a)

Trong hạt nhân có: $p+n=24$

Mà số hạt không mang điện là $12$

$\Rightarrow n=12$

$\Rightarrow p=24-12=12$

Nguyên tử trung hòa điện nên $e=p=12$

Vậy $p=12,\ n=12,\ e=12$

b)

Số đơn vị điện tích hạt nhân: $Z=p=12$

Vậy $Z=12$

c)

Số khối:

$A=p+n=12+12=24$

Khối lượng nguyên tử xấp xỉ:

$24\ \text{u}$

d)

Nguyên tử có $12e$.

Phân bố electron:

$K:2e,\quad L:8e,\quad M:2e$

$\Rightarrow$ có $3$ lớp electron.

Số electron lớp ngoài cùng là: $2e$

^{*nếu có điểm nào thắc mắc cứ hỏi mình ạ!}

cảm ơn bạn :>

nguuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuu

a)

Điện tích hạt nhân là $+13$

$\Rightarrow p=13$

Nguyên tử trung hòa điện nên $e=13$

Tổng số hạt: $p+n+e=40$

$\Rightarrow 13+n+13=40$

$\Rightarrow n=14$

Vậy $p=13,\ n=14,\ e=13$

b)

Khối lượng nguyên tử (xấp xỉ số khối):

$A=p+n=13+14=27$

$m_A\approx 27u$

Số hạt mang điện tích ( p và e ).

( 34 + 10 ) : 2 = 22 ( hạt ).

Mà p = e

=> p = e = 22 : 2 = 11 ( hạt ).

Số hạt không mang điện tích ( n )

22 - 10 = 12 ( hạt )

Vậy nguyên tử đó có p = 11 ; e = 11 ; n = 12.

Số hạt mang điện tích ( p và e ).

( 34 + 10 ) : 2 = 22 ( hạt ).

Mà p = e

=> p = e = 22 : 2 = 11 ( hạt ).

Số hạt không mang điện tích ( n )

22 - 10 = 12 ( hạt )

Vậy nguyên tử đó có p = 11 ; e = 11 ; n = 12.

- Số proton trong hạt nhân chính là số hiệu nguyên tử

- Số hiệu nguyên tử oxygen là 8

=> Số proton trong hạt nhân nguyên tử của nguyên tố oxygen là 8.

Gọi p là số proton

Gọi n là số nơ tron

Gọi e là số electron

Theo đề bài ta có : 

p+n+e=58 và p+n<40

Ta thấy p+n=39<40 (số khối hay Khối lượng nguyên tử) ⇒ n=58-39=19 electron (lớp 1 : 2 electron; lớp 2 : 8 electron; lớp 3: 8 electron; lớp 4 : 1 electron)

⇒ Nguyên tử đó có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 1 electron ⇒ Thuộc chu kỳ 4 và Nhóm IA

Vậy nguyên tử đó là K (Protassium)  và số hiệu nguyên tử là 19

Gọi số proton, electron, neutron lần lượt là $p,e,n$.

Vì nguyên tử trung hòa điện nên $p=e=Z$.

$p+e+n=60$

$\Rightarrow 2Z+n=60$

$\Rightarrow A=Z+n=60-Z$

Mà $A<41$

$\Rightarrow 60-Z<41$

$\Rightarrow Z>19$

Lại có $n\ge Z$

$\Rightarrow 60-2Z\ge Z$

$\Rightarrow Z\le 20$

Suy ra $19<Z\le 20$

$\Rightarrow Z=20$.

Trong nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, neutron, electrong là 60:

\(p_X+e_X+n_X=2p_X+n_X=60\left(1\right)\)

Số khối của x < 41 có:

\(p_X+n_X< 41\)

\(\Rightarrow n_X< 41-p_X\left(2\right)\) 

Thế (2) vào (1): \(2p_X+41-p_X< 60\)

\(\Leftrightarrow p_X< 19\) (như này thì số hiệu nguyên tử của X nhiều, bạn xem lại đề rồi nói mình nhé: )

Gọi p là số proton

Gọi n là số nơ tron

Gọi e là số electron

Theo đề bài ta có : 

p+n+e=60 và p+n<41

Ta thấy p+n=40<41 (số khối hay Khối lượng nguyên tử) ⇒ n=60-40=20 electron (lớp 1 : 2 electron; lớp 2 : 8 electron; lớp 3: 8 electron; lớp 4 : 2 electron)

⇒ Nguyên tử đó có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron ⇒ Thuộc chu kỳ 4 và Nhóm IIA

Vậy nguyên tử đó là Ca (Calcium)  và số hiệu nguyên tử là 20

Bạn kt lại đề xem có phải '' số hạt không mang điện tích ít hơn số hạt mang điện tích là 12" không nhe.

Ta có: P + E + N = 13

Mà P = E

=> 2P + N = 13 (1)

Có số hạt không mang điện tích ít hơn số hạt mang điện tích là 12:

Nên 2P \(-\) N = 12 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình

\(\left\{{}\begin{matrix}2P+N=13\\2P-N=12\end{matrix}\right.\)

=> P = E = 6,25

     N = 0,5

Khối lượng X theo amu: 6,25.1+6,25.0,00055+0,5.1\(\approx\)6,75(amu)

siu