a) Ở t1 : độ tan của CuSO4 là 20 gam

20 gam chất tan trong ( 100 + 20 ) gam dung dịch

C%=20120⋅100%=16,66%C%=20120⋅100%=16,66%

b) 134,2 gam dung dịch CuSO4 bão hòa ở nhiệt độ t2 ( độ tan là 34,2 gam )

Khi hạ nhiệt độ xuống t1 thì có CuSO4.5H2O kết tinh.

Gọi số mol CuSO4 kết tinh là x thì :

+ Số gam CuSO4 là 160x

+ Số gam H2O kết tinh theo là 90x

Số gam nước còn 100 - 90x

Số gam CuSO4 còn 34,2 - 160x

- Ở t1 : 100 gam nước có 20 gam chất tan

100 - 90x nước có x' gam chất tan

x,=(100−90x)20100;(100−90x)20100=34,2−160xx,=(100−90x)20100;(100−90x)20100=34,2−160x

( 100 - 90x ) . 0,2 = 34,2 - 160x ⇒20−18x=34,2−160x⇒20−18x=34,2−160x

⇒142x=14,2⇒x=0,1⇒142x=14,2⇒x=0,1

CuSO4.5H2O có 0,1 mol . Vậy khối lượng CuSO4.5H2O kết tinh là 25 gam

๖ۣۜŇɦạϮッт๏áɴ๖ۣۜнọςッ thanks

Câu 1:

a: Số nguyên tử là:

\(0,5\cdot6,022\cdot10^{23}=3,011\cdot10^{23}\) nguyên tử

b: Số nguyên tử là:

\(1,55\cdot6,022\cdot10^{23}=9,3341\cdot10^{23}\) nguyên tử

Câu 2:

a: Số mol nguyên tử là:

\(\frac{16,428\cdot10^{22}}{6,022\cdot10^{23}}\) ≃0,273(mol)

b: Số mol nguyên tử là:

\(\frac{2,505\cdot10^{24}}{6,022\cdot10^{23}}\) ≃4,16(mol)

Câu 3:

\(Mg+2HCl\) →\(MgCl_2+H_2\) ↑

\(n_{H2}=\frac{1\cdot6,958}{0,08314\cdot298,15}\) ≃0,28(mol)

=>\(n_{Mg}=0,28\left(mol\right)\)

=>\(m_{Mg}=0,28\cdot24=6,72\left(gam\right)\)

Số mol \(0,6.10^{23}\text{ phân tử }O_2=0,6.16.2.10^{23}=19,2.10^{23}\)

Suy ra \(M_A=\frac{m_A}{n_A}=\frac{8}{19,2.10^{23}}\left(\text{g/mol}\right)\)

P/s: Ko chắc

khối lượng của N phân tử oxi chính là khối lượng của 1 mol oxi, ta có: 

\(m_{O_2}=16.1=16\left(g\right)\)

tương tự với \(N_2\) và \(CO_2\)ta có:

\(m_{N_2}=28.2=56\left(g\right)\)

\(m_{CO_2}=44.1,5=66\left(g\right)\)

khối lượng của hỗn hợp là:

\(m_{hh}=m_{O_2}+m_{N_2}+m_{CO_2}=16+56+66=138\left(g\right)\)

wdwSSS