n_H2 = \(\frac{1,68}{22,4}\) = 0,075 (mol)

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂\(\uparrow\) (1)

0,075 <--------0,075 <--0,075 (mol)

MgO + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂O (2)

%^mMg= \(\frac{0,075.24}{5,8}\) . 100% = 31,03 %

%m MgO = 68,97%

n_MgO = \(\frac{5,8-0,075.24}{40}\) = 0,1 (mol)

Theo pt(2) n_MgCl2 = n_MgO= 0,1 (mol)

m_dd sau pư = 5,8 + 194,35 - 0,075.2 = 200 (g)

C%(MgCl₂) = \(\frac{95\left(0,075+0,1\right)}{200}\) . 100% = 8,3125%

hòa tan hoàn toàn khối lượng Fe và Cu(tỉ lệ 1:1) bằng axit HNO3 thu được V lít hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 và dung dịch Y (chỉ chứa 2 muốivà axit ) tỉ khối của X đối với H2 bằng 19. tính V

các bạn giải theo cách bảo toàn electron nha

Câu hỏi của bonbi - Ngữ Văn lớp 11 - Học trực tuyến OLM link tham khao nha

a) C2H4 + H2O --axit--> C2H5OH

b) CH4 + Cl2 --ánh sáng--> CH3Cl + HCl

c) C6H6 + Br2 --to , Fe --> C6H5Br + HBr

a) Chất có nhóm –OH là rượu etylic, chất có nhóm –COOH là axit axetic.

b) Chất tác dụng được với K là rượu etylic và axit axetic :

             2C₂H₅OH  +  2Na  ->  C₂H₅ONa  +  H₂

             2CH₃ – CH₂OH  +  2Na  ->  2CH₃ – CH₂ONa  +  H₂

  Chất tác dụng được với Zn, K₂CO₃ là axit axetic :

             2CH₃ – CH₂OH  +  Zn  ->  2CH₃ – CH₂ONa  +  H₂O

             2CH₃ – CH₂OH  +   K₂CO₃  ->  2CH₃ – CH₂OK  +  CO₂ + H₂O

 Chất tác dụng được với NaOH là axit axetic và chất béo :

            CH₃ – CH₂OH  +  NaOH  ->  CH₃ – CH₂ONa  +  H₂O

            (RCOO)₃C₃H₅   +  NaOH  ->  3RCOONa  + C₃H₅(OH)₃

a) 4P + 5O₂ → 2P₂O₅
b) Tỉ lệ:
Số nguyên tử P : số phân tử O₂ = 4 : 5
Số nguyên tử P : số phân tử P₂O₅ = 4 : 2
 

Câu 1:

c) C_{M (HCl) dư} = \(\frac{0,11}{0,25}\) = 0,44 (M)

ddAgồm \(\begin{cases}HCl:0,11mol\\AlCl_3:0,1mol\\CuCl_2:0,045mol\end{cases}\)

d) Các pư xảy ra theo thứ tự:

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂ (1)

Mg + CuCl₂ \(\rightarrow\) MgCl₂ + Cu (2)

3Mg + 2AlCl₃ \(\rightarrow\) 3MgCl₂ + 2Al (3)

Giả sử CR chỉ gồm Cu => ko xảy ra pt(3)

n_Cu = \(\frac{1,92}{64}\) = 0,03 (mol)

Theo pt(1) n_Mg= \(\frac{1}{2}\) n_HCl = 0,055 (mol)

PT(2) n_Cu < n_CuCl2 (0,03 < 0,045 )

=> CuCl₂ dư

=> Giả sử đúng

m_Mg = (0,055 + 0,03) . 24 =2,04 (g)

Câu 3: a) Hiện tượng: Khi sục khí Cl₂ vào nước vừa có tính chất vật lí , vừa tính chất hóa học:

• Vật lí: Có một phần khí tan trong nước
• Hóa học: Có chất mới tạo thành

PT: Cl₂ + H₂O \(\rightarrow\) HCl + HClO

b) Hiện tượng: tạo thành chất khí, cháy ở nhiệt độ cao hoặc có ánh sáng

PT: Cl₂ + H₂ \(\underrightarrow{t^0}\) 2HCl _(khí)

Số mol MnO₂ = 3,48 : 87 = 0,04 mol

Số mol NaOH = 0,1.0,8 = 0,08 mol

Ptpư: MnO₂ + 4HCl ---> MnCl₂ + Cl₂­ + 2H₂O

Cl₂ + 2NaOH---> NaCl + NaClO + H₂O

Theo ptpư: mol NaOH = 2mol Cl₂ ---> phản ứng vừa đủ

mol NaCl = mol NaClO = mol Cl₂ = 0,04 mol

--->C_M(NaCl) = C_M(NaClO) = 0,04 : 0,8 = 0,05(M)

Phương trình hoá học của phản ứng giữa benzen và clo

\(C_6H_6+Cl_2\xrightarrow[t^o]{Fe}C_6H_5Cl+HCl\)

Theo phương trình hoá học : số mol C₆H₆ = số mol C₆H₅Cl.

Vì hiệu suất 80% và clo dư nên số mol clobenzen thu được là :

\(n_{C6H5Cl}=\dfrac{15,6}{78}.\dfrac{80}{100}=0,16mol\Rightarrow m_{C5H5Cl}=0,16.112,5=18g\)

Phương trình hoá học của phản ứng giữa benzen và clo

Theo phương trình hoá học : số mol C₆H₆ = số mol C₆H₅Cl.

Vì hiệu suất 80% và clo dư nên số mol clobenzen thu được là :