Đề bài tóm tắt:

• Nguyên tử Fe có:
• • Bán kính nguyên tử: \(r = 1 , 28 \textrm{ } \overset{\circ}{\text{A}} = 1 , 28 \times 10^{- 10} \textrm{ } \text{m}\)
  • Khối lượng mol nguyên tử: \(M = 56 \textrm{ } \text{g}/\text{mol} = 0 , 056 \textrm{ } \text{kg}/\text{mol}\)
• Trong tinh thể: nguyên tử chiếm 74% thể tích.
• Tính khối lượng riêng của Fe trong tinh thể.

Bước 1: Khối lượng của 1 nguyên tử Fe

Số Avogadro: \(N_{A} = 6 , 022 \times 10^{23}\) nguyên tử/mol

\(m_{\text{Fe}} = \frac{M}{N_{A}} = \frac{0 , 056}{6 , 022 \times 10^{23}}\) \(m_{\text{Fe}} \approx 9 , 30 \times 10^{- 26} \textrm{ } \text{kg}\)

Bước 2: Thể tích hình cầu nguyên tử Fe

\(V_{\text{c} \overset{ˋ}{\hat{\text{a}}} \text{u}} = \frac{4}{3} \pi r^{3} = \frac{4}{3} \pi \left(\right. 1 , 28 \times 10^{- 10} \left.\right)^{3}\) \(V_{\text{c} \overset{ˋ}{\hat{\text{a}}} \text{u}} \approx 8 , 78 \times 10^{- 30} \textrm{ } \text{m}^{3}\)

Bước 3: Thể tích thực tế trong mạng tinh thể

Do các nguyên tử chỉ chiếm 74% thể tích:

\(V_{\text{th}ự\text{c}\&\text{nbsp};\text{t} \overset{ˊ}{\hat{\text{e}}}} = \frac{V_{\text{c} \overset{ˋ}{\hat{\text{a}}} \text{u}}}{0 , 74}\) \(V_{\text{th}ự\text{c}\&\text{nbsp};\text{t} \overset{ˊ}{\hat{\text{e}}}} \approx \frac{8 , 78 \times 10^{- 30}}{0 , 74} \approx 1 , 19 \times 10^{- 29} \textrm{ } \text{m}^{3}\)

Bước 4: Khối lượng riêng

\(\rho = \frac{m_{\text{Fe}}}{V_{\text{th}ự\text{c}\&\text{nbsp};\text{t} \overset{ˊ}{\hat{\text{e}}}}} = \frac{9 , 30 \times 10^{- 26}}{1 , 19 \times 10^{- 29}}\) \(\rho \approx 7 , 8 \times 10^{3} \textrm{ } \text{kg}/\text{m}^{3}\)

✅ Kết quả:

\(\boxed{\rho \approx 7 , 8 \textrm{ } \text{g}/\text{cm}^{3} = 7 , 8 \times 10^{3} \textrm{ } \text{kg}/\text{m}^{3}}\)

cho tui 1 tick nha

hi

mNa=23 g/mol
m(e) = 0,00055 đvC
=> m(e) trong 1 mol Na = 0,00055.11=0,00605 g
=> trong 23g Na có m(e)=0,00605 g
=> trong 1000g Na có a (g) electron
=> a=121/460 g =0,263 g

Bạn ơi cho mình hỏi là 1 mol = \(6,02\cdot10^{23}\) nguyên tử mà đúng không? Vậy sao mà...

Số hạt neutron trong 1 mol  là: 1.6,022.10²³ = 6,022.10²³ (hạt)

⇒ Khối lượng của 1 mol neutron là: 6,022.10²³.1,6748.10^-24 ≃ 1 (g)

a.

\(d_{Zn}=\dfrac{65g\cdot mol^{^{ }-1}}{6,022\times10^{^{ }23}mol^{^{ }-1}\times\dfrac{4}{3}\pi\left(1,38\times10^{-8}\right)^3cm^3}=9,0850\left(g\cdot cm^{-3}\right)\)

b.

\(d_0=0,725d_{Zn}=6,5866\left(g\cdot cm^{^{ }-3}\right)\)

n_Fe = 1000 : 55,85 ≈ 179,051 mol
→ Số hạt electron trogn 1 kg Fe = Số hạt proton có trong 1kg Fe = 179,051 x 26 x 6,023 x 10²³ = 2,804 x 10²⁷ hạt.

→ m_{electron có trong 1kg Fe} = 2,804 x 10²⁷ x 9,1094 x 10^-31 = 2,554. 10^-3 kg.

Đáp án C

Ta có:

Khối lượng của oxi trong A là : 0,8 . 16 = 12,8 (g)

Khối lượng của CO\(_2\)trong A là: 0,2 . 44 = 8,8 (g)

Khối lượng của CH\(_4\)trong A là : 2 . 16 = 32 (g)

=> Khối lượng của hỗn hợp A là : 12,8 + 8,8 + 32 = 53,6 (g)

% theo thể tích của O\(_2\) là: \(\frac{0,8.100\%}{0,2+0,8+2}=26,67\%\)

% theo thể tích của CO\(_2\)là: \(\frac{0,2.100\%}{0,8+0,2+2}=6,66\%\)

% theo thể tích của CH\(_4\)là: \(\frac{2.100\%}{0,8+0,2+2}=66,67\%\)