Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài V4:
Zn + 2HCl \(\rightarrow\)ZnCl2 + H2 (1)
CuO + H2 \(\rightarrow\)Cu + H2O (2)
nZn=\(\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)
Theo PTHH 1 ta có:
nZn=nH2=0,05(mol)
Theo PTHH 2 ta có:
nCu=nH2=0,05(mol)
mCu=0,05.64=3,2(g)
V8:
2Mg + O2 \(\rightarrow\)2MgO (1)
4Al + 3O2 \(\rightarrow\)2Al2O3 (2)
Đặt nMg=a
nAl=b
Ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=9\\40a+51b=16,2\end{matrix}\right.\)
=>a=0,15;b=0,2
mMg=24.0,15=3,6(g)
% mMg=\(\dfrac{3,6}{9}.100\%=40\%\)
%mFe=\(100-40=60\%\)
\(1,V_{O_2}=\dfrac{5,6}{32}.22,4=3,92(l)\\ 2,m_{O_2}=\dfrac{2,26}{22,4}.32\approx 3,23(g)\)
Ta có pthh
Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2
Theo đề bài ta có
nZn=\(\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)
mHCl=mct=\(\dfrac{m\text{dd}.C\%}{100\%}=\dfrac{500.3,65\%}{100\%}=18,25g\)
\(\Rightarrow\)nHCl=\(\dfrac{18,25}{36,5}=0,5mol\)
Theo pthh
nZn=\(\dfrac{0,1}{1}mol< nHCl=\dfrac{0,5}{2}mol\)
\(\Rightarrow\) Số mol của HCl dư ( tính theo số mol của Zn)
Theo pthh
nZnCl2=nH2 =nZn=0,1 mol
nHCl=2nZn=2.0,1=0,2 mol
\(\Rightarrow mZnCl2=0,1.136=13,6g\)
mHCl=0,2.36,5=7,3 g
mddZnCl2=mZn + mddHCl - mH2 = 6,5 + 500 - (0,1.2)=506,3 g
\(\Rightarrow\) Nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng là :
C% \(_{ZnCl2}=\dfrac{mct}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{13,6}{506,3}.100\%\approx2,686\%\)
C%=\(\dfrac{mct}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{7,3}{506,3}.100\%=1,44\%\)
Tên thí nghiệm | Mục đích thí nghiệm | Cách tiến hành | Hiện tượng | Nhận xét & Giải thích | Ghi chú |
| Thí nghiệm 1: Hòa tan và đun nóng kali pemanganat (thuốc tím ) | Nhận biết và phân biệt được hiện tương vật lí với hiện tượng hóa học | B1:Chia một lượng khoảng 0,5g thuốc tím lam 3 phần B2: Bỏ một phần vào ống nghiệm (1) (đựng nước), lắc cho tan bằng cách đập nhẹ vào lòng bàn tay B3:Bỏ 2 phàn còn lại vào ống nghiệm (2) rồi đun nóng. Đưa que đóm cháy dở còn tàn đỏ vào để thử, nếu que bùng cháy thì tiếp tục đun. Khi nào que đóm không còn cháy nữa thì ngừng đun, để nguội, rồi đổ nước vào lắc đều cho tan* | Ở ống nghiệm 1, thuốc tím hòa tan vào nước tạo thành dung dịch thuốc tím. Ở ống nghiệm 2, sau quá trình đun nóng, thuốc tím tạo thành 1 chất mới (chất kết tủa ) và không tan trong nước | Ở ống nghiệm 1, hiện tượng xảy ra là hiện tượng vật lí vì thuốc tím sau khi hòa vào nước vẫn giữ nguyên tính chất ban đầu. Ở ống nghiệm 2, hiện tượng xảy ra là hiện tượng hóa học vì thuốc tím sau quá trình đun nóng đã tạo thành chất mới là chất kết tủa và không còn giữ nguyên tính chất ban đầu (ở đây là không tan trong nước) | Hơ nóng ống nghiệm trước khi đun |
| Thí nghiệm 2: Thực hiện phản ứng với canxi đioxit | Nhận biết dấu hiệu có phản ứng hóa học xảy ra | a) dùng ống thuyer tinh thôi hơi thở lần lượt vào ống nghiệm 1 đựng nước và ống nghiệm 2 đựng nước vôi trong (canxi hidroxit) b) Đổ dung dịch natri cacbonat lần lợt vào ông nghiêm 1 và 2 Quan sát hiện tượng. | Ở ống nghiệm 1, sau 2 quá trình (a và b), đều không có hiện tượng gì xảy ra Ở ống nghiệm 2, sau quá trình a, nước vôi trong đục đi và sau quá trình b, thấy xuất hiện chất kết tủa màu trắng trên bề mặt.* | Giải thích hiện tượng ở ống nghiệm 2: chất cacbon đioxit phản ứng với canxi hidroxit tạo ra canxi cacbonat và nước, sau quá trình b, natri cacbonat phản ứng với canxi cacbonat và nước là canxi cacbonat và natri hidroxit** | Không thổi trực tiếp vào ống nghiệm |
*: Ngoài ra có thể biểu thị bằng hình minh họa
**:Viết thêm phương trình bằng chữ hoặc số ( nếu đã học rồi)
Thực ra cái bài thực hành này mk mới nộp sáng nay nên chỉ nhớ mang máng vậy thôi có gì bạn tự bổ sung nha!!! Cái này là viết dựa theo mẫu báo cáo của lớp mình<3<3
TKS !!! 
4.Viết PTHH cho mối chuyển đổi sau :
a) (1) CaO + CO2 \(\rightarrow CaCO_3\)
(2) CaCO3 \(\rightarrow\) CaO + CO2
(3) CaO + H2O \(\rightarrow\) Ca(OH)2
(4) CaO + HCl \(\rightarrow\) CaCl2 + H2O
b) (1) S + O2 \(\rightarrow\) SO2
(2) SO2 + Na2O \(\rightarrow\) Na2SO3
(3) Na2SO3 \(\rightarrow\) SO2 + Na2O
(4) SO2 + H2O \(\rightarrow\) H2SO3
chúc bạn học tốt nha . #ah_kiêu 
Câu 7:
\(2Al_2O_3\underrightarrow{^{đpnc}}4Al+3O_2\\ m_{Al_2O_3}=95\%.1=0,95\left(tấn\right)\\ m_{Al\left(LT\right)}=\dfrac{108.0,95}{204}=\dfrac{171}{340}\left(tấn\right)\\ Vì:H=98\%\\ \Rightarrow m_{Al\left(TT\right)}=\dfrac{171}{340}.98\%=\dfrac{8379}{17000}\left(tấn\right)=\dfrac{8379}{17}\left(kg\right)\)