Gọi nguyên tử khối của kim loại M cũng là M có hoá trị x.
Cách 1: Ta có: nM = (mol)
nHCl = 0,8.2,5 = 2(mol)
PTHH 2M + 2xHCl 2MClx + xH2
2mol 2xmol
mol 2mol
. 2x = 4 M = 9x
Ta có bảng biện luận :
X
I
II
III

M
9
18
27

KL
Loại
loại
nhận

Chỉ có kim loại hoá trị III ứng với M =27 là phù hợp
Vậy kim loại M là nhôm (Al).
Cách 2 : PTHH : 2M + 2x HCl 2MClx + xH2
2mol
nHCl = CM . V = 0,8 . 2,5 = 2 (mol)
nM = nHCl nM = (mol) (1)
Mà đề ra : nM = (mol) (2)
Từ (1) và (2) suy ra = M = 9x
Ta có bảng biện luận :
X
I
II
III

M
9
18
27

KL
Loại
loại
nhận


M = 27. Vậy kim loại là nhôm (Al)

`n_[Zn]=13/65=0,2(mol)`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 \uparrow`

`0,2`  `0,4`                            `0,2`           `(mol)`

`a)V_[H_2]=0,2.22,4=4,48(l)`

`b)C%_[HCl]=[0,4.36,5]/150 .100~~9,73%`

nZn=1,3/65=0,02(mol) doi 200ml=0,2l

nHCl=0,2.0,3=0,06(mol)

pt: Zn + 2HCl---> ZnCl2 + h2

bd 0,02 0,06

pu 0,02->0,04 0,02 0,02

spu 0 0,02 0,02 0,02

VddH2=0,02.22,4=0,048(l)

a) Chất rắn không tan sau phản ứng là Cu

\(n_{HCl} = 0,1.1 = 0,1(mol)\\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ n_{Zn} = \dfrac{1}{2} n_{HCl} = 0,05(mol)\\ \Rightarrow m_{Cu} = 20 - 0,05.65 = 16,76(gam)\)

b)

\(n_{ZnCl_2} =n_{Zn} = 0,05(mol)\\ C_{M_{ZnCl_2}} = \dfrac{0,05}{0,1} = 0,5M\)

Khi cho Zn và Cu vào dung dịch HCl thì Zn phản ứng, Cu không phản ứng.

nH₂ = \(\dfrac{2,24}{22,4}\)= 0,1 (mol)

PT:           Zn               +            2HCl ➝       ZnCl₂    +        H₂↑

(mol)        0,1<------------------------ 0,2   <------------------------ 0,1     

a) m_Zn = 0,1 . 65 = 6,5 (g)

m_Cu = 20 - 6,5 = 13,5 (g)
b) Đổi 100 ml = 0,1 l

CM = \(\dfrac{0,2}{0,1}\)=2 (mol/l)

Chúc bạn học tốt!

có làm mới có ăn

brruh

đúng là có làm mới cos ăn  nhưng câu này mk vẫn chx hiểu đc á bạn 

a) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

nZn = \(\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

Theo pt: nH₂ = nZn = 0,2 mol

=> VH₂ = 0,2.22,4 = 4,48 lít

b) Theo pt: nZnCl₂ = nZn = 0,2 mol

=> mZnCl₂ = 0,2.136 = 27,2g

thế thj cậu ấy lm đúg rùi.......

ukm..bn đọc ở dưới dj....cậu ấy ghi thiếu 20% NÊN LÚC ĐẦU MK NGHĨ KO Ra

\(n_{Al}=\frac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\) 

\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\) (1)

theo (1) \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=0,6\left(mol\right)\) 

=> \(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\) 
           0,4       0,8        0,4           0,4
\(a,V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\\ b,C\%_{HCl}=\dfrac{0,8.36,5}{150}.100\%=19,5\%\\ c,m_{\text{dd}}=26+150-\left(0,4.2\right)=175,2\left(g\right)\\ C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,4.136}{175,2}.100\%=31\%\)