Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(a) 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ b) n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\\ n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,2(mol)\\ m_{Al} = 0,2.27 = 5,4(gam)\\ c) n_{HCl\ pư} = 2n_{H_2} = 0,6(mol)\\ n_{HCl\ đã\ dùng} = \dfrac{0,6}{80\%} = 0,75(mol)\\ m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,75.36,5}{54,75\%} = 50(gam)\)
a) $2Al + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2AlCl_3$
b) $n_{Al} = \dfrac{5,4}{27} = 0,2(mol)$
Theo PTHH : $n_{Cl_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,3(mol)$
$\Rightarrow V_{Cl_2} = 0,3.24,79 = 7,437(lít)$
c) $n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,2(mol)$
$\Rightarrow m_{AlCl_3} = 0,2.133,5 = 26,7(gam)$
a) 2Al + 3Cl2 --> 2AlCl3
b) 2:3:2
c) Số mol nhôm clorua là:
nAlCl3 = mAlCl3:MAlCl3 = 40,05:133,5 = 0,3 (mol)
--> nAl = 0,3 (mol)
Khối lượng nhôm ban đầu:
mAl = nAl.MAl = 0,3.27 = 8,1 (g)
\(a,PTHH:2Al+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2AlCl_3\\ n_{AlCl_3}=\dfrac{40,05}{133,5}=0,3(mol)\\ b,\text{Tỉ lệ: }2:3:2\\ c,n_{Al}=n_{AlCl_3}=0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,3.27=8,1(g)\)
Đáp án:
a, Zn+Cl2t0→ZnCl2b, a=14,2(g); b=27,2(g)c, mAl=3,6(g)a, Zn+Cl2→t0ZnCl2b, a=14,2(g); b=27,2(g)c, mAl=3,6(g)
Giải thích các bước giải:
a, Zn+Cl2t0→ZnCl2b, nZn=1365=0,2(mol)nCl2=nZnCl2=nZn=0,2(mol)⇒a=0,2.71=14,2(g)⇒b=0,2.136=27,2(g)c, 2Al+3Cl2t0→2AlCl3nAl=23.nCl2=215(mol)⇒mAl=215.27=3,6(g)
a , n Fe = 16,8/56= 0,3 mol
nH2 = 4,48/ 22,4= 0,2 mol
PTHH : Fe + 2HCl--->FeCL2+ H2
Pư trước 0,3 .................0,3
Pư ----------------------- 0,2<-----0,2
=> H = 0,2 / 0,3 .100 = 66,67%
\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)
\(n_{O_2}=\dfrac{9,6}{32}=0,3mol\)
\(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)
0,2 < 0,3 ( mol )
0,2 0,15 0,1 ( mol )
\(m_{O_2\left(dư\right)}=\left(0,3-0,15\right).32=4,8g\)
\(n_{Al_2O_3}=0,1.80\%=0,08mol\)
\(m_{Al_2O_3}=0,08.102=8,16g\)
\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)
\(n_{O_2}=\dfrac{9,6}{32}=0,3mol\)
\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)
0,2 0,3 0
0,2 0,15 0,1
0 0,15 0,1
Chất dư: \(O_2\) và có khối lượng \(m_{O_2dư}=0,15\cdot32=4,8g\)
\(m_{Al_2O_3}=0,1\cdot102\cdot80\%=8,16g\)
\(a,PTHH:Zn+Cl_2\rightarrow ZnCl_2\)
\(b,n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ Theo.PTHH:n_{Cl_2}=n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ a=m_{Cl_2}=n.M=0,4.35,5=14,2\left(g\right)\)
\(b=m_{ZnCl_2}=n.M=0,2.136=27,2\left(g\right)\)
\(c,PTHH:2Al+3Cl_2\rightarrow2AlCl_3\\ Theo.PTHH:n_{Al}=\dfrac{2}{3}.n_{Cl_2}=\dfrac{2}{3}.0,2=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\\ m_{Al}=n.M=\dfrac{2}{15}.27=3,6\left(g\right)\)
a) 2Al + 3Cl2 ----> 2AlCl3
b) m Al phản ứng = 10.8 - 2.7 = 8.1 g
H = mtt/ m lt = 8.1/10.8 * 100 = 75%
c) m Al = 0.2 mol
nCl2 = 0.103 mol
n AlCl3 = 0.05 mol
2Al + 3Cl2 ----> 2AlCl3
Ban đầu 0.2 0.103
P/ư 0.05 0.075 0.05
Dư 0.15 0.028
H = 0.075/0.103 * 100 = 72.8%
1. n Cl2 = 35,5 . 2= 71
35,5 là nguyên tử khối của Cl
2. n AlCl3 = 6,675/133,5 = 0,05 (mol)
bạn học lớp mấy
Al = ...
Cl=...*3
Cộng vào nhauĐinh Thị Minh Ánh
a) Phương trình hóa học:
Al + Cl \(\rightarrow\) AlCl3
Cân bằng (nếu cần)
Al + 3Cl \(\rightarrow\) AlCl3
Mấy bài còn lại mk chưa bt làm vì ... mk đã học đâu :P
Lấy bao nhiêu để tính được0,103
nCl2 = 7,3/71 = 0,103 (mol)
71 lấy ở đâu
Làm sao tính được 0,05
Và đoạn cuối bạn lập tỉ lệ ra giúp mik với chứ bạn vt như thế mik ko hiểu
Ban đầu : 0,2 .......0,103
Phản ứng: 0,05<---- 0,075 <------ 0,05 (mol)
Còn : 0,15........0,028
H = 0,075/0,103 .100% = 72,8%Đinh Thị Minh Ánh
133,5 lấy đâu ra ạ
Bài này có cần lập tỉ lệ ko ạ
Bạn vt lập tỉ lệ ra nơi giấy rồi gửi mik cái chơ mik ko hiểu
nguyên tử khối đó cộng vào tính ra thì như vậy
Mk nói bên trên rồi , mấy cái tính n bên tra trong bảng nguyên tố hóa học rồi tính nha Đinh Thị Minh Ánh
Cái nào cũng nhân cho 2 ak
Alcl3 nguyên tử khối ở đâu
CL hóa trị 3 thì nhân 3 Đinh Thị Minh Ánh
Mik học lớp 8 nhưng bây giờ mik mới bắt đầu học hóa nên chưa hiểu lắm