\(a.\)

\(m_{hh}=m_{SO_2}+m_{CO_2}=0.15\cdot64+0.2\cdot44=18.4\left(g\right)\)

\(n_{hh}=0.15+0.2=0.35\left(mol\right)\)

\(\overline{M}_X=\dfrac{m_{hh}}{n_{hh}}=\dfrac{18.4}{0.35}=52.5\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(b.\)

\(d_{X\text{/}NO_2}=\dfrac{52.57}{46}=1.14\)

a)Tính khối lượng trung bình:

Mx=(n*Mso2+n*Mco2)/(nso2+nco2)

Mx=(0.15*64+0.2*44)/0.35

Mx=52.57(g/mol)

b)Ta có:dx/NO2=52.57/Mno2=52.57/46

                                                    =1.143

Bài 1.

a, PTPƯ: kẽm + axit clohidric → kẽm clorua + hidro

b, Theo ĐLBTKL ta có:

 \(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\)

c, Ta có: \(m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}-m_{Zn}=27,2+0,4-13=14,6\left(g\right)\)

Bài 2:

a, PTPƯ: metan + oxi → cacbon dioxit + hơi nước

b, Theo ĐLBTKL ta có: 

 \(m_{CH_4}+m_{O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}\)

c, Ta có: \(m_{O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}-m_{CH_4}=132+108-48=192\left(g\right)\)  

 PT chữ: Metan + Oxi \(\xrightarrow[]{t^o}\) Cacbon đioxit + Nước

Bảo toàn khối lượng: \(m_{O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}-m_{CH_4}=192\left(g\right)\)

-Sơ đồ phản ứng: \(Al+O_2-->^{t^0}Al_2O_3\).

-Thêm hệ số 2 trước Al₂O₃ làm chẵn (nguyên tố nào là phi kim mà có chỉ số nguyên tố lẻ thì làm chẵn).

-6 chia 2 bằng 3, ghi hệ số 3 trước O₂.

-4 chia 1 bằng 4, ghi hệ số 4 trước Al.

-Vì Al tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao nên bị oxi hóa.

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

bạn bấm máy tính hoặc giải hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\84x+56y=22,4\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}57x=11,4\\27x+56y=11\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\27.0,2+56y=11\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

bấm hệ của 1 và 2

Định luật bảo toàn khối lượng sử dụng khi đề bài yêu cầu tính khối lượng của chất khi đã tham gia phản ứng 

Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng: “Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng” (Sách giáo khoa Hóa học, Nhà Xuất bản Giáo dục Việt Nam).

Câu 1A

Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2

Lý do: Điều chế H2 thường dùng 2 loại axit HCl hoặc H2SO4 và 4 kim loại là Mg/Al/Zn/Fe

Câu 2C

Câu 3C

\(n_{CuO}=\frac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H2 --> Cu + h2O

-------- 0,1 --> 0,1

=> \(V_{H2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

Câu 4B

Câu 5D

Na2O + h2O --> 2NaOH

2K +2H2O --> 2KOH + h2

P2O5 + 3h2O --> 2H3PO4

Câu 6

(1) Zn + 2HCl --> ZnCl2 + h2 (Pư thế)

(2) 2H2 + O2 --to--> 2H2O (Pư hóa hợp)

(3) H2O + Na2O --> 2NaOH (pư hóa hợp)

Câu 7:

a) \(n_{Fe2O3}=\frac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

PTHHL Fe2O3 + 3H2 --> 2Fe + 3H2O

_______ 0,1 -----> 0,3--> 0,2

=> \(V_{H2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b) \(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

c) PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

________ 0,3 <---------------------- 0,3 (mol)

=> \(n_{Zn}\) (thực tế) = 0,3 + 0,3.10% = 0,33 (mol)

=> mZn = 0,33.65=21,45(g)

Chắc zậy

vì đây là pứ với chất oxi hóa mạnh và có nhiệt độ cao nên P phải nên hóa trị cao nhất nhé , muốn P lên hóa trị 3 cần cho oxi thiếu thì sẽ đc nha

Câu 1:

Bảo toàn khối lượng: \(m_{Fe}=m_{CO}+m_{Fe_2O_3}-m_{CO_2}=22,4\left(g\right)\)

Câu 2: 

Bảo toàn khối lượng: \(m_A=m_{CO_2}+m_{H_2O}-m_{O_2}=1,6\left(g\right)\)

\(2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ 4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5\\ P_2O_5 + 3H_2O \to 2H_3PO_4\\ 3Na + H_3PO_4 \to Na_3PO_4 + \dfrac{3}{2}H_2\)