`-` Nguyên tố `Y` có số hiệu nguyên tử là `12`

`->` Nguyên tố `Y` thuộc nhóm `IIA`

Xét các đáp án trên `-> B.`

`@` Cách xác định:

`-` Nhóm của `1` nguyên tố `=` Số electron lớp ngoài cùng của chúng.

`-` Chu kì của `1` nguyên tố `=` Số lớp electron của nguyên tố.

Gọi $Z_A,; Z_B$ lần lượt là số proton của A và B.

A thuộc nhóm VA nên $A\in{N,;P,;As,\ldots}$.

Do $Z_A+Z_B=23$ và $Z_B>0$ nên chỉ xét:

$A=N$ có $Z_A=7$

$A=P$ có $Z_A=15$

Xét $A=P$:
$Z_B=23-15=8 \Rightarrow B=O$ (nhóm VIA).

P và O phản ứng mạnh nên loại.

Xét $A=N$:

$Z_B=23-7=16 \Rightarrow B=S$ (nhóm VIA).

N và S ở trạng thái đơn chất không phản ứng với nhau.

Vì A và B thuộc hai nhóm liên tiếp (VA và VIA) và thỏa mãn điều kiện đề bài nên:

$\boxed{A=\text{N (Nitơ)},; B=\text{S (Lưu huỳnh)}}$

- Xét nguyên tố có số thứ tự 9:

   + Nằm ở nhóm VIIA => Có 7 electron ở lớp vỏ ngoài cùng và thuộc phi kim hoạt động mạnh

- Xét nguyên tố có số thứ tự 18:

   + Nằm ở nhóm VIIIA => Có 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng và là khí hiếm

- Xét nguyên tố có số thứ tự 19:

   + Nằm ở nhóm IA => Có 1 electron ở lớp vỏ ngoài cùng thuộc kim loại hoạt động mạnh

- Nguyên tố X nằm ở chu kì 2, nhóm VA => Hàng số 2, cột VA

=> Nguyên tố phosphorus

   + Tên nguyên tố: Phosphorus

   + Kí hiệu hóa học: P

   + Khối lượng nguyên tử: 31

   + Ví trí ô của nguyên tố trong bảng tuần hoàn = số hiệu nguyên tử = 15

   + Ô nguyên tố có màu hồng => Phi kim

Nguyên tố X nằm ở chu kì 3, thuộc nhóm VIA

ơ kìa:< Sao cậu lại chiếm box tự nhiên của tớ, về box anh chơi đi chứ:)))).

a) Magnesium (Mg) thuộc ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn.

b) Neon (Ne) thuộc ô số 10, chu kì 2, nhóm VIIIA trong bảng tuần hoàn.

a: Ô 12, chu kì 3, nhóm IIA

b: Ô 10, chu kì 2, nhóm VIIIA

`1,`

Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố `Al` là `3`

Gt: Nguyên tố `Al` thuộc nhóm `IIIA`

Vì số nhóm `A` bằng số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm đó `-> Al` có `3e` lớp ngoài cùng.

Tương tự, `Cl` thuộc nhóm `VIIA ->` nguyên tố `Cl` có `7e` lớp ngoài cùng.

`2,`

Các nguyên tố thuộc chu kì và cùng nhóm với nguyên tố `Be:`

Chu kì: `Li, B, C, N, O, F, Ne`

Nhóm: `Mg, Ca, Sr, Ba, Ra`

1. Cấu hình e của Al (Z=13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ 

=> Có 3e lớp ngoài cùng (3e lớp thứ 3)

Cấu hình e của S (Z=16): 1s²2s²2p⁶3s²3p²3p⁴

=> Có 6e lớp ngoài cùng (6e lớp thứ 3)

- Ô: Các nguyên tố hoá học được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

- Nhóm ( Cột ) : Các nguyên tố trong cùng cột có tính chất giống nhau ( đều có cùng số electron ở lớp ngoài cùng ).

- Chu kì ( Hàng ) : Các nguyên tố hoá học trong cùng hàng có cùng số lớp electron trong nguyên tử.

( Trong sách giáo khoa - Kết nối tri thức trang 24 nha )

\(#2024vv\)

Nguyên tử X và Y có thể là nguyên tố ở nhóm IA, chu kì 2 và 3 (Na và K) hoặc nhóm VIIA, chu kì 2 và 3 (F và Cl), với số proton là 11 và 19 (tổng 30) hoặc 9 và 17 (tổng 26), hoặc một cặp nguyên tố khác tương tự. Khi hai nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm, số thứ tự Z của chúng sẽ hơn kém nhau 8 hoặc 18. Bài toán này có thể có nhiều đáp án tùy thuộc vào số proton cụ thể của X và Y. 

Đúng r

Đầu tiên là F fluorine số  electon 19 stt 9 chu kì 2 nhóm VIIA

Thứ 2 là sodium số electon 23 stt 11 chu kì 3 nhóm IA

Cuối cùng là scandium số electon là 45 stt 21 chu kì 4 nhóm IIIB