Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(m_{Ba\left(OH\right)_2}=200\times17,1\%=34,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{34,2}{171}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{H_2SO_4}=300\times9,8\%=29,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)
a) Hiện tượng: sau phản ứng có kết tủa trắng
PTHH: Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 3H2O
Ban đầu: 0,2.................0,3.............................................(mol)
Phản ứng: 0,2..................0,2............................................(mol)
Sau phản ứng: 0...................0,1........→....0,2.........................(mol)
b) Dung dịch sau phản ứng gồm: H2SO4 dư
\(m_{BaSO_4}=0,2\times233=46,6\left(g\right)\)
\(m_{dd}saupư=200+300-46,6=453,4\left(g\right)\)
\(m_{H_2SO_4}dư=0,1\times98=9,8\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{dd}saupư=\dfrac{9,8}{453,4}\times100\%=2,16\%\)
Bài 3
NaOH+HCl---->NaCl+H2O
n HCl=0,1.0,028=0,0028(mol)
Theo pthh
n NaOH=n HCl=0,0028(mol)
CM NaOH=\(\frac{0,0028}{0,05}=0,056\left(M\right)\)
Bài 2
a)n dd H2SO4=4.4=16(mol)
m H2SO4=16.98=1568(g)
m dd H2SO4=\(\frac{1568.100}{98}=1600\left(g\right)\)
V H2SO4 98%=1600.1,84=2944(ml)=2,994l
b) Mk chưa hiểu đề lắm
a) Xuất hiện kết tủa trắng
SO3 +Ba(OH)2------> BaSO4 +H2O
b) Có khí ko màu bay lên
Na2CO3 +2 HCl-----> 2NaCl +H2O +CO2
c) Đầu tiên tạo dd muối axit sau đó có khí thoát ra
2HCl + Na2CO3-----> 2NaCl + Na(HCO3)2
HCl+ Na(HCO3)2-----> NaCl + H2O +CO2
Chúc bạn học tốt
Cốc 1: Cho vào cốc(1) 25(g) CaCO3
CaCO3(0,25)+2HCL ---> CaCl2+Co3(0,25) +H2O
nCaCO3=25/100=0,25(mol)
\(\Rightarrow m_{CO_2}=0,25.44=11\left(g\right)\)
Khối lượng của cốc(1) thay đổi là: 25-11=44(g)
Cốc 2: Cho vào cốc(2) a(g)Al
\(2Al\left(\dfrac{a}{27}\right)+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(\dfrac{a}{18}\right)\)
\(n_{Al}=\dfrac{a}{27}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2}=\dfrac{a}{18}.2=\dfrac{a}{9}\left(g\right)\)
Khối lượng của cốc 2 thay đổi là: \(a-\dfrac{a}{8}=\dfrac{7a}{8}\left(g\right)\)
Vì cân thăng bằng nên ta có: \(\dfrac{7a}{8}=14\Leftrightarrow a=16\left(g\right)\)
Vậy...
* Cốc 1:
PTHH: \(CaCO_3\left(0,25\right)+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\left(0,25\right)\)
\(n_{CaCO_3}=\dfrac{25}{100}=0,25mol\)
\(m_{CO_2}=0,25.44=11g\)
Vì \(m_{CaCO_3pư}>m_{CO_2}\)
=> mcốc 1 sau pư tăng so với trước pư và tăng thêm:
\(m_{CaCO_3}-m_{CO_2}=\) 25 - 11 = 14g
* Cốc 2: \(2Al\left(a\right)+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(1,5a\right)\)
Gọi a là số mol Al pư
Để cân trở lại thăng bằng thì mcốc 2 sau pư phải tăng thêm 14g:
mAl - \(m_{H_2}\) = 14 => 27a - 3a = 14 => a = \(\dfrac{7}{12}\)
=> a = mAl = \(\dfrac{7}{12}.27=15,75g\)
a) Hiện tượng: Đá vôi tan dần, có sủi bọt khí.
PTHH: CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + H2O + CO2
b) Hiện tượng: Có kết tủa trắng sau phản ứng.
PTHH: BaCl2 + CuSO4 -> BaSO4 (trắng) + CuCl2
c) Hiện tượng: Kim loại K tan dần, có kết tủa trắng xanh.
PTHH: 2 K + 2 H2O -> 2 KOH + H2
2 KOH + FeCl2 -> Fe(OH)2 (trắng xanh) + 2 KCl
nFe=11,2/56=0,2(mol)
nAl=m/27
Cốc A:
Fe+2HCl--->FeCl2+H2
0,2_______________0,2
Cốc B:
2Al+3H2SO4--->Al2(SO4)3+3H2
m/27____________________m/18
m cốc A tăng=mFe-mH2=11,2-2.0,2=10,8(g)
m cốc B tăng=mAl-mH2=m-2.m/18=m-m/9=8m/9(g)
Vì cân ở vị trí thăng bằng
=>10,8=8m/9
=>m=12,15(g)
Phương trình b tự viết nhé.
Cho Ba vào thì ban đầu có khí bay ra (H2) sao đó xuất hiện kết tủa trắng (BaCO3).
Cho HCl vào dung dịch sau phản ứng thì có khí bay ra (CO2).
a) Hiện tượng: ban đầu cốc có màu xanh sau chuyển sang không màu, cuối cùng chuyển màu đỏ
Pt: 2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O
b) Hiện tượng: ban đầu cốc không có màu gì, sau đó có màu đỏ
Pt: KOH + HCl --> KCl + H2O
c) Hiện tượng: ban đầu cốc có màu xanh, sau đó chuyển sang không màu, cuối cùng chuyển màu đỏ
Pt: Ba(OH)2 + H2SO4 --> BaSO4 + 2H2O
thank you lần 2