Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(\left\{{}\begin{matrix}64.n_{Cu}+56.n_{Fe}=8,8\\\dfrac{n_{Cu}}{n_{Fe}}=\dfrac{1}{2}\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=0,05\\n_{Fe}=0,1\end{matrix}\right.\)
nAgNO3 = 0,3.1,5 = 0,45(mol)
PTHH: Fe + 2AgNO3 --> Fe(NO3)2 + 2Ag\(\downarrow\)
_____0,1--->0,2---------->0,1---------->0,2
Cu + 2AgNO3 --> Cu(NO3)2 + 2Ag\(\downarrow\)
0,05->0,1------------>0,05----->0,1
Fe(NO3)2 + AgNO3 --> Fe(NO3)3 + Ag\(\downarrow\)
___0,1----->0,1---------->0,1--------->0,1
=> nAg = 0,2 + 0,1 + 0,1 = 0,4 (mol)
=> mAg = 0,4.108 = 43,2 (g)
nFe = 0,15 mol ; nCu = 0,1 ; nAg+ = 0,7 mol
Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag (1)
0,15→ 0,3 0,15 0,3
Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag
0,1 → 0,2 0,2
Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag (3)
0,15 → 0,15 0,15
Từ (1) ; (2) → m = (0,3 + 0,2 + 0,15).108 = 70,2 gam → Đáp án A
Đáp án A
nFeCl2 = 0,1 mol; nNaCl = 0,2 mol
Chất rắn gồm Ag và AgCl
⇒ mCR = 0,1 . 108 + 143,5 . (0,1. 2 + 0,2) = 68,2g
Đáp án A
Các phản ứng đều là kim loại đẩy kim loại ra khỏi dung dịch muối → anion → được bảo toàn.
Thứ tự các kim loại trong dãy điện hóa: Zn > Fe > Cu > Ag.
Theo đó, dung dịch cuối cùng chỉ chứa một muối duy nhất là 0,02 mol Zn(NO3)2.
ó Phản ứng: 5,2 gam Zn + ? gam Y → 0,02 mol Zn(NO3)2 + 5,82 gam chất rắn Z.
→ bảo toàn khối lượng ta cóm=4,4 gam.
ó Phản ứng: m gam (Cu, Fe) + 0,04 mol AgNO3 → 4,4 gam Y + 4,16 gam chất rắn X.
→ bảo toàn khối lượng ta có m = 4,4 + 4,16 – 0,04´170 = 1,76 gam
Chọn đáp án A.
Các phản ứng đều là kim loại đẩy kim loại ra khỏi dung dịch muối " anion N O 3 - được bảo toàn.
Thứ tự các kim loại trong dãy điện hóa: Zn > Fe > Cu > Ag.
Theo đó, dung dịch cuối cùng chỉ chứa một muối duy nhất là 0,02 mol Zn(NO3)2
* Phản ứng: 5,2 gam Zn + ? gam Y " 0,02 mol Zn(NO3)2 + 5,82 gam chất rắn Z.
" bảo toàn khối lượng ta có mY = 0,02 × 189 + 5,82 - 5,2 = 4,4 gam.
* Phản ứng: m gam (Cu, Fe) + 0,04 mol AgNO3 " 4,4 gam Y + 4,16 gam chất rắn X.
" bảo toàn khối lượng ta có m = 4,4 + 4,16 - 0,04 × 170 = 1,76 gam
Đáp án C.
→ mrắn = mAg + mcu =0,02 . 108 + 0,03 . 64 = 4,08 (g)
Ta có:
$n_=\dfrac2456=0,04\ (mol)$
$n_=0,2\times0,1=0,02\ (mol)$
$n_=0,2\times0,5=0,1\ (mol)$
Sắt phản ứng với \(AgNO_3\) trước:
$Fe+2AgNO_3\rightarrow Fe(NO_3)_2+2Ag$
$n_=\dfrac2=0,01\ (mol)$
$n_=0,04-0,01=0,03\ (mol)$
Sắt còn lại phản ứng với \(Cu(NO_3)_2\):
$Fe+Cu(NO_3)_2\rightarrow Fe(NO_3)_2+Cu$
$n_=0,03\ (mol)$
Khối lượng chất rắn Y gồm Ag và Cu:
$m_Y=0,02\times108+0,03\times64$
$m_Y=2,16+1,92=4,08\ (g)$
Chọn C. 4,08 gam.
Đáp án D
Sau phản ứng (1) Fe còn dư
→ n Fe dư = 0,045 ─ 0,01 = 0,035 mol
Sau phản ứng (2) C u 2 + còn dư
→ Chất rắn gồm Ag và Cu
→ m chất rắn = m A g + m C u = 0,02.108 + 0,035.64 = 4,4 g
Ta có:
$n_=\dfrac5256=0,045\ mol$
$n_=0,2\times0,1=0,02\ mol$
$n_=0,2\times0,4=0,08\ mol$
Fe phản ứng với AgNO₃ trước:
$Fe+2AgNO_3\rightarrow Fe(NO_3)_2+2Ag$
$n_=\dfrac2=0,01\ mol$
$n_=0,045-0,01=0,035\ mol$
Fe còn lại phản ứng với Cu(NO₃)₂:
$Fe+Cu(NO_3)_2\rightarrow Fe(NO_3)_2+Cu$
$n_=0,035\ mol$
Khối lượng chất rắn Y gồm Ag và Cu:
$m_Y=0,02\times108+0,035\times64=4,40\ gam$
Chọn D. 4,40 gam.
Tham khảo
bn tính giùm mk m gam ag đk? tại mk tính ra ko thấy giống...
A. 43,2 gam B. 32,4 gam C. 35,6 gam D. 35,2 gam