_3+3KOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3KCl\\ MgCl_2+2KOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2KCl\)

\(n_{KOH}=0,2\cdot2,5=0,5\left(mol\right)\)

Đặt n_FeCl₃ trong 500ml X là a mol, n_MgCl₂ trong 500ml X là b mol

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}3a+2b=0,5\\107a+58b=16,5\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow C_MFeCl_3=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)\\ C_MMgCl_2=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)\)