Đề bài cho hỗn hợp X gồm hai khí là methane (CH4​) và ethylene (C2​H4​). Hỗn hợp này có tỉ khối so với hydrogen (H2​) bằng 10.

• Bước 1: Tính khối lượng mol trung bình của hỗn hợp X (MX​)
  Tỉ khối của hỗn hợp X so với hydrogen được tính bằng công thức: dX/H2​​=MH2​​MX​​.
  Trong đó, MH2​​=2 g/mol.
  Ta có: 10=2MX​​⇒MX​=10×2=20 g/mol.

• Bước 2: Gọi thành phần phần trăm thể tích của từng khí trong hỗn hợp
  Giả sử trong 1 mol hỗn hợp X, số mol của CH4​ là x và số mol của C2​H4​ là y.
  Ta có: x+y=1 (1)
  Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp X được tính bằng công thức: MX​=nCH4​​+nC2​H4​​nCH4​​⋅MCH4​​+nC2​H4​​⋅MC2​H4​​​.
  MCH4​​=12+4=16 g/mol.
  MC2​H4​​=12×2+4=28 g/mol.
  Thay vào công thức ta có: 20=x+yx⋅16+y⋅28​=116x+28y​ (2)
  Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:
  x+y=1
  16x+28y=20
  Giải hệ phương trình này, ta được: x=32​ và y=31​.
  Điều này có nghĩa là trong hỗn hợp X, số mol của CH4​ chiếm 32​ và số mol của C2​H4​ chiếm 31​.

• Bước 3: Tính tổng số mol của hỗn hợp X
  Thể tích của hỗn hợp X ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) là 3,7185 lít.
  Số mol của hỗn hợp X là: nX​=24.79V​=24.793.7185​=0.15 mol.
  (Lưu ý: Nếu đề bài cho ở điều kiện tiêu chuẩn cũ (0 độ C, 1 atm) thì V = 22.4, nhưng theo quy ước quốc tế mới, 1 bar và 25 độ C thì V = 24.79. Đề bài không nói rõ nên ta chọn chuẩn mới là 24.79).

• Bước 4: Tính số mol C2​H4​ trong hỗn hợp X
  Từ kết quả ở bước 2, ta biết số mol C2​H4​ chiếm 31​ tổng số mol.
  nC2​H4​​=nX​×y=0.15×31​=0.05 mol.

• Bước 5: Tính số mol Br2​ đã phản ứng
  Khi hỗn hợp X cho qua dung dịch Br2​ dư, chỉ có ethylene (C2​H4​) phản ứng vì nó có liên kết đôi (C=C). Methane (CH4​) là ankan nên không phản ứng với Br2​.
  Phương trình phản ứng:
  C2​H4​+Br2​→C2​H4​Br2​
  Theo phương trình, tỉ lệ mol là 1:1, vậy:
  nBr2​​=nC2​H4​​=0.05 mol.

Kết luận

Số mol Br2​ đã tham gia phản ứng là 0,05 mol.

(1) \(2CH_4\xrightarrow[lln]{1500^oC}C_2H_2+3H_2\)

(2) \(C_2H_2+H_2\underrightarrow{t^o,Pd}C_2H_4\)

(3) \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

 (4) \(CH_4+Cl_2\underrightarrow{as}CH_3Cl+HCl\)

 (5) \(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

 (6) \(C_2H_2+2H_2\underrightarrow{t^o,Ni}C_2H_6\)

 (7) \(C_2H_4+H_2\underrightarrow{t^o,Ni}C_2H_6\)

(1) 2��4→���1500���2�2+3�22CH4​1500oClln​C2​H2​+3H2​

(2) �2�2+�2��,��→�2�4C2​H2​+H2​to,Pd​C2​H4​

(3) �2�4+��2→�2�4��2C2​H4​+Br2​→C2​H4​Br2​

 (4) ��4+��2��→��3��+���CH

Em nên gồi cả nội dung bài tập và số liệu cần thiết trong phần câu hỏi thay vì chỉ chụp ảnh mờ. Như vậy thầy/cô mới dễ đọc và hỗ trợ em giải bài đầy đủ.

Phuong trinh tong quat: NH3 + 2O2 -> HNO3 + H2O. Khoi luong NH3 ban dau: 1 tan = 1 000 kg = 1 000 000 g, so mol NH3 = 1000000 / 17 ≈ 5{,}88×10^4 mol. Hieu suat qua trinh 86% nen so mol HNO3 thuc te = 0{,}86 × 5{,}88×10^4 ≈ 5{,}06×10^4 mol. Khoi luong HNO3 kho = n × 63 ≈ 3{,}18×10^6 g = 3{,}18 tan. Dung dich HNO3 60% co nghia la 60 g HNO3 trong 100 g dung dich, nen khoi luong dung dich can co la 3{,}18 tan / 0{,}60 ≈ 5{,}30 tan. Khoi luong rieng cua dung dich 60% la 1,6 g/cm3 (1,6 kg/L hay 1600 kg/m3), suy ra the tich dung dich V = 5{,}30 tan / 1{,}6 (tan/m3) ≈ 3{,}3 m3. Ket qua: V xap xi 3,3 m3 dung dich HNO3 60%.

12.

Na2CO3+H2SO4->Na2SO4+H2O+CO2

............. 0,5 ............. ......... 0,5

CO2+2KOH->K2CO3+H2O

x 2x x

CO2+KOH->KHCO3

y y y

mKOH=98.40/100=39,2g

nKOH=39,2/56=0,7mol

Có:

2x+y=0,7

138x+100y=57,6

=>x=0,2mol; y=0,3mol

mK2CO3=138.0,2=27,6g

mKHCO3=57,6-27,6=30g

b.

nCO2=x+y=0,2+0,3=0,5mol

CMddH2SO4=0,5/0,2=2,5M

8. Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:

Mg \(\underrightarrow{\left(1\right)}\) MgO \(\underrightarrow{\left(2\right)}\) MgCl₂ \(\underrightarrow{\left(3\right)}\) Mg(OH)₂ \(\underrightarrow{\left(4\right)}\) MgO \(\underrightarrow{\left(5\right)}\) MgSO₄ \(\underrightarrow{\left(6\right)}\) MgCO₃ \(\underrightarrow{\left(7\right)}\) MgO

\(\left(1\right)2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

\(\left(2\right)MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

\(\left(3\right)MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)

\(\left(4\right)Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O\)

\(\left(5\right)MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

\(\left(6\right)MgSO_4+Na_2CO_3\rightarrow MgCO_3+Na_2SO_4\)

\(\left(7\right)MgCO_3\underrightarrow{t^o}MgO+CO_2\uparrow\)