Số mol của H2 là

n=V:22,4=5,6:22,4

=0,25(mol)

Số mol của Zn là

nZn=nH2=0,25(mol)

Khối lượng của Zn là

m=n.M=0,25.65=16,25(g)

Số mol của H2SO4 là

nH2SO4=nH2=0,25(mol)

C)cách1:

Khối lượng của H2SO4 là

m=n.M=0,25.98=24,5(g)

Khối lượng H2 là

m=n.M=0,25.2=0,5(g)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

mZn+mH2SO4=mZnSO4+mH2

->mZnSO4=mH2SO4+mZn-mH2=24,5+16,25-0,5=40,25(g)

Cách2:

Số mol của ZnSO2 là

nZnSO4=nH2=0,25(mol)

Khối lượng của ZnSO4 là

m=n.M=0,25.161=40,25(g)

D) số mol của H2SO4 là

n=m:M=9,8:98=0,1(mol)

So sánh:nZnbđ/pt=0,2/1>

n2SO4bđ/pt=0,1/1

->Zn dư tính theoH2SO4

Số mol của H2 là

nH2=nH2SO4=0,1(mol)

Thể tích của H2 là

V=n.22,4=0,1.22,4=2,24(l)

Ta có : \(n_{H_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(PTHH:Zn+H_2SO_4_{ }---^{t^o}\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\) (1)

Theo PTHH=>1mol Zn tham gia phản ứng tạo ra 1 mol khí H₂

Theo bài ra , x mol Zn tham gia phản ứng tạo ra 0,25 mol khí H₂

\(\Rightarrow x=0,25\left(mol\right)\)

a) Ta có : \(m_{Zn}=m.M=0,25.65=16,25\left(g\right)\)

\(Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2\)

b) \(n_{Zn}=\frac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{ZnSO4}=n_{Zn}=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{ZnSO4}=0,05.161=8,05\left(g\right)\)

c)\(n_{H2}=n_{Zn}=0,05\left(mol\right)\)

\(V_{H2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

PTPỨ: Zn + ZnSO₄ (dư) -----> CuSO₄ + H₂

3,01875mol X (số cần tìm) mol

a) n_CuSO4 =m:M = 483: 160 = 3,01875 (lật ngược lên trên phương trình đặt và tìm X)

Vậy X = 3,01875.1/1 = 3,01875

=> V_h2= n .22,4 = 3,01875 .22,4 = 67,62 L

b) ta có n_zn = n CuSO₄= 3,01875 => mZn = n.M = 3,01875 . 65 = 196,21875 g

_{(bạn không nên ghi nét đứt như mình nhé, sai đó, do bàn phím mình không có nét thẳng)}

Xin lỗi mình ghi nhầm rồi. Phải là H₂SO₄ chứ không phải là ZnSO₄

mong các bạn thông cảm cho

a) Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2

m H2 =\(\frac{5,6}{22,4}.2=0,5\left(g\right)\)

b) Áp dụng định luật bảo tooanf khối lượng ta có

m\(_{H2SO4}=m_{H2}+m_{ZnSO4}-m_{Zn}\)

=40,25+0,5-16,25=24,5(g)

n_{H2=\(\frac{2.24}{22.4}=0.1\)}

Zn + H₂SO₄ -> ZnSO_{4 +} H₂

0.1 0.1 0.1 <-0.1

m_H2SO4=0.1*98=9.8

c) n_{H2SO4=\(\frac{38.2}{98}\approx0.4\)}

V_H2=0.4*22.4=8.96

a) PTHH: Zn+H₂SO₄->ZnSO₄+H₂

b) ............

n_Zn = 0,4 ( mol )

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

0,4.......0,4............0,4.......0,4

⇒ m_H2SO4 = ( 0,4.98 ) ; 95% = 41,26 (g)

⇒ m_{ZnSO4 =} ( 0,4.161 ) . 95% = 61,18 (g)

⇒ V_H2 = ( 0,4.22,4 ).95% = 8,512 (l)

a) n_Zn ban đầu = \(\frac{26}{65}=0,4\) mol

n_Zn pứ = 0,4 . \(\frac{95}{100}\) = 0,38 mol

Pt: Zn + ......H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

0,38 mol->0,38 mol-> 0,38 mol-> 0,38 mol

m_H2SO4 = 0,38 . 98 = 37,24 (g)

b) m_ZnSO4 = 0,38 . 161 = 61,18 (g)

c) V_H2 = 0,38 . 22,4 = 8,512 (lít)

nZn = 13/65 = 0,2 mol

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

0,2 -> 0,2 -> 0,2 -> 0,2 mol

a/ VH2 = 0,2 * 22,4 = 4,48 l

b/ ZnSO4 = 0,2 * (65 + 32 + 16 *4) = 32,2 g

c/ CuO + H2 -> Cu + H2O

0,2 <- 0,2 -> 0,2 -> 0,2 (mol)

mCuO = 0,2 * (64 + 16) = 16 g

Ta có PTHH: Zn + H2SO4➝ ZnSO4 + H2

a) nZn = 13/65= 0,2 mol ⇒nH2= 0,2 mol⇒VH2=0,2.22.4=4.48l

b)nZnSO4= 0,2 mol⇒ mZnSO4= 0,2. (65+32+16.4)=32,2 g

c) Ta có PTHH: H2+CuO→Cu + H2O

nCuO= 0.2 mol⇒mCuO= 0,2.(16+64)=16g

Bài 1:

n_Fe = \(\dfrac{1,12}{56}=0,02\) mol

Pt: 2Fe + 6H₂SO₄ (đ,n) --> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

0,02 mol---------------------> 0,01 mol--> 0,03 mol

m_Fe2(SO4)3 = 0,01 . 400 = 4 (g)

V_SO2 = 0,03 . 22,4 = 0,672 (lít)

Bài 2:

n_NO = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\) mol

Pt: 3Zn + 8HNO₃ (loãng) --> 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

....0,3 mol<--------------------------------------0,2 mol

m_Zn pứ = 0,3 . 65 = 19,5 (g)