bai 1 ne 

pH=1=>[H+]=10^-1

pH=12=>[OH-]=10^-2

ta có : H+ +OH- => H2O

10^-1=>10^-1

=> [OH-]ban đầu

=> a

=>

_Dung dịch HCl và HNO3 có pH=1:
=>[H+] = 10^-1 (mol/l)
=>Σ nH{+} = 10^-1*0.1 = 0.01(mol)

+nNaOH = 0.1a (mol)
NaOH => Na{+} + OH{-}
0.1a.........0.1a.......0.1a(mol)
=>nOH{-} = 0.1a (mol)

_Sau phản ứng thu được dung dịch có pH = 12:

+pH = 12:môi trường có tính bazơ => bazơ dư , axit hết.

+pH = 12 => pOH = 14 - 12 = 2 => [OH-] = 10^-2 (mol/l)
=>nOH{-} dư = 10^-2*0.2 = 2*10^-3 (mol)

H{+} + OH{-} => H2O
0.01....0.1a
0.01....0.01........0.01(mol)
..0....0.1a - 0.01.0.01(mol)

=>nOH{-} dư = 0.1a - 0.01 = 2*10^-3 (mol)
<=>0.1a = 0.012
<=>a = 0.12

Vậy a = 0.12 (M)

a)

ⁿHCl=ⁿH+=0,8.0,1=0,08 mol

ⁿOH^-=2.ⁿCa(OH)₂=2.0,15.0,1=0,12 mol

Khi trộn HCl với Ca(OH)2 xảy ra phản ứng trung hòa:

H⁺ + OH^- ------H₂O

0,08-----0,12

=>OH- dư

ⁿOH- dư=0,12-0,08=0,04 mol

V_{dung dịch sau pư}=0,1+0,4=0,5 (l)

=> [OH- ]=0,04/0,5=0,8M

b) Dd D chứa 0,04 mol OH- dư (câu a)

Gọi thể tích H2SO4 Cần tìm là V (l)

=>ⁿH+=2ⁿH₂SO₄=2.1.v=2V (mol)

Khi cho H2SO4 vào D thì tiếp tục xảy ra pư trung hòa

H⁺ + OH^- -------> H₂O

2V -----0,04

vì phản ứng vừa đủ (đề cho)

=> mol H+=mol OH-

<=>2V=0,04<=>V=0,02 l

Muối thu đk:: Na⁺ :0,3mol , K⁺ :0,1mol , SO4^2- :0,2 mol → m=30g

nOH^-= 0,3+0,1=0,4 mol

Ba²⁺ + SO4^2-  ---> BaSo4

0,1        0,2                0,1

             0,1

Loc bo ket tua nen cac ion con lai tao chat ran la 0,3 mol Na⁺    va 0,4 mol OH^-  va 0,1 mol SO4^2-

m cr= 0,3.23+0,4.17+0,1.96=23,3g