nH⁺=0,15 mol

nOH-  = 0,2V mol

H⁺       +       OH^-------->H2O

0,15              0,15

0,15=0,2V=>V=0,75 l

[H+]=0,15/1,25=0,12M

[Cl-]=(0,1.0,5)/1,25=0,04

[Oh-]=0,15/1,25=0,12

[So4^2-]=0,05/1,25=0,04

Khoi luong chat ran

Ba²⁺     +          So4^2---------->BaSO4

0,075 mol         0,05mol              0,05 mol

mbaso4=0,05.233=11,65g

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑ (1)

2Mg + O₂ → 2MgO (2)

Hỗn hợp rắn X gồm CuO, MgO, Mg dư và Cu(NO₃)₂

Hỗn hợp X tác dụng với 1,3 mol HCl sinh ra hh Z

Vì sản phẩm khử có H₂ nên NO₃- pư hết

Áp dụng quy tắc đường chéo ta có:

22,8 20,8 5,2 N2:28 H2:2

\(\frac{nN2}{nH2}=\frac{20,8}{5,2}=\frac{4}{1}=\frac{0,04}{0,01}\)

Bảo toàn nguyên tố O có:

n_O(X) = 6n_Cu(NO3)2 - 2n_NO2+O2 = 6.0,25 - 2.0,45 = 0,6 (mol)

Xét phản ứng trao đổi giữa H+ và O(trong X)

2H⁺ + O^-2 → H₂O

0,6 → 0,6 (mol)

=> n_H2O = n_O(X) = 0,6 (mol)

BTNT "H": n­_HCl = 4n­NH4+ + 2n_H2 + 2n_H2O

=> 1,3 = 4n_NH4+ + 2.0,01 + 2.0,6

=> n_NH4+ = 0,02 (mol)

Dung dịch muối thu được gồm: NH₄⁺: 0,02 (mol); Cu⁺²: 0,25 (mol); Cl^-: 1,3 (mol): Mg²+: a (mol)

Bảo toàn điện tích ta có: n_NH4+ + 2n_Cu2+ + 2n_Mg+2 = n_Cl-

=> 0,02 + 2.0,25 + 2a = 1,3

=> a = 0,39 (mol)

=> m muối = 0,02.18 + 0,25.64 + 1,3.35,5 + 0,39.24 = 71,87 (g)

a) trong 100 ml dung dịch HCl và H2SO4

CM[H+]=[Cl-]=0,02 M

 [SO4 2-]=0,01M

[H+] =2.0,01=0,02 M

trong 100ml dung dịch KOH và Ba(OH)2

[K+]=[OH-]=0,01M

[Ba2+]=0,01M

[OH-]=0,02M

b)n(H+)=0,02+0,02=0,04mol

n(OH-)=0,01+0,02=0,03mol

khi trộn : H+ +  OH-  =>H2O

          0,03<--0,03

=> nH+ dư=0,01mol

=> [H+]=0,05M

=> pH=-lg(0,05)=1,3

ban đầu tính nH+ và nOH-

và trộn H+ và OH- ta được PT điện li của nước

rồi bạn chạy mol

=> số mol chất dư

=> tính CM ion dư

=> pH
 

bài này có khác bài mk vừa giải giúp bạn đâu cứ viết pt phân li suy ra mol từng ion ,thể tích sau phản ứng = tổng thể tích dung dịch bạn đầu  ý b thì tính mol H+ và OH- ra ion nào dư tính n chất dư xong tính nồng độ xong suy ra ph thôi