Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
b) Ta có: \(n_{HCl\left(p/ứ\right)}=2n_{Mg}=2\cdot\dfrac{7,2}{24}=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl}=0,6\cdot110\%=0,66\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,66\cdot36,5}{7,3\%}=330\left(g\right)\)
c) PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3H_2O\)
Theo PTHH: \(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Fe}=0,2\cdot56=11,2\left(g\right)\)
Câu 44
$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$
$n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\ mol$
Theo phương trình:
$n_{HCl}=2n_{Fe}=0,1\ mol$
$n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,05\ mol$
a) Thể tích khí $H_2$ thoát ra:
$V_{H_2}=0,05\cdot22,4=1,12\ lít$
b) Khối lượng dung dịch HCl đã phản ứng:
$m_{HCl}=0,1\cdot36,5=3,65\ gam$
$m_{dd\ HCl}=\dfrac{3,65\cdot100}{7,3}=50\ gam$
c) Nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch X:
$m_{FeCl_2}=0,05\cdot127=6,35\ gam$
$m_{H_2}=0,05\cdot2=0,1\ gam$
$m_X=2,8+50-0,1=52,7\ gam$
$C\%_{FeCl_2}=\dfrac{6,35}{52,7}\cdot100\%\approx12,05\%$
d) Gọi nguyên tử khối của kim loại $R$ là $M$.
$R O+H_2\xrightarrow{t^\circ}R+H_2O$
Theo phương trình:
$n_{RO}=n_{H_2}=0,05\ mol$
$M_{RO}=\dfrac{16}{0,05}=320$
$M+16=320$
$M=304$
Giá trị này không phù hợp với kim loại hóa trị II thông thường. Vì vậy, dữ kiện câu d có thể bị sai hoặc thiếu; bạn hãy kiểm tra lại đề bài.
\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH :
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
0,15 0,3 0,15 0,15
\(V_{H_2}=n.22,4=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)
Còn lại đề thiếu dữ kiện , bạn bổ sung và nếu cần thì đăng lại nha
$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$
$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\ mol$
a) Khối lượng dung dịch HCl tối thiểu cần dùng:
Theo phương trình:
$n_{HCl}=2n_{Fe}=0,4\ mol$
$m_{HCl}=0,4\cdot36,5=14,6\ gam$
$m_{dd\ HCl}=\dfrac{14,6\cdot100}{7,3}=200\ gam$
b) Khối lượng muối tạo thành:
$n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\ mol$
$m_{FeCl_2}=0,2\cdot127=25,4\ gam$
c) Nồng độ phần trăm dung dịch muối khi axit vừa đủ:
$n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\ mol$
$m_{H_2}=0,2\cdot2=0,4\ gam$
$m_{dd\ sau\ phản\ ứng}=200+11,2-0,4=210,8\ gam$
$C\%_{FeCl_2}=\dfrac{25,4}{210,8}\cdot100\%\approx12,05\%$
d) Cho $11,2$ gam Fe vào $300$ gam dung dịch HCl $7,3\%$:
$m_{HCl}=\dfrac{300\cdot7,3}{100}=21,9\ gam$
$n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\ mol$
Theo phương trình, $n_{HCl\ phản\ ứng}=0,4\ mol$.
Vì $0,6>0,4$ nên HCl dư.
$n_{HCl\ dư}=0,6-0,4=0,2\ mol$
$m_{HCl\ dư}=0,2\cdot36,5=7,3\ gam$
$m_{FeCl_2}=25,4\ gam$
$m_{dd\ sau\ phản\ ứng}=300+11,2-0,4=310,8\ gam$
Dung dịch sau phản ứng gồm $FeCl_2$ và $HCl$ dư.
$C\%_{FeCl_2}=\dfrac{25,4}{310,8}\cdot100\%\approx8,17\%$
$C\%_{HCl}=\dfrac{7,3}{310,8}\cdot100\%\approx2,35\%$
Vậy:
$a)\ m_{dd\ HCl}=200\ gam$
$b)\ m_{FeCl_2}=25,4\ gam$
$c)\ C\%_{FeCl_2}\approx12,05\%$
$d)\ C\%_{FeCl_2}\approx8,17\%;\quad C\%_{HCl}\approx2,35\%$
Bài 14 :
\(a) n_{CuO} = \dfrac{8}{80} = 0,1(mol)\\ CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O\\ n_{HCl} = 2n_{CuO} = 0,2(mol)\\ m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,2.36,5}{7,3\%} = 100(gam)\\ b) \text{Chất tan : } CuCl_2\\ n_{CuCl_2} = n_{CuO} = 0,1(mol)\\ m_{CuCl_2} = 0,1.135 = 13,5(gam)\)
Bài 15 :
\(a) n_{Fe_2O_3} =\dfrac{4,8}{160} = 0,03(mol)\\ Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O\\ n_{H_2SO_4} = 3n_{Fe_2O_3} = 0,09(mol)\\ m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,09.98}{9,8\%} = 90(gam)\\ b) \text{Chất tan : } Fe_2(SO_4)_3\\ n_{Fe_2(SO_4)_3} = n_{Fe_2O_3} = 0,03(mol)\\ m_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,03.400 = 12(gam)\)
a) n Fe = 28/56 = 0,5(mol)
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Theo PTHH :
n HCl = 2n Fe = 1(mol)
=> m dd HCl = 1.36,5/10% = 365(gam)
b)
n FeCl2 = n H2 = n Fe = 0,5(mol)
Suy ra :
V H2 = 0,5.22,4 = 11,2(lít)
m FeCl2 = 0,5.127 = 63,5(gam)
c)
Sau phản ứng:
mdd = m Fe + mdd HCl - m H2 = 28 + 365 - 0,5.2 = 392(gam)
=> C% FeCl2 = 63,5/392 .100% = 16,2%
a)
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
0,2-->0,4----->0,2--->0,2
=> VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)
b) mHCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)
=> \(m_{dd.HCl}=\dfrac{14,6.100}{7,3}=200\left(g\right)\)
c)
mdd sau pư = 13 + 200 - 0,2.2 = 212,6 (g)
mZnCl2 = 0,2.136 = 27,2 (g)
=> \(C\%=\dfrac{27,2}{212,6}.100\%=12,8\%\)
PTHH : \(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\)
.............0,05........0,2.......0,15.........
Có : \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe_3O_4}=0,075\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
- Theo phương pháp ba dòng .
=> Sau phản ứng H2 hết, Fe3O4 còn dư ( dư 0,025 mol )
=> \(m=m_{Fe3o4du}+m_{Fe}=14,2\left(g\right)\)
b, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
...0,15.....0,3.........0,15..............
\(Fe_3O_4+8HCl\rightarrow2FeCl_3+FeCl_2+4H_2O\)
.0,025......0,2..........0,05.........0,025...................
Có : \(V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{n}{1}=n_{HCl}=0,2+0,3=0,5\left(l\right)\)
Lại có : \(m_M=m_{FeCl2}+m_{FeCl3}=30,35\left(g\right)\)
