n_HBr = 350 / 22,4 = 15,625 mol.

m_HBr = 15,625 x 81 = 1265,625g.

C%_HBr = 1265,625 x 100% / (1000 + 1265,625) \(\approx\) 55,86%.

Các bạn ơi giúp mình với. Chuyên đề này sáng mai mình phải nộp rồi! Cảm ơn các bạn nhiều!

nH2=0,6mol

PTHH: 2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2     

            0,4<-1,2<--0,4  <-   0,6

=> mAl=0,4.27=10,8g

=> m AL2O3=21-10,8=10,2g

=> nAl2O3=0,1mol

PTHH: Al2O3+6HCl=> 2AlCl3+3H2O

            0,1--->0,6------>0,2----->0,3

PTHH: AlCl3+3NaOH=> Al(OH)3+3NaCl

nAl(OH)3=0,4mol

 nAlCl3=0,4+0,2=0,6mol 

ta có :    0,6   :                0,4

=> n AlCl3 dư theo n nAl(OH)3

p/ư:         0,4<-1,2<------0,4--->1,2

=>  V (NaOH) cần dùng là : V=1,2:0,5=2,4l

nMg=0,1(mol)

PT: Mg+2HCl--->MgCl2+H2

TPT: nH2=nMg=0,1(mol)

V\(_{H2}\)=2,24(l)

nMgCl2=nMg=0,1(mol)

mMgCl2=0,1.95=9,5(g)

Mik lm z nếu đề cho HCl dư thoy nhưng theo mik nghĩ có lẽ đề bạn gõ thiếu nồng độ mol của HCl bài này sẽ lq đến chất dư ( mik nghĩ z )

a)     Vì A và B là 2 kim loại kiềm nằm kế tiếp nhau trong nhóm A nên đặt M là kim loại trung bình của A và B.

2M + 2H₂O --> 2MOH + H₂

V_H2 = 2,24l nên n_H2 = 0.1 mol. Suy ra n_M= 2n_H2 = 0.2 mol

Tính ra M_M = 31 nên lựa chọn Na và K vì M_Na = 23 < M_M = 31 < M_K = 39.

b)    Theo PTPU ta có :

n_NaOH = n_KOH = 0.2 mol

m_dd = m_{hh kim loại} + m_H2O – m_H2 = 6.2 + 100 – 0.2 = 106 gam

C% _NaOH = (0.2*40*100)/106 = 7.55%

C%_KOH = 10.57%

Gọi kí hiệu, nguyên tử khối của kim loại là M, kim loại M có 2 electron lớp ngoài cùng nên có hóa trị II.

M + H₂O → M(OH)₂ + H₂

M g                           22,4 lít

0,6 g                          0,336 lít

M x 0,336 = 0,6 x 22,4.

Giải ra ta có M = 40. Suy ra nguyên tử khối là 40u.

Vậy nguyên tố kim loại là Ca.

Ca nha