2 Lấy cùng một thể tích dd NaOH cho vào 2 cốc thủy tinh riêng biệt. Giả sử lúc đó mối cốc chứa a mol NaOH.

Sục CO₂ dư vào một cốc, phản ứng tạo ra muối axit.

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (1)

CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃ (2)

Theo pt (1,2) n_NaHCO3 = n_NaOH = a (mol)

* Lấy cốc đựng muối axit vừa thu được đổ từ từ vào cốc đựng dung dịch NaOH ban đầu. Ta thu được dung dịch Na₂CO₃ tinh khiết

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

1.Kết tủa A là BaSO4, dung dịch B có thể là H₂SO₄ dư hoặc Ba(OH)₂

TH1: Dung dịch B là H₂SO₄ dư

Dung dịch C là Al₂(SO₄)₃ ; Kết tủa D là Al(OH)₃

TH2: Dung dịch B là Ba(OH)₂

Dung dịch C là: Ba(AlO₂)_{2 ;} Kết tủa D là BaCO₃

các pthh

BaO + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3Na₂SO₄

Ba(OH)₂ + 2H₂O + 2Al → Ba(AlO₂)₂ + 3H₂

Ba(AlO₂)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaAlO₂

Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch NH₄Cl

* Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí không màu, không mùi thoát ra sau đó có khí mùi khai thoát ra

* PTHH: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

NaOH + NH₄Cl → NaCl + H₂O + NH₃

Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch FeCl₃

* Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí không màu, không mùi thoát ra sau đó xuất hiện kết tủa đỏ nâu

* PTHH: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

3NaOH + FeCl₃ → 3NaCl + Fe(OH)₃

Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch FeCl₃

* Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí không màu, không mùi thoát ra sau đó xuất hiện kết tủa trắng

* PTHH: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2NaOH + Ba(HCO₃)₂ → Na₂CO₃ + BaCO₃ + 2H₂O

Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch CuSO₄

* Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí không màu, không mùi thoát ra sau đó xuất hiện kết tủa xanh lơ

* PTHH: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

_{tham khảo nhé}

1

c/ Cho que đóm còn tàn lửa vào mỗi lọ

   Nếu khí nào làm que đóm bùng cháy-> O2

    Dẫn 2 khí còn lại vào dung dịch nước Brom, nếu khí nào làm đổi màu dd nước brom -> SO2

    Còn lại là CO2

 PTHH :     SO2 + 2H2O + Br2 ----> H2SO4 + 2HBr

a- Trích mẫu thử đánh STT

   - Nhỏ 4 mẫu thử vào mẫu giấy quì tím, mẫu thử nào làm quì tím đổi màu đỏ ---> HCl, H2SO4 ( nhóm 1 ), Còn lại NaCl, Na2SO4( nhóm 2) không làm quì tím đổi màu.

    - Cho nhóm 1 tác dụng dd BaCl2, nếu đung dịch nào xuất hiện kết tủa --> H2SO4, còn lại HCl không tác dụng.

    _ Cho nhóm 2 tác dụng với dung dịch BaCl2, nếu dung dịch nào xuất hiện kết tủa --> Na2SO4. Còn lại NaCl không hiện tượng

    PTHH :    H2SO4 + BaCl2 --->  BaSO4 + 2HCl

                     Na2SO4 + BaCl2 ---> BaSO4 + 2NaCl

b/ Bạn chép sai đề nhé

2/a, PTHH : Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2

    b. nHCl = 0,05 x 3 = 0,15 mol

       nMg = 1,2 : 24 = 0,05 mol

Lập tỉ lệ theo PT -> HCl dư , Mg hết

 Theo Pt , ta có: nH2 = nMg = 0,05 mol

     => VH2 ( đktc) = 0,05 x 22,4 = 1,12 lít

c/  Ta có: dung dịch sau pứ gồm MgCl2 và HCl(dư)

 nHCl(dư) = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol

=> C_M(HCl)= 0,05 : 0,05 = 1M

Theo PT, nMgCl2 = nMg = 0,05 mol

=> C_M(MgCl2)= 0,05 : 0,05 = 1M 

Xin lỗi mình nhầm

b)Các oxit CaO, BaO, K₂O, Al₂SO₃

a) (-) Nhôm và oxi Lấy bột nhôm bỏ vào 1 miếng bìa cứng . Khum tờ giấy chứa bột nhôm , rắc nhẹ bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn .

Hiện tượng: Có những hạt loé sáng do bột nhôm tác dụng với oxi, phản ứng toả nhiều nhiệt.

Chất tạo thành màu trắng sáng là nhôm oxit Al₂O₃

Giải thích: Vì xảy ra phản ứng nhôm tác dụng với oxi trong không khí.

(-) Sắt và lưa huỳnh Trộn bột sắt và bột lưa huỳnh rồi cho vào ống nghiệm ,Hơ ống nghiệm trên đèn cồn .

Hiện tượng: Khi đun hỗn hợp trên ngọn lửa đèn cồn, sắt tác dụng mạnh với lưu huỳnh hỗn hợp cháy nóng đỏ, phản ứng toả nhiều nhiệt.

Chất tạo thành có màu đen (không bị nam châm hút).

Giải thích: Vì xảy ra phản ứng sắt tác dụng với lưu huỳnh.

b) PTHH : 4Al + 3O₂ → Al₂O₃→ Trong PƯHH nhôm đóng vai trò là chất khử.

PTHH : Fe + S → → FeS Hỗn hợp sắt và lưu huỳnh trước phản ứng có màu xám.

a)

(+) Nhôm và oxi

Lấy bột nhôm bỏ vào 1 miếng bìa cứng . Khum tờ giấy chứa bột nhôm , rắc nhẹ bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn .

(+) Sắt và lưa huỳnh

Trộn bột sắt và bột lưa huỳnh rồi cho vào ống nghiệm ,Hơ ống nghiệm trên đèn cồn .

b)

PTHH :

4Al + 3O₂ \(\rightarrow\) 2Al₂O₃

PTHH :

Fe + S \(\rightarrow\) FeS

P/s : Em ms lp 8 nên ko bt đúng hay sai

2.

cho hỗn hợp vào nước FeCl3 tan tách chất rắn cô cạn dung dịch thu đc FeCl3
cho dung dịch HCl dư p ư với hỗn hợp chất rắn còn lại chỉ có CaCO3 pu
CaCO3+2HC--->CaCl2+H2O+CO2
Tach lay chat ran,duoc AgCl.
lấy dung dịch td với Na2CO3 dư,thu đc kt CaCO3:
CaCl2+Na2CO3--->CaCO3+2NaCl.
lọc kt thu đc CaCO3

II:

1.   S \(\underrightarrow{\left(1\right)}\) SO₂ \(\underrightarrow{\left(2\right)}\) SO₃ \(\underrightarrow{\left(3\right)}\) H₂SO₄ \(\underrightarrow{\left(4\right)}\) Na₂SO₄

PTHH :

(1) S + O₂  \(\underrightarrow{to}\)  SO₂ 

(2) 2SO₂ + O₂  \(\underrightarrow{to,V_{ }2O_{ }5}\)  2SO₃ 

(3) SO₃ + H₂O \(\rightarrow\) H₂SO₄

(4) H₂SO₄ + 2NaOH \(\rightarrow\) Na₂SO₄ + 2H₂O 

(Chú ý: pt(4) bạn có thể tạo thành muối khác : FeSO₄, CuSO₄, ZnSO_4, .....)

2. a) Hiện tượng: Vôi sống tan dần , dd trong suốt chuyển thành màu đỏ

         PT: CaO + H₂O \(\rightarrow\) Ca(OH)₂ 

       (dd bazơ làm dd phenolphtalein hóa đỏ)

b) H tượng: Vôi sống tan dần, giấy quỳ tím hóa xanh

PT:  CaO + H₂O \(\rightarrow\) Ca(OH)₂

c,d) H tượng: Xuất hiện vẩn đục trắng không tan

PT: CO₂ + Ca(OH)₂ \(\rightarrow\) CaCO₃ + H₂O

        SO₂  + Ca(OH)₂ \(\rightarrow\) CaSO₃ + H₂O

e) H tượng: Giấy quỳ tím ẩm hóa đỏ

PT: SO₂ + H₂O \(\rightarrow\) H₂SO₃

f,g) H tượng: mẩu gấy tan dần, đồng thời có khí thoát ra

PT: Zn + 2HCl  \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

        Zn + H₂SO₄  \(\rightarrow\)   ZnSO₄ + H₂

h,i)H tượng: bột CuO tan hết , dd màu xanh lam

PT: CuO + 2HCl \(\rightarrow\) CuCl₂ + H₂O

       CuO + H₂SO₄  \(\rightarrow\) CuSO₄ + H₂O

J,k) H tượng: bột FeO tan hết, dd trong suốt

Pt: FeO + 2HCl  \(\rightarrow\)  FeCl₂ + H₂O

      FeO + H₂SO₄ \(\rightarrow\)  FeSO₄ + H₂O

l,m) H tượng: Bột Fe₂O₃ tan hết, dung dịch màu vàng nâu

PT: Fe₂O₃ +6HCl \(\rightarrow\) 2FeCl₃ + 3 H₂O

        Fe₂O₃ +  3H₂SO₄  \(\rightarrow\) Fe₂(SO₄)₃ +3H₂O

III:

1. n_Al= \(\frac{5,4}{27}\)= 0,2 (mol)

Đổi 200ml = 0,2 l

n_H2SO4  = 2 . 0,2 = 0,4 (mol)

                    2Al     +    6HCl  \(\rightarrow\)   2AlCl₃  +  3H₂ 

ban đầu      0,2              0,4                                            }

pư               \(\frac{2}{15}\)     \(\leftarrow\)     0,4     \(\rightarrow\)  \(\frac{2}{15}\)   \(\rightarrow\)     0,2          }    (mol)

sau pư         \(\frac{1}{15}\)               0             \(\frac{2}{15}\)            0,2          }

b) V_{khí (đktc)} = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

c) m_ddH2SO4= 1,2 . 200 = 240 (g)

Áp dụng ĐLBTKL ta có: 

 m_Al  + m_ddH2SO4 = m_dd + H₂

\(\Rightarrow\) 5,4 + 240 = m_dd + 0,2 . 2 

\(\Leftrightarrow\) m_dd = 245 (g)

C_%(AlCl3) = \(\frac{\frac{2}{15}.133,5}{245}\) . 100% = 7,27 %

2.( Làm tương tự như bài 1)

Kết quả được : V = 3,36 (l)

                             C_%(AlCl3)  = 4,34%

CaCO3+ H2SO4-> CaSO4+CO2+H2O
0.05 0.05
-> khối lượng bình A sau phản ứng tăng 5-0.05x44=2.8 g
cân trở lại vị trí cân bằng -> khối lượng bình B cũng tăng 2.8g
->4,787 - 44nC(X) = 2,8
-> nC(X) = nX = 1,987/44 (cái này không làm tròn thì PTK của X ra đúng hơn!)
->Mx= 106

-> A : Na2CO3

1/Gọi công thức oxit kim loại:MxOy 
_Khi cho tác dụng với khí CO tạo thành khí CO2. 
MxOy+yCO=>xM+yCO2 
_Cho CO2 tác dụng với dd Ca(OH)2 tạo thành CaCO3: 
nCaCO3=7/100=0.07(mol)=nCO2 
CO2+Ca(OH)2=>CaCO3+H2O 
0.07------------------>0.07(mol) 
=>nO=0.07(mol) 
=>mO=0.07*16=1.12(g) 
=>mM=4.06-1.12=2.94(g) 
_Lượng kim loại sinh ra tác dụng với dd HCl,(n là hóa trị của M) 
nH2=1.176/22.4=0.0525(mol) 
2M+2nHCl=>2MCln+nH2 
=>nM=0.0525*2/n=0.105/n 
=>M=28n 
_Xét hóa trị n của M từ 1->3: 
+n=1=>M=28(loại) 
+n=2=>M=56(nhận) 
+n=3=>M=84(loại) 
Vậy M là sắt(Fe) 
=>nFe=0.105/2=0.0525(mol) 
=>nFe:nO=0.0525:0.07=3:4 
Vậy công thức oxit kim loại là Fe3O4.

có ai biết làm bài 2 ko ạ.Cảm ơn Lê Nguyên Hạo