Số mol kết tủa tạo thành: 
n(BaSO4) = 0,699/233 = 0,003mol 
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4 + 2AlCl3 
0,001                 0,003 
Số mol Al2(SO4)3 có trong dung dịch A: 
n[Al2(SO4)3] = 0,001.10 = 0,01mol 
Khối lượng mol phân tử của muối hidrat: 
M[Al2(SO4)3.nH2O] = 342 + 18n = 6,66/0,01 = 666 
→ n = (666-342)/18 = 18 
Vậy công thức tinh thể muối nhôm sunfat là Al2(SO4)3.18H2O

3BaCl₂ + Al₂(SO₄)₃→ 3BaSO₄ + 2AlCl₃

n_BaSO4=\(\frac{0,699}{137+32+16.4}=0,003\) _mol

theo PT => n_Al2(SO4)3=0,001mol

vì lấy 1/10=> n_{Al2(SO4)3 ban đầu}=0,01 mol

=>M_{Al2(SO4)3.nH2O}=\(\frac{6,66}{0,01}=666\)

=> 27.2+3(32+16.4)+18n=666

<=>n=18

vậy công thức hidrat trên là Al₂(SO₄)₃.18H₂O

Em xem đề có thiếu không nè, do chỉ cho từng đấy gam muối thì chưa đủ dữ kiện đâu.

PTHH : Fe + H₂SO₄ →→ FeSO₄ + H₂

Có : n_H2 = 8,4_/22,4 = 0,375(mol)

Theo PT ⇒⇒ n_A = n_H2 = 0,375(mol)

*Gọi CTHH dạng TQ của hidrat hóa là FeSO₄.nH₂O

Theo PT ⇒⇒ n_FeSO4 = n_H2 = 0,375(mol)

⇒⇒ n_{FeSO4.nH2O =} 0,375(mol)

⇒⇒ M_FeSO4.nH2O = m_/n = 104,25_/0,375 = 278 (g)

hay 56 + 32+ 4.16 + x . 18= 278

⇒⇒ x = 7

Vậy CTHH của hidrat hóa là FeSO₄.7H₂O

\(m_{dd} = 25 + 300 = 325(gam)\\ n_{CaCl_2} = \dfrac{325.3,9\%}{111} = \dfrac{169}{1480}\\ \Rightarrow n_{CaCl_2.nH_2O} = n_{CaCl_2} = \dfrac{169}{1480}(mol)\\ \Rightarrow (111 + 18n).\dfrac{169}{1480} = 25\\ \Rightarrow n = 6\)

CTPT tinh thể : \(CaCl_2.6H_2O\)

CTPT tinh thể : 

Gọi CT của oxit R là RO
PTHH
RO + H2SO4 -> RSO4 + H2O (1)
nH2SO4 = 0,5 mol
Theo (1) nRO = nH2SO4 = 0,5 mol
MRO = 28/ 0,5 = 56 (g/mol)
MR = 40 (g/ mol)
R là Ca
a. CT của oxit là CaO [cái này bạn giải được rồi nên mình k giải lại]
Gọi CT của hidrat là CaSO4.nH2O
Vì số mol của hidrat = số mol của CaSO4= 0,5 mol
M CaSO4.nH2O = 86/0,5 =172 (g/mol)
136 + 18*n = 172
n = 2
CT của hidrat là CaSO4.2H2O