n H2SO4=\(\dfrac{10\%.490}{2+32+16.4}=0,5mol\)

n Al2O3 =\(\dfrac{10,2}{27.2+16.3}=0,1mol\)

       \(Al_2O_3+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

bđ    0,1............0,5

pư    0,1............0,3..................0,1

spu   0 ................0,2................0,1 

=> sau pư gồm H2SO4 dư , Al2(S04)3 và H2O

m H2SO4 dư = \(0,2.\left(2+32+16.3\right)=19,6g\)

m Al2(SO4)3 = \(0,1\left(27.2+32.3+16.4.3\right)=34,2g\)

m dd = \(490+10,2=500,2g\)

% Al2(SO4)3 = \(\dfrac{34,2}{500,2}.100\sim6,84\%\)

% H2SO4 dư = \(\dfrac{19,6}{500,2}.100\sim3,92\%\)

a) PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ ↑

b) Số mol của Al là: 5,4 : 27 = 0,2 (mol)

Khối lượng chất tan HCl là: 100 . 29,2% = 29,2 gam

Số mol của HCl là: 29,2 : 36,5 = 0,8 mol

So sánh: \(\frac{0,2}{2}< \frac{0,8}{6}\) => HCl dư. Tính theo Al

Số mol của H₂ là: 0,2 . 3/2 = 0,3 (mol)

Thể tích của H₂ là: 0,3 . 22,4 = 6,72 lít

b) Số mol của AlCl₃ là: 0,2 mol

Khối lượng AlCl₃ tạo thành là: 0,2 . 133,5 = 26,7 gam

c) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để tính khối lượng của dd sau pứ: 5,4 + 100 - ( 0,3.2) = 104,8 gam

C% của dd sau pứ = (26,7 : 104,8).100% = 25,5%

PTHH : Fe + 2HCl →FeCl₂ + H₂

_{\(n_{Fe}=\frac{m}{M}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)}

\(\Rightarrow\) Từ PT \(\Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=n_{FeCl_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=n_{Fe}.2=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

a) \(V_{H_2}=n.22,4=0,2.22=4,48\left(l\right)\)

b) m_HCl = M.n = 36,5.0,4= 14,6 (g)

c) \(m_{FeCl_2}=M.n=127.0,2=25,4\left(g\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

a/ n_Fe = 11,2 / 56 = 0,2(mol)

=> n_H2 = n_Fe = 0,2 mol

=> V_H2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít

b/ n_HCl = 2n_Fe = 0,2 x 2 = 0,4 mol

=> m_HCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 gam

c/ n_FeCl2 = n_Fe = 0,2 mol

=> m_FeCl2 = 0,2 x 25,4 gam

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\ mol$

a) Khối lượng dung dịch HCl tối thiểu cần dùng:

Theo phương trình:

$n_{HCl}=2n_{Fe}=0,4\ mol$

$m_{HCl}=0,4\cdot36,5=14,6\ gam$

$m_{dd\ HCl}=\dfrac{14,6\cdot100}{7,3}=200\ gam$

b) Khối lượng muối tạo thành:

$n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\ mol$

$m_{FeCl_2}=0,2\cdot127=25,4\ gam$

c) Nồng độ phần trăm dung dịch muối khi axit vừa đủ:

$n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\ mol$

$m_{H_2}=0,2\cdot2=0,4\ gam$

$m_{dd\ sau\ phản\ ứng}=200+11,2-0,4=210,8\ gam$

$C\%_{FeCl_2}=\dfrac{25,4}{210,8}\cdot100\%\approx12,05\%$

d) Cho $11,2$ gam Fe vào $300$ gam dung dịch HCl $7,3\%$:

$m_{HCl}=\dfrac{300\cdot7,3}{100}=21,9\ gam$

$n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\ mol$

Theo phương trình, $n_{HCl\ phản\ ứng}=0,4\ mol$.

Vì $0,6>0,4$ nên HCl dư.

$n_{HCl\ dư}=0,6-0,4=0,2\ mol$

$m_{HCl\ dư}=0,2\cdot36,5=7,3\ gam$

$m_{FeCl_2}=25,4\ gam$

$m_{dd\ sau\ phản\ ứng}=300+11,2-0,4=310,8\ gam$

Dung dịch sau phản ứng gồm $FeCl_2$ và $HCl$ dư.

$C\%_{FeCl_2}=\dfrac{25,4}{310,8}\cdot100\%\approx8,17\%$

$C\%_{HCl}=\dfrac{7,3}{310,8}\cdot100\%\approx2,35\%$

Vậy:

$a)\ m_{dd\ HCl}=200\ gam$

$b)\ m_{FeCl_2}=25,4\ gam$

$c)\ C\%_{FeCl_2}\approx12,05\%$

$d)\ C\%_{FeCl_2}\approx8,17\%;\quad C\%_{HCl}\approx2,35\%$

Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{40}{80}=0,5\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

____0,5____________0,5 (mol)

a, \(m_{CuCl_2}=0,5.135=67,5\left(g\right)\)

b, Có: m _{dd sau pư} = m_CuO + m _{dd HCl} = 40 + 200 = 240 (g)

\(\Rightarrow C\%_{CuCl_2}=\dfrac{67,5}{240}.100\%=28,125\%\)

Bạn tham khảo nhé!

a)

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
b)

$n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,1(mol)$
$m_{Al} = 0,1.27 = 2,7(gam)$
c)

$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,15(mol)$
$C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{0,15.98}{100}.100\% = 14,7\%$

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`0,1`   `0,2`               `0,1`     `0,1`          `(mol)`

`n_[Fe]=[5,6]/56=0,1(mol)`

`a)m_[FeCl_2]=0,1.127=12,7(g)`

`b)C%_[HCl]=[0,2.36,5]/250 . 100=2,92%`

`c)C%_[FeCl_2]=[12,7]/[5,6+250-0,1.2].100~~4,97%`