Theo định luật BTKL ta có :

\(m_{C_2H_2}+m_{H_2}=m+m_y\)

\(\Rightarrow0,06.26+0,04.2=m+0,02.0,5.32\)

\(\Rightarrow m=1,32g\)

Bạn tham khảo =D

giúp mình với chiều mình đi học r

1)

M_Na:M_S:M_O=23:16:32

=>\(\frac{M_{Na}}{23}=\frac{M_S}{16}=\frac{M_O}{32}=\frac{M_{Na}+M_S+M_O}{23+16+32}=\frac{142}{71}=2\)

=> M_Na=2.23=46(g)

M_S=2.16=32(g)

M_O=2.32=64(g)

trong hợp chất này có số nguyên tử Na là: 46:23=2

trong hợp chất có số nguyên tử S là: 32:32=1

trong hợp chất có số nguyên tử O là: 64:16=4

=>CTHH : Na₂SO₄

1)CTDC:NA_XS_YO_Z

_{Khối lượng mol: Mna=23x;Ms=32y;Mo=16}

Đặt đẳng thức : \(\frac{23x}{23}\)=\(\frac{32y}{16}\)=\(\frac{16z}{32}\)=\(\frac{142}{23+16+32}\)=2

=>\(\frac{23x}{23}=2=>x=2\)

=>\(\frac{32y}{16}=2=>y=1\)

=>\(\frac{16z}{32}=2=>z=4\)

vậy CT : Na₂SO₄

nHCl= 0,25 mol

\(\text{nH2SO4= 0,25.0,5= 0,125 mol}\)

\(\rightarrow\) nH⁺ = 0,5 mol

nH2=\(\frac{5,32}{22,4}\)= 0,2375 mol

\(\rightarrow\)\(\text{nH=0,2375.2= 0,475 mol}\)

Ta thấy nH < nH⁺ nên chỉ có 0,475 mol H⁺ đc nhận e, còn dư 0,025 mol H+

\(\rightarrow\)Axit dư

Gọi x là số mol của M

...........2x là số mol của Al

n_H2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\) mol

a) Pt: M + H₂SO₄ --> MSO₄ + H₂

.........x.........................................x

......2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

.......2x.................................................3x

Theo pt: n_H2SO4 = n_H2

=> n_SO4^2- = n_H2 = 0,4 mol

m_{muối thu được} = m_{kim loại} + m_SO4^2- = 7,8 + 0,4 . 96 = 46,2 (g)

b) Ta có: x + 3x = 0,4

=> x = 0,1

Ta lại có: \(0,1M+2\times0,1\times27=7,8\)

\(\Rightarrow M=24\)

Vậy M là Magie (Mg)

nè bạn...... cái khúc cuối là y=0,2 mol đó, b hc chuyên Hóa à?

$n_{H_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7mol$

$PTHH :$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

a.Gọi $n_{Zn}=a;n_{Fe}=b(a,b>0)$

$\text{Ta có :}$

$m_{hh}=65a+56b=43,7g$

$n_{H_2}=a+b=0,7mol$

$\text{Ta có hpt :}$

\(\left\{{}\begin{matrix}65a+56b=43,7\\a+b=0,7\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,5\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) $m_{Zn}=0,5.65=32,5g$

$m_{Fe}=43,7-32,5=11,2g$

$b.n_{Fe_3O_4}=\dfrac{46,4}{232}=0,2mol$

$Fe_3O_4+4H_2\overset{t^o}\to 3Fe+4H_2O$

$\text{Theo pt : 1 mol 4 mol}$

$\text{Theo đbài : 0,2 mol 0,7 mol}$

Tỷ lệ : $\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,7}{4}$

$\text{=>Sau pư Fe3O4 dư}$

$\text{Theo pt :}$

$n_{Fe}=3/4.n_{H_2}=3/4.0,7=0,525mol

$=>m_{Fe}=0,525.56=29,4g$