Vì Sau khi được chuyển sang tháp oxy hóa, anthraquinol sẽ kết hợp với oxy, tạo ra Hydrogen peroxid H₂O₂ ---->H liên kết dc vs oxi

Cái dưới k rõ lw

Do sự phân bố không đối xứng các liên kết H – O, nên phân tử H2O2 có cực tính lớn (m = 2.1D) giữa các phân tử H2O2 xuất hiện liên kết hiđro khá bền, làm cho chúng liên hợp được với nhau.

vì khi Ba(OH)₂ khi tác dụng với NaCl không đáp ứng điều kiện của muối tác dụng với bazo là sản phẩm phải có kết tủa ( BaCl₂ và NaOH đều tan )

gọi x là nồng độ mol của H2SO4

y là nồng độ mol của NaOH

nH2SO4(1)= 0,01x (mol), nNaOH(1)= 0,03y (mol)

H2SO4 +2NaOH ----> Na2SO4 + 2H2O

Mol 0,01x --> 0,02x

=> 0,02x=0,03y (1)

nCaCO3= 0,025 (mol), nH2SO4(2)= 0,02x(mol)

CaCO3 + H2SO4 ----> CaSO4 + H2O +CO2

Mol 0,025 --> 0,025

nH2SO4 dư =0,02x-0,025 (mol)

nNaOH(2) = 0,01y (mol)

H2SO4 dư + 2NaOH -----> Na2SO4 +2H2O

Mol 0,005y <-- 0,01x

=> 0,02x-0,025=0,005y (2)

Từ (1) và (2), ta có hệ phương trình

\(\left\{{}\begin{matrix}0,02x=0,03y\\0,02x-0,025=0,005y\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}x=1,5\\y=1\end{matrix}\right.\)

Vậy nồng độ mol của H2SO4 là 1,5

nồng độ mol của NaOH là 1

Do K tác dụng với H₂O tạo thành KOH và giải phóng H₂, sau đó KOH tác dụng với CuSO₄ tạo thành Cu(OH)₂ (kết tủa xanh) và dung dịch K₂SO₄.

PTHH: K + H₂O ---> KOH + H₂↑

KOH + CuSO₄---> Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄

OK! Xong bạn nhé!

Các PTHH:

(1) K₂O + H₂O -> 2KOH

(2) SO₂ + H₂O -> H₂SO₃

(3) K₂O + 2HCl -> 2KCl + H₂O

(4) Fe₂O₃ + 6HCl -> 2FeCl₃ + 3H₂O

(5) Al₂O₃ + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂O

(6) SO₂ + 2NaOH ->Na₂SO₃ + H₂O

hay SO₂ + NaOH -> NaHSO₃

(7) CO₂ + K₂O -> K₂CO₃

K₂O + H₂O -> 2KOH

Fe₂O₃+6HCL ->2 FeCL₃+ 3H₂O

SO₂+ 2NaOH -> Na₂SO₃+H₂O

AL₂O₃+ 6HCL->2 ALCL₃+3H₂O

K₂O+CO₂-> K₂CO₃

Fe₂O₃+6NaOH-> 2Fe(OH)₃+3Na₂O

K₂O+2HCL->2KCL+H₂O

K₂O+2NaOH->2 KOH + Na₂O

Fe₂O₃+ 4H₂O-> 2Fe(OH)₃+H₂O

Fe₂O₃+ CO₂-> Fe₂(CO₃)₃

SO₂+ H₂O-> H₂SO₃

NaOH + SO2 -> NaHSO3

Al2O3+NaOH->NaAlO2+H2O

3CO2 + Al2O3 = Al2(CO3)3

AL₂O₃+ 3H₂O->2 AL(OH)₃

_{P/S: viết nhiều quá thì chắc có chỗ mk sẽ viết sai mong bạn thông cảm nhá!!}

PTHH:

\(2Ba\left(OH\right)_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba\left(AlO_2\right)_2+4H_2O\)

\(Al_2\left(SO_4\right)_3+3Ba\left(OH\right)_2\rightarrow3BaSO_4+2Al\left(OH\right)_3\)

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba\left(OH\right)2}=0,27\left(mol\right)\\n_{Al2\left(SO4\right)3}=0,08\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo PTHH1 : \(n_{Al\left(OH\right)3}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH2: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba\left(OH\right)2/du}=0,03\left(mol\right)\\n_{Al\left(OH\right)3}=0,16\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

BTNT Al: \(n_{Al2O3}=0,5.n_{Al\left(OH\right)3}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al2O3}=a=5,1\left(g\right)\)

vì khi tác dụng với Na phải có nhóm OH

n_Zn = 0,3 mol

Zn + Cl₂ \(\underrightarrow{t^o}\) ZnCl₂

\(\Rightarrow\) V_Cl2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

MnO₂ + 4HCl \(\underrightarrow{t^o}\) MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

\(\Rightarrow\) m_MnCl2 = 0,3.126 = 37,8 (g)

a) PTHH xảy ra: Zn + Cl₂→ ZnCl₂

b) số mol Zn tham gia phản ứng : n_Zn=\(\dfrac{19,5}{65}\)=0,3(mol)

PTHH: Zn+ Cl₂→ZnCl₂

Theo phương trình (mol ) : 1 1 1

Theo đề (mol) : 0,3 ⇒0,3

Thể tích Cl₂ cần dùng cho phản ứng :

V_O2=0,3.22,4=6,72(lít)

Mong chị thông cảm vì em mới học lớp 7 , nên câu c em chưa biết làm ạ .