^{*cái oxy em k chắc á cô:<< em tìm được mấy nguyên tố này th ạ:<.}

Đề bài cho hỗn hợp X gồm hai khí là methane (CH4​) và ethylene (C2​H4​). Hỗn hợp này có tỉ khối so với hydrogen (H2​) bằng 10.

• Bước 1: Tính khối lượng mol trung bình của hỗn hợp X (MX​)
  Tỉ khối của hỗn hợp X so với hydrogen được tính bằng công thức: dX/H2​​=MH2​​MX​​.
  Trong đó, MH2​​=2 g/mol.
  Ta có: 10=2MX​​⇒MX​=10×2=20 g/mol.

• Bước 2: Gọi thành phần phần trăm thể tích của từng khí trong hỗn hợp
  Giả sử trong 1 mol hỗn hợp X, số mol của CH4​ là x và số mol của C2​H4​ là y.
  Ta có: x+y=1 (1)
  Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp X được tính bằng công thức: MX​=nCH4​​+nC2​H4​​nCH4​​⋅MCH4​​+nC2​H4​​⋅MC2​H4​​​.
  MCH4​​=12+4=16 g/mol.
  MC2​H4​​=12×2+4=28 g/mol.
  Thay vào công thức ta có: 20=x+yx⋅16+y⋅28​=116x+28y​ (2)
  Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:
  x+y=1
  16x+28y=20
  Giải hệ phương trình này, ta được: x=32​ và y=31​.
  Điều này có nghĩa là trong hỗn hợp X, số mol của CH4​ chiếm 32​ và số mol của C2​H4​ chiếm 31​.

• Bước 3: Tính tổng số mol của hỗn hợp X
  Thể tích của hỗn hợp X ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) là 3,7185 lít.
  Số mol của hỗn hợp X là: nX​=24.79V​=24.793.7185​=0.15 mol.
  (Lưu ý: Nếu đề bài cho ở điều kiện tiêu chuẩn cũ (0 độ C, 1 atm) thì V = 22.4, nhưng theo quy ước quốc tế mới, 1 bar và 25 độ C thì V = 24.79. Đề bài không nói rõ nên ta chọn chuẩn mới là 24.79).

• Bước 4: Tính số mol C2​H4​ trong hỗn hợp X
  Từ kết quả ở bước 2, ta biết số mol C2​H4​ chiếm 31​ tổng số mol.
  nC2​H4​​=nX​×y=0.15×31​=0.05 mol.

• Bước 5: Tính số mol Br2​ đã phản ứng
  Khi hỗn hợp X cho qua dung dịch Br2​ dư, chỉ có ethylene (C2​H4​) phản ứng vì nó có liên kết đôi (C=C). Methane (CH4​) là ankan nên không phản ứng với Br2​.
  Phương trình phản ứng:
  C2​H4​+Br2​→C2​H4​Br2​
  Theo phương trình, tỉ lệ mol là 1:1, vậy:
  nBr2​​=nC2​H4​​=0.05 mol.

Kết luận

Số mol Br2​ đã tham gia phản ứng là 0,05 mol.

Em nên gồi cả nội dung bài tập và số liệu cần thiết trong phần câu hỏi thay vì chỉ chụp ảnh mờ. Như vậy thầy/cô mới dễ đọc và hỗ trợ em giải bài đầy đủ.

Phuong trinh tong quat: NH3 + 2O2 -> HNO3 + H2O. Khoi luong NH3 ban dau: 1 tan = 1 000 kg = 1 000 000 g, so mol NH3 = 1000000 / 17 ≈ 5{,}88×10^4 mol. Hieu suat qua trinh 86% nen so mol HNO3 thuc te = 0{,}86 × 5{,}88×10^4 ≈ 5{,}06×10^4 mol. Khoi luong HNO3 kho = n × 63 ≈ 3{,}18×10^6 g = 3{,}18 tan. Dung dich HNO3 60% co nghia la 60 g HNO3 trong 100 g dung dich, nen khoi luong dung dich can co la 3{,}18 tan / 0{,}60 ≈ 5{,}30 tan. Khoi luong rieng cua dung dich 60% la 1,6 g/cm3 (1,6 kg/L hay 1600 kg/m3), suy ra the tich dung dich V = 5{,}30 tan / 1{,}6 (tan/m3) ≈ 3{,}3 m3. Ket qua: V xap xi 3,3 m3 dung dich HNO3 60%.

\(n_{H_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7mol\)

-Gọi số mol Al là x, số mol Mg là y

2Al+6HCl\(\rightarrow\)2AlCl₃+H₂

x\(\rightarrow\).............................\(\dfrac{3x}{2}\)

Mg+2HCl\(\rightarrow\)MgCl₂+H₂

y\(\rightarrow\).............................y

- Ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=15\\\dfrac{3x}{2}+y=0,7\end{matrix}\right.\)

Giải ra x=0,2 và y=0,4

m_Al=27.0,2=5,4gam

m_Mg=24.0,4=9,6gam

%Al=\(\dfrac{5,4}{15}.100\%=36\%\)

%Mg=100%-36%=64%

sao nhiều đề thế

một đề đó bạn. nhưng sợ không nhìn rõ nên tui chụp làm 3

n_NO = 0.035mol

-hỗn hợp B gồm Fe và Fe₃O₄ dư
-muối trong dd Z là Fe(NO₃)₃ với số mol =\(\dfrac{18,15}{242}\) = 0.075mol
-toàn bộ Fe trong B( chính bằng Fe trong oxit ban đầu) đều đi vào muối \(\rightarrow\) n_Fe ban đầu = 0.075mol \(\rightarrow\) mFe ban đầu = 4.2g
\(\rightarrow\) m_O trong oxit = 5,8-4,2=1.6g \(\rightarrow\) n_O = 0.1mol
\(\rightarrow\)Fe_xO_y: \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,075}{0,1}=\dfrac{3}{4}\)\(\rightarrow\)Fe₃O₄

Fe+ 2HCl\(\rightarrow\)FeCl₂+H₂

_{\(n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03mol\)}\(\rightarrow\)m_Fe=0,03.56=1,68 g

\(n_{NO}=\dfrac{0,784}{22,4}=0,035mol\)

Fe+4HNO₃\(\rightarrow\)Fe(NO₃)₃+NO+2H₂O

3Fe₃O₄+28HNO₃\(\rightarrow\)9Fe(NO₃)₃+NO+14H₂O

\(n_{NO}=n_{Fe}+n_{Fe_3O_4}\)

\(\rightarrow\)\(n_{Fe_3O_4}=0,035-0,03=0,05mol\)

\(m_{Fe_3O_4}=0,05.232=11,6gam\)

%Fe=\(\dfrac{1,68.100}{1,68+11,6}\approx12,65\%\)

\(\%Fe_3O_4=100\%-12,65\%=87,35\%\)

4CO+Fe₃O₄\(\rightarrow\)4CO₂+3Fe

\(n_{CO\left(pu\right)}=n_{CO_2\left(tt\right)}=4n_{Fe}=4.0,03=0,12mol\)

-Gọi số mol CO ban đầu là x.Hỗn hợp A có: 0,12 mol CO₂ và x-0,12 mol CO

\(\rightarrow\)n_A=0,12+x-0,12=x mol

\(\overline{M_A}=17,2.2=34,4\)

\(\rightarrow\)\(\dfrac{44.0,12+28\left(x-0,12\right)}{x}=34,4\)

\(\rightarrow\)44.0,12+28x-28.0,12=34,4x

\(\rightarrow\)6,4x=1,92\(\rightarrow\)x=0,3 mol

\(V_{CO}=0,3.22,4=6,72l\)

Trong A có: 0,12 mol CO₂ và 0,3-0,12=0,18 mol CO

%CO₂=\(\dfrac{0,12.100}{0,12+0,18}=40\%\)

%CO=60%