Câu 2: Viết phương trình hóa học ứng với các trường hợp sau:

(a) Cho etilen tác dụng với H₂ (Ni, t^o)

(b) Cho propilen phản ứng với dung dịch Br₂.

(c) Cho propilen phản ứng với dung dịch HCl. Gọi tên sản phẩm chính.

(d) Cho but-1-en phản ứng H₂O (H⁺, t^o). Gọi tên sản phẩm chính.

(e) Trùng hợp etilen.

(g) Đốt cháy anken ở dạng tổng quát. Tìm mối liên hệ giữa số mol CO₂, H₂O.

(h) Cho etilen tác dụng với dung dịch KMnO₄.

Viết phương trình phân tử của phản ứng có phương trình ion rút gọn sau :

a. H⁺ + OH^- -----> H₂O

b. 2H⁺ + Cu(OH)₂ ----> Cu²⁺ + 2H₂O

c. 2H⁺ + MgO ----> Mg²⁺ + H₂O

d. 2H⁺ + CaCO₃ ----> Ca²⁺ + H₂O + CO₂

e. 2OH^- + Zn(OH)₂ ----> ZnO₂^2- + 2H₂O

f. 2H⁺ + CO₃^2- ----> H₂O + CO₂

14.Cho biết:

C (than chì) + O₂ (k) à CO₂ (k) (1) ∆H^o_{298 (1)} = −393,5 kJ; 14. Cho biết:

H₂ (k) + 1/2O₂(k) à H₂O (l) (2) ∆H^o_{298 (2)} = −285,8 kJ

CH₃OH (k) + 3/2O₂ (k) à CO₂ (k) + 2H₂O (l) (3) ∆H^o_{298 (3)} = −726,4 kJ

Hãy tính sinh nhiệt chuẩn (∆H^o_298,s) của CH₃OH_(k).

giải như thế nào mọi người ơi?

1. Để phân biệt các dd: NaHCO₃, Na₂CO₃, CaCl₂, NaCl chỉ cần 1 thuốc thử là:
A. Quỳ tím
B. dd MgSO₄
C. dd AgNO₃
D. dd NaNO₃
2. Có 2 dd X và Y, biết mỗi dd chỉ chứa 2 loại cation và 2 loại anion trong số các ion sau: Na⁺ (0,15mol), Ca²⁺ (0,1mol), NH⁴⁺ (0,25mol), H⁺ (0,2mol), Cl^- (0,1mol), SO₄^2- (0,075mol), NO₃^- (0,25mol) và CO₃^2- (0,15mol). Dd X và Y lần lượt là:

A. (X) gồm: NH₄⁺, Na⁺, CO₃^2-, Cl^-. (Y) gồm các ion còn lại.
B. (X) gồm: H⁺, Na⁺, CO₃^2-, Cl^-. (Y) gồm các ion còn lại.
C. (X) gồm: Ca²⁺, CO₃^2-, Cl^-, NH₄⁺. (Y) gồm các ion còn lại.

D. (X) gồm: Ca²⁺, CO₃^2-, H⁺, Cl^-. (Y) gồm các ion còn lại.
3. Hòa tan 3 muối A, B, C vào nước thu được dd chứa 0,295mol Na⁺; 0,0225mol Ba²⁺; 0,25mol Cl^- và 0,09mol NO₃^-. Công thức của 3 muối và khối lượng tương ứng là:
A. NaCl (14,625g), NaNO₃ (3,825g), Ba(NO₃)₂ (5,8725).
B. NaCl (14,625g), BaCl₂ (4,68g), Ba(NO₃)₂ (5,8725).
C. NaNO₃ (7,65g), BaCl₂ (4,68g), NaCl (11,9925g).
D. A và C đều đúng.

Cho 6,4 g hỗn hợp gồm propan và propin qua dung dịch Br₂ dư thấy mất màu 6 g Br₂

a. Tính phần trăm theo thể tích của các khí trong hỗn hợp

b. Cho hỗn hợp qua H₂ ( xt: Ni, t⁰ ) thu được 1 hidrocacbon duy nhất. Tính thể tích H₂ và thể tích hdrocacbon tạo thành.

c. Cho hỗn hợp tác dụng với AgNO₃/NH₃ dư. Tính khối lượng kết tủa tạo thành

Viết phương trình dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau :

a . H⁺ + OH^- \(\rightarrow\) H₂O

b . Ba²⁺ + CO₃^2- \(\rightarrow\) BaCO₃

c . NH₄⁺ + OH^- \(\rightarrow\) NH₃ + H₂O

d . 2H⁺ + CO₃^2- \(\rightarrow\) CO₂ + H₂O

HELP ME !!!!!

Có 2 dung dịch A và B mỗi dung dịch chỉ chứa 2 cation và 2 anion (không trùng nhau) trong số các ion sau:

0,15 mol K⁺; 0,1 mol Mg⁺; 0,25 mol NH₄⁺; 0,2 mol H⁺; 0,1 mol Cl^-; 0,075 mol SO₄^2-; 0,25 mol NO₃^-; 0,15 mol CO₃^2-. Vậy 1 dung dịch là:

A. Mg²⁺; H⁺;Cl^-;SO₄^2-

B. Mg²⁺;NH₄⁺;SO₄^2-;CO₃^2-

C. NH₄⁺;H⁺;Cl^-;SO₄^2-

D. Mg²⁺;H⁺;CO₃^2-;Cl^-

^{E. Đáp án khác}

Câu 1: Cho dung dịch A có pH = 2, dung dịch B có pH = 10. Tính thể tích dung dịch A cần trộn với 300ml dung dịch B để thu được dung dịch C có pH bằng: a = 3; b = 9; c = 7.

Câu 2: Tính pH của dung dịch:

a. Na₂CO₃ 0,1M.

b. NaHCO₃ 2.10^-2M. Biết H₂CO₃ có Ka₁ = 4,5.10^-7; Ka₂ = 4,8.10^-11

c. Tính pH của dung dịch thu được khi cho 100ml H₂SO₄ 0,1M vào 400ml dung dịch NH₃ 0,05M.

d. Một dung dịch đệm được pha chế bằng cách hòa tan 50 gam NH₄Cl vào 1 lít dung dịch NH₃ 0,75M. Giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi. Tính pH của dung dịch đệm. Cho Ka_(NH4+) = 5,6.10^-10. Coi H₂SO₄ phân li hoàn toàn ở 2 nấc.