bài 2 : Để so sánh số nguyên tử thì mình có thể thông qua số mol vì 
N = n.N0 (N0 là số Avogadro) 
n = m/M = DV/M 

n(Pt) = 21.45 x 1/195 
n(Au) = 19.5 x 1/197 

Bạn tự bấm máy tính để ra kq nhe :D 

bài 1 : thể tích 1 mol Ca 

V=40.08∗0.741.55=6.02∗1023∗4/3∗pi∗R3V=40.08∗0.741.55=6.02∗1023∗4/3∗pi∗R3

trong đó V=m/d=4/3∗pi∗R3V=m/d=4/3∗pi∗R3

còn 6.02∗10236.02∗1023 là số lượng nguyên tử của 1 mol 

máy tỉnh bỏ túi solve hoặc giải pt bằng tay là ra R=1.96∗10−8R=1.96∗10−8

với Cu cậu làm tương tự là ra

 Hợp chất tạo nên bởi 1 nguyên tử nguyên tố Y liên kết với 2 nguyên tử O.

Do vậy hợp chất có dạng: YO2

MYO2=Y+16.2=Y+32MYO2=Y+16.2=Y+32

→%mO=16.2Y+32=50%→Y=32(u)→%mO=16.2Y+32=50%→Y=32(u)

Vậy Y là S (lưu huỳnh).

Suy ra : 

MSO2=32+16.2=64(u)=MCuMSO2=32+16.2=64(u)=MCu

Phân tử chất này nặng bằng nguyên tử Cu.

Ta có :

NTK2O = 16 * 2 = 32 (đvC)

=> NGUYÊN TỬ KHỐI của hợp chất trên là :

             32 : 50% = 64 (đvC)

Do trong hợp chất trên gồm nguyên tử Y liên kết với 2 nguyên tử Oxi

=> NTKhợp chất = NTKY + NTK2O

=> 64 đvC           = NTKY + 32 đvC

=> NTKY = 32 đvC

=> Y là nguyên tố Lưu huỳnh ( S )

Sửa đề: Hidro có nguyên tử khối là 1,008. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử đồng vị của \(H_1^2\) trong 1ml nước, biết rằng trong nước chỉ có hai đồng vị là \(^1H;^2H\) , \(d_{\left(H_2O\right)}=1\left(\frac{g}{ml}\right)\) và nguyên tử khối của Oxi là 16

Gọi x(%) là phần trăm nguyên tử của đồng vị \(_1^2H\)

Ta sẽ có: 2x+1(1-x)=1,008

=>2x+1-x=1,008

=>x=0,008

d=1g/ml

=>\(m_{\left(H_2O\right)}=1\left(gam\right)\)

\(n_{\left(H_2O\right)}=\frac{1}{18}\left(mol\right)\)

=>\(n_{H}=\frac19\left(mol\right)\)

1 mol Hidro có \(0,008.6,02.10^{23}\) đồng vị \(_1^2H\)

=>1/9 mol Hidro sẽ có: \(0,008.6,02.10^{23}\cdot\frac19=5,35\cdot10^{20}\) (nguyên tử)