Số mol của $CaO$ là:

$n_{CaO} = \frac{25,2}{56} = 0,45\text{ (mol)}$

Đổi thể tích dung dịch bazo thu được:

$V_{dd} = 300\text{ ml} = 0,3\text{ l}$

a) Phương trình hóa học:

$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

b) Tính nồng độ mol của dung dịch bazo thu được:

Theo phương trình hóa học:

$n_{Ca(OH)_2} = n_{CaO} = 0,45\text{ (mol)}$

Nồng độ mol của dung dịch $Ca(OH)_2$ thu được là:

$C_{M_{Ca(OH)_2}} = \frac{n_{Ca(OH)_2}}{V_{dd}} = \frac{0,45}{0,3} = 1,5\text{ (M)}$

c) Tính khối lượng dung dịch $HCl$ $14,6\%$ cần dùng để trung hòa dung dịch bazo nói trên:

Phương trình hóa học trung hòa:

$Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O$

Theo phương trình hóa học:

$n_{HCl} = 2 \cdot n_{Ca(OH)_2} = 2 \cdot 0,45 = 0,9\text{ (mol)}$

Khối lượng $HCl$ nguyên chất cần dùng là:

$m_{HCl} = 0,9 \cdot 36,5 = 32,85\text{ (g)}$

Khối lượng dung dịch $HCl$ $14,6\%$ cần dùng là:

$m_{dd\,HCl} = \frac{m_{HCl} \cdot 100\%}{C\%} = \frac{32,85 \cdot 100}{14,6} = 225\text{ (g)}$

a) \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

_____0,2<-----------------0,2<--0,2

=> \(\%Mg=\dfrac{0,2.24}{10}.100\%=48\%\)

b) \(C\%\left(MgCl_2\right)=\dfrac{0,2.95}{0,2.24+200-0,2.2}.100\%=9,3\%\)

Bài 2:

\(a,n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05(mol)\\ PTHH:Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ MgO+2HCl\to MgCl_2+H_2O\\ \Rightarrow n_{Mg}=0,05(mol)\\ \Rightarrow m_{Mg}=24.0,05=1,2(g)\\ \Rightarrow m_{MgO}=9,2-1,2=8(g) b,\%_{Mg}=\dfrac{1,2}{9,2}.100\%=13,04\%\\ \Rightarrow \%_{MgO}=100\%-13,04\%=86,96\%\\ c,n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2(mol)\\ \Rightarrow \Sigma n_{HCl}=2n_{Mg}+2n_{MgO}=0,5(mol)\\ \Rightarrow \Sigma m_{HCl}=0,5.36,5=18,25(g)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl}}=\dfrac{18,25}{14,6\%}=125(g)\)

Bài 5 :

 \(n_{H2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

        1          2            1              1

      0,05      0,1                          0,05

        \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O|\)

         1              2             1            1

        0,2           0,4

a) \(n_{Mg}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{Mg}=0,05.24=1,2\left(g\right)\)

\(m_{MgO}=9,2-1,2=8\left(g\right)\)

b) ⁰/₀Mg = \(\dfrac{1,2.100}{9,2}=13,04\)⁰/₀

    ⁰/₀MgO = \(\dfrac{8.100}{9,2}=86,96\)⁰/₀

c) Có : \(m_{MgO}=8\left(g\right)\)

\(n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,1+0,4=0,5\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{18,25.100}{14,6}=125\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(a.PTHH:\)

\(Mg+2HCl--->MgCl_2+H_2\left(1\right)\)

\(CuO+2HCl--->CuCl_2+H_2O\left(2\right)\)

b. Theo PT₍₁₎: \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=0,25.24=6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=24,25-6=18,25\left(g\right)\)

c. Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{18,25}{80}=\dfrac{73}{320}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{hh}=\dfrac{73}{320}+0,25=0,478125\left(mol\right)\)

Theo PT_(1,2): \(n_{HCl}=2.n_{hh}=2.0,478125=0,95625\left(mol\right)\)

Đổi 300ml = 0,3 lít

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,95625}{0,3}=3,1875M\)

Ta có: nNaOH=20/40=0,5(mol)

nCO2=22/44=0,5(mol)

Ta có: 0,5/0,5=1

=> Chỉ tạo một muối axit duy nhất NaHCO3.

PTHH: NaOH + CO2 -> NaHCO3

Ta có: nNaHCO3=nNaOH=0,5(mol)

=>mNaHCO3=0,5. 84=42(g)

\(n_{NaOH}=\dfrac{20}{40}=0,5\left(mol\right)\\ n_{CO_2}=\dfrac{22}{44}=0,5\left(mol\right)\)

Có \(\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,5}{0,5}=\dfrac{1}{1}\)

\(\Rightarrow\) Phản ứng tạo muối axit.

PTHH \(NaOH+CO_2\rightarrow NaHCO_3\)

\(n_{NaHCO_3}=n_{NaOH}=0,5\left(mol\right)\)

\(m_{NaHCO_3}=0,5\cdot84=42\left(g\right)\)

a.2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

    2a      6a                        3a

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

b         2b                      b

b.\(nH2=\dfrac{1.344}{22.4}=0.06mol\)

Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}54a+56b=2.22\\3a+b=0.06\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.01mol\\b=0.03mol\end{matrix}\right.\)

\(\%mAl=\dfrac{0.01\times2\times27\times100}{2.22}=24.3\%\)

%mFe = 100 - 24.3 =75.7%

c.nHCl = 6a + 2b = 0.12 mol

\(CM_{HCl}=\dfrac{0.12}{0.2}=0.6M\)