PTPỨ: Zn + ZnSO₄ (dư) -----> CuSO₄ + H₂

3,01875mol X (số cần tìm) mol

a) n_CuSO4 =m:M = 483: 160 = 3,01875 (lật ngược lên trên phương trình đặt và tìm X)

Vậy X = 3,01875.1/1 = 3,01875

=> V_h2= n .22,4 = 3,01875 .22,4 = 67,62 L

b) ta có n_zn = n CuSO₄= 3,01875 => mZn = n.M = 3,01875 . 65 = 196,21875 g

_{(bạn không nên ghi nét đứt như mình nhé, sai đó, do bàn phím mình không có nét thẳng)}

Xin lỗi mình ghi nhầm rồi. Phải là H₂SO₄ chứ không phải là ZnSO₄

mong các bạn thông cảm cho

\(Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2\)

b) \(n_{Zn}=\frac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{ZnSO4}=n_{Zn}=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{ZnSO4}=0,05.161=8,05\left(g\right)\)

c)\(n_{H2}=n_{Zn}=0,05\left(mol\right)\)

\(V_{H2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

Chém gió ***** cả.............

a) n_Zn= \(\dfrac{13}{65}=0,2\) (mol)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,2\) (mol)

⇒ \(m_{H_2SO_4}=\) 0,2 . 98 = 19,6 (g)

b) Theo PT: \(n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,2\) (mol)

⇒ \(m_{ZnSO_4}=\) 0,2 . 161 = 32,2 (g)

c) Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\) (mol)

⇒ \(V_{H_2}\)= 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

nZn = 13/65= 0,2 mol

theo pthh: nZn = nH2SO4

=> nH2So4= 0.2 mol

Khối lượng H2So4 = 98g

=>m H2So4 = 98 * 0,2 =19.6 g ( * là phép nhân :))

- Câu B giải tương tự

Câu c: theo pthh n Zn = n H2 = 0,2 mol

=> VH2= 0,2 *22,4 = 4,48 l

a, Ta có :

\(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo phương trình : \(n_{H2SO4}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{H2SO4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)

b, \(n_{ZnSO4}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{ZnSO4}=0,2.161=32,2\left(g\right)\)

c, \(n_{H2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\rightarrow V_{H2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

n_Zn= \(\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}\)₌ \(\frac{13}{65}\)= 0,2 (mol)

Zn + H₂SO₄ → ZnSO4 + H2

0,2 0,2 0,2 0,2 (mol)

a) Khối lượng axit tham gia phản ứng:

m_{\(H_2SO_4\)=} n.M= 0,2. 98=19,6 (g)

b) Khối lượng muối ZnSO₄ tạo thành:

m_ZnSO4= n.M= 0,2 .161=32,2 (g)

c) Thế tích khí hidro thu được sau phản ứng:

V_{\(H_2\)}= n.22,4= 0,2.22,44,48 (l)

a, PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl₂ +H₂

a)\(Fe+H2SO4-->FeSO4+H2\)

\(n_{Fe}=\frac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{H2SO4}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)

\(m_{H2SO4}=0,5.98=49\left(g\right)\)

b)\(n_{H2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)

\(V_{H2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

c)\(n_{FeSO4}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)

\(m_{FeSO4}=0,5.152=76\left(g\right)\)

Số mol của H2 là

n=V:22,4=5,6:22,4

=0,25(mol)

Số mol của Zn là

nZn=nH2=0,25(mol)

Khối lượng của Zn là

m=n.M=0,25.65=16,25(g)

Số mol của H2SO4 là

nH2SO4=nH2=0,25(mol)

C)cách1:

Khối lượng của H2SO4 là

m=n.M=0,25.98=24,5(g)

Khối lượng H2 là

m=n.M=0,25.2=0,5(g)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

mZn+mH2SO4=mZnSO4+mH2

->mZnSO4=mH2SO4+mZn-mH2=24,5+16,25-0,5=40,25(g)

Cách2:

Số mol của ZnSO2 là

nZnSO4=nH2=0,25(mol)

Khối lượng của ZnSO4 là

m=n.M=0,25.161=40,25(g)

D) số mol của H2SO4 là

n=m:M=9,8:98=0,1(mol)

So sánh:nZnbđ/pt=0,2/1>

n2SO4bđ/pt=0,1/1

->Zn dư tính theoH2SO4

Số mol của H2 là

nH2=nH2SO4=0,1(mol)

Thể tích của H2 là

V=n.22,4=0,1.22,4=2,24(l)

Ta có : \(n_{H_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(PTHH:Zn+H_2SO_4_{ }---^{t^o}\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\) (1)

Theo PTHH=>1mol Zn tham gia phản ứng tạo ra 1 mol khí H₂

Theo bài ra , x mol Zn tham gia phản ứng tạo ra 0,25 mol khí H₂

\(\Rightarrow x=0,25\left(mol\right)\)

a) Ta có : \(m_{Zn}=m.M=0,25.65=16,25\left(g\right)\)

a) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

\(n_{Zn}=\dfrac{4,8}{65}=\dfrac{24}{325}\left(mol\right)\)

b) Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Zn}=2\times\dfrac{24}{325}=\dfrac{48}{325}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=\dfrac{48}{325}\times36,5=5,391\left(g\right)\)

c) Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=\dfrac{24}{325}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=\dfrac{24}{325}\times22,4=1,654\left(l\right)\)

n_Zn=4,8:65=\(\dfrac{24}{325}\)(mol)

PT: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

_{\(\dfrac{24}{325}\)}-->\(\dfrac{48}{325}\) --> \(\dfrac{24}{325}\) (mol)

m_HCl=\(\dfrac{48}{325}\)*36,5\(\approx\)5,391 (g)

V_H2=\(\dfrac{24}{325}\)*22,4=1,654(l)

-- Số hơi lẻ bạn ạ