a) Ta có : mKMnO4 = 3,16(g) ⇔ nKMnO4 = 3,16/158=0,02(mol)

        PTHH :  2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

                          2                  1                1          1 

                         0,02              0,01           0,01     0,01  (mol)

      VO2(đktc) = 0,01 × 22,4 = 0,224 (l)

a) Ta có : mKMnO4 = 3,16(g) ⇔ nKMnO4 = 3,16/158=0,02(mol)

        PTHH :  2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

                          2                  1                1          1 

                         0,02              0,01           0,01     0,01  (mol)

      VO2(đktc) = 0,01 × 22,4 = 0,224 (l)

1. Boron và Carbon có phản ứng với nhau không?

Có, boron (B) và carbon (C) có thể phản ứng với nhau, tạo thành hợp chất boron carbide – một hợp chất rất bền và cứng.

 2. Boron và Carbon phản ứng ở điều kiện nào?

Phản ứng giữa boron và carbon không xảy ra dễ dàng ở điều kiện thường. Để tạo thành hợp chất boron carbide, cần:

• Nhiệt độ rất cao: khoảng 1500°C đến 2200°C
• Môi trường không có oxy (để tránh oxy hoá)
• Phản ứng thường được thực hiện trong lò điện hoặc lò chân không

 3. Công thức hoá học của hợp chất giữa Boron và Carbon:

Hợp chất chính giữa boron và carbon là:

• B₄C — Boron carbide

Đây là một hợp chất phi kim loại – bán kim loại có cấu trúc phức tạp và tính chất rất đặc biệt.

 4. Phương trình phản ứng (tổng quát):

\(\text{Boron} + \text{Carbon} \overset{> 1500^{\circ} C}{\rightarrow} \text{B}_{4} \text{C}\)

Tùy theo tỉ lệ ban đầu, có thể tạo ra các công thức khác nhau như B₁₀C, nhưng B₄C là dạng phổ biến và ổn định nhất.

 5. Ứng dụng của hợp chất boron carbide (B₄C):

Boron carbide là một trong những vật liệu cứng nhất (chỉ sau kim cương và boron nitride), nên có nhiều ứng dụng quan trọng:

Tóm tắt:

Tham khảo ak

Câu hỏi của bonbi - Ngữ Văn lớp 11 - Học trực tuyến OLM link tham khao nha

5/9 nha bn

mik giỏi hóa học lắm

a) 2CO + O₂ 2CO₂

Phản ứng này là phản ứng oxi hóa - khử (và cũng là phản ứng hóa hợp). Khí CO khi đốt là cháy được. Vai trò của co là chất khử. Phản ứng này tỏa nhiều nhiệt nên dược dùng trong luyện gang, thép.

b) CO + CuO CO₂ + Cu

Phản ứng này là phản ứng oxi hóa - khử. Phản ứng này xảy ra ở nhiệt độ cao.

Vai trò của CO là chất khử. Phản ứng này dùng để điều chế Cu.

a) 2CO + O₂ 2CO₂

Phản ứng này là phản ứng oxi hóa - khử (và cũng là phản ứng hóa hợp). Khí CO khi đốt là cháy được. Vai trò của co là chất khử. Phản ứng này tỏa nhiều nhiệt nên dược dùng trong luyện gang, thép.

b) CO + CuO CO₂ + Cu

Phản ứng này là phản ứng oxi hóa - khử. Phản ứng này xảy ra ở nhiệt độ cao.

Vai trò của CO là chất khử. Phản ứng này dùng để điều chế Cu.

Hiện tượng: Cu tan dần, xung quanh dây đồng xuất hiện chất rắn màu bạc chứng tỏ xuất hiện Ag, dd chuyển dần sang màu xanh

PTHH: \(Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

*Ý cuối bạn xem lại !!

\(m_{H_2SO_4}=100.7,84\%=7,84g\)

\(n_{H_2SO_4}=\frac{7,84}{98}=0,08mol\)

BTKL

\(m_Y=m_{Oxit}+m_{H_2SO_4}=2,04+100=102,04g\)

\(m_{H_2SO_4\left(\text{dư}\right)}=102,04.1,92\%=1,959168g\)

\(n_{H_2SO_4\left(\text{dư}\right)}=\frac{1,959168}{98}=0,02mol\)

\(\rightarrow n_{H_2SO_4\text{phản ứng}}=0,08-0,02=0,06mol\)

Đặt Oxit là \(R_2O_n\)

PTHH: \(R_2O_n+n_{H_2SO_4}\rightarrow R_2\left(SO_4\right)_n+n_{H_2O}\)

Theo PTHH \(n_{R_2O_n}=\frac{1}{n}n_{H_2SO_4}=\frac{0,06}{n}\)

\(\rightarrow m_{R_2O_n}=\frac{0,06.\left(2.M_R+n.O\right)}{n}=2,04g\)

\(\rightarrow M_R=\frac{1,08n}{0,12}=9n\)

Biện luận

Với \(n=3\rightarrow M_R=27\)

Vậy Oxit là \(Al_2O_3\)

PTHH tạo muối \(MgCl_2\) từ \(MgO\):

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

PTHH tạo muối \(MgCl_2\) từ \(Mg\left(OH\right)_2\):

\(Mg\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow MgCl_2+2H_2O\)