Câu hỏi của bonbi - Ngữ Văn lớp 11 - Học trực tuyến OLM link tham khao nha

a) C2H4 + H2O --axit--> C2H5OH

b) CH4 + Cl2 --ánh sáng--> CH3Cl + HCl

c) C6H6 + Br2 --to , Fe --> C6H5Br + HBr

n_H2 = \(\frac{1,68}{22,4}\) = 0,075 (mol)

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂\(\uparrow\) (1)

0,075 <--------0,075 <--0,075 (mol)

MgO + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂O (2)

%^mMg= \(\frac{0,075.24}{5,8}\) . 100% = 31,03 %

%m MgO = 68,97%

n_MgO = \(\frac{5,8-0,075.24}{40}\) = 0,1 (mol)

Theo pt(2) n_MgCl2 = n_MgO= 0,1 (mol)

m_dd sau pư = 5,8 + 194,35 - 0,075.2 = 200 (g)

C%(MgCl₂) = \(\frac{95\left(0,075+0,1\right)}{200}\) . 100% = 8,3125%

hòa tan hoàn toàn khối lượng Fe và Cu(tỉ lệ 1:1) bằng axit HNO3 thu được V lít hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 và dung dịch Y (chỉ chứa 2 muốivà axit ) tỉ khối của X đối với H2 bằng 19. tính V

các bạn giải theo cách bảo toàn electron nha

n_Fe = 0,1 mol; n_S = 0,05 mol

a) Phương trình phản ứng:

Fe + S → FeS (1)

n_{Fe dư} = 0,1 – 0,05 = 0,05 nên hỗn hợp chất rắn A có Fe và FeS.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ (2)

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑ (3)

b) Dựa vào phương trình phản ứng (2) và (3), ta có:

n_HCl= 0,1 + 0,1 = 0,2 mol

V_HCl = 0,2 /1 = 0,2 lít.

a) Chất có nhóm –OH là rượu etylic, chất có nhóm –COOH là axit axetic.

b) Chất tác dụng được với K là rượu etylic và axit axetic :

             2C₂H₅OH  +  2Na  ->  C₂H₅ONa  +  H₂

             2CH₃ – CH₂OH  +  2Na  ->  2CH₃ – CH₂ONa  +  H₂

  Chất tác dụng được với Zn, K₂CO₃ là axit axetic :

             2CH₃ – CH₂OH  +  Zn  ->  2CH₃ – CH₂ONa  +  H₂O

             2CH₃ – CH₂OH  +   K₂CO₃  ->  2CH₃ – CH₂OK  +  CO₂ + H₂O

 Chất tác dụng được với NaOH là axit axetic và chất béo :

            CH₃ – CH₂OH  +  NaOH  ->  CH₃ – CH₂ONa  +  H₂O

            (RCOO)₃C₃H₅   +  NaOH  ->  3RCOONa  + C₃H₅(OH)₃

PTHH: K2CO3 + 2 HCl ->2 KCl + H2O + CO2

x___________2x______2x____________x(mol)

KHCO3 + HCl -> KCl + H2O + CO2

y____y__________y_______y(mol)

mHCl= 27,375.0,2= 5,475

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}2.36,5x+36,5y=5,475\\22,4x+22,4y=2,24\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\left(mol\right)\\x=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

mK2CO3= 0,05.138= 6,9(g)

mKHCO3= 0,05.100=5(g)

=> %mK2CO3= (6,9/11,9).100=57,893%

=> %mKHCO3= 100%- 57,893%= 42,107%

c) mKCl= 0,15. 74,5=11,175(g)

mddKCl= mhh+ mddHCl - mCO2= 11,9+27,375- 0,1.44=34,875(g)

=> C%ddKCl = (11,175/34,875).100=32,043%

a) 4P + 5O₂ → 2P₂O₅
b) Tỉ lệ:
Số nguyên tử P : số phân tử O₂ = 4 : 5
Số nguyên tử P : số phân tử P₂O₅ = 4 : 2
 

PTHH: \(Fe_2\left(SO_4\right)_3+3Ba\left(OH\right)_2\rightarrow3BaSO_4\downarrow+2Fe\left(OH\right)_3\downarrow\)a. Số mol các chất tham gia: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.1,5=0,15\left(mol\right)\) \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,15.2=0,3\left(mol\right)\) Lập tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,3}{3}\) => \(Fe_2\left(SO_4\right)_3\) dư, tính toán theo \(Ba\left(OH\right)_2\). Theo PTHH, ta có: \(n_{BaSO_4}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3\left(mol\right)\) \(n_{Fe\left(OH\right)_3}=\dfrac{2}{3}n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\) Khối lượng kết tủa thu được sau pứ: \(m_{BaSO_4+Fe\left(OH\right)_3}=0,3.233+0,2.107=91,3\left(g\right)\)

b. Theo PTHH: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3\left(pứ\right)}=\dfrac{1}{3}n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{1}{3}.0,3=0,1\left(mol\right)\)=> \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3\left(dư\right)}=0,15-0,1=0,05\left(mol\right)\) Nồng độ mol các chất trong phản ứng: \(C_{M\left(BaSO_4\right)}=\dfrac{0,3}{0,25}=1,2M\) \(C_{M\left(Fe\left(OH\right)_3\right)}=\dfrac{0,2}{0,25}=0,8M\) \(C_{M\left(Fe_2\left(SO_4\right)_3\right)}=\dfrac{0,05}{0,25}=0,2M\)