\(Gọi\ n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = a(mol)\)

Bảo toàn khối lượng : 

\(30,5 + 98a = 2a + 97,7\\ \Rightarrow a = 0,7(mol)\\ \Rightarrow V = 0,7.22,4 = 15,68(lít)\)

Gọi \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=a\text{ ( mol )}\) 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

30,5 + 98a = 2a + 97,7

⇒ a = 0,7 ( mol )

=> V = 0,7 . 22,4 = 15,68 ( lít )

23.8g MCO3+2HCL=>CO2 +MCL2 +H2O

nCO2=0.2mol

mMCL2=mM+mCL=23.8+0.2*2*35.5-0.2*44=29.2g

nCO2=4,48/22,4=0,2mol.

gọi muối 1 là A=)ct muối :A2CO3

------------2 là B=) ct muối :BCO3.

gọi mol muối 1 là x muối 2 là y

htan=hcl ta được:

A2CO3 + 2HCL==>2ACL+CO2+H2O

x => 2x => 2x => x =>x

BCO3 + 2HCL ==> BCL2 + CO2 + H2O

y => 2y => y => y => y

ta nhận thấy mol hỗn hợp 2 muối ban đầu bằng mol khí co2 thoát ra bằng mol h2o thu được.

mà mol co2 là 0,2 mol (1) => mol hỗn hợp muối cacbobat=0,2; mol h20=0,2mol.

có mol hcl = 2x+2y=2.(x+y)=2.0,2=0,4mol

theo ĐLBTKL ta có:

mhh+ mhcl= m muối mới( cần tìm)+m CO2 +m H2O

m muối mới= 23,8+ 0,4.36,5-0,2.44-0,2.18=26g

vậy kl muối là 26g . sai thì đừng ném gạch nhau

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

____0,2_____0,4_____0,2____0,2 (mol)

a, \(V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

b, m_ZnCl2 = 0,2.136 = 27,2 (g)

c, Đề cho V_TT > V_LT nên bạn xem lại đề nhé.

cảm ơn nhaâa

\(a.Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ b.Đặt:\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ n_{H_2}=\dfrac{18,48}{22,4}=0,825\left(mol\right)\\ Tacó:\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=17,1\\x+\dfrac{3}{2}y=0.825\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,375\\y=0,3\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{0,375.24}{17,1}.100=52,63\%\\ \%m_{Al}=47,37\%\)

a) $n_{Al} = \dfrac{0,81}{27}  = 0,03(mol) ; n_{HCl} = \dfrac{1,825}{36,5} = 0,05(mol)$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$

Vì : 

$n_{Al} : 2 > n_{HCl} : 6$ nên Al dư

$n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,025(mol)$

$V_{H_2} = 0,025.24,79 = 0,61975(lít)$

b) $n_{Al\ pư} = \dfrac{1}{3} n_{HCl} = \dfrac{0,05}{3}(mol)$
Ta thấy : $m_{Al} - m_{H_2} = \dfrac{0,05}{3}.27 - 0,025.2 = 0,4 > 0$
Do đó, dung dịch tăng so với khối lượng dung dịch HCl ban đầu 0,4 gam

1.Gọi công thức tổng quát của 2 muối cacbonat đó là: MCO3, N2(CO3)3

MCO3(x)+2HCl(2x)→MCl2(x)+H2O+CO2(x)MCO3(x)+2HCl(2x)→MCl2(x)+H2O+CO2(x)

N2(CO3)3(y)+6HCl(6y)→2NCl3(2y)+3H2O+3CO2(3y)N2(CO3)3(y)+6HCl(6y)→2NCl3(2y)+3H2O+3CO2(3y)

Gọi số mol MCO3 và N2(CO3)3 lần lược là x, y ta có

(M+60)x+(2N+180)y=3,34(M+60)x+(2N+180)y=3,34

⇔Mx+2Ny+60(x+3y)=3,34(1)⇔Mx+2Ny+60(x+3y)=3,34(1)

Ta lại có: nCO2=0,89622,4=0,04nCO2=0,89622,4=0,04

⇒x+3y=0,04(2)⇒x+3y=0,04(2)

Thế (2) vào (1) ta được: Mx+2Ny+60.0,04=3,34Mx+2Ny+60.0,04=3,34

⇔Mx+2Ny=0,94(3)⇔Mx+2Ny=0,94(3)

Ta cần tính: mhhm=(M+71)x+(N+106,5).2ymhhm=(M+71)x+(N+106,5).2y

=Mx+2Ny+71(x+3y)=0,94+71.0,04=3,78

a) \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=0,5.0,28=0,14\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(n_H=0,5+0,14.2=0,78\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,736}{22,4}=0,39\left(mol\right)\)

Do \(n_{H_2}=2.n_H\)

=> Lượng axit pư hết

BTKL: \(m_{KL}+m_{HCl}+m_{H_2SO_4}=m_{muối}+m_{H_2}\)

=> m_muối = 7,74 + 0,5.36,5 + 0,14.98 - 0,39.2

= 38,93 (g)

b) 

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) 

=> 24a + 27b = 7,74 (1)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

            Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

             2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

            2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

=> \(n_{H_2}=n_{Mg}+1,5.n_{Al}\)

=> a + 1,5b = 0,39 (2)

(1)(2) => a = 0,12 (mol); b = 0,18 (mol)

Kết tủa lớn nhất khi Mg²⁺, Al³⁺ bị kết tủa hoàn toàn và không có sự hòa tan kết tủa

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg\left(OH\right)_2}=0,12\left(mol\right)\\n_{Al\left(OH\right)_3}=0,18\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> m_kt = 0,12.58 + 0,18.78 = 21 (g)

Bảo toàn (OH): n_NaOH = 0,12.2 + 0,18.3 = 0,78 (mol)

=> \(V_{dd.NaOH}=\dfrac{0,78}{2}=0,39\left(l\right)\)

a,\(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:    0,5       1           0,5           0,5

\(V_{ddHCl}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(l\right)\)

b,\(V_{H_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

c,\(C_{M_{ddFeCl_2}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1M\)

\(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:2Mg+O_2-^{t^o}\rightarrow2MgO\) (1)

Theo đề : 0,3........0,1

Lập tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{2}>\dfrac{0,1}{1}\) => Mg dư, O₂ phản ứng hết

\(n_{Mg\left(pứ\right)}=2n_{O_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(Mg_{dư}+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)(2) 

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\) (3)

Khí Y là H2

Theo PT (2) : \(n_{H_2}=n_{Mg\left(dư\right)}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

Dung dịch X là MgCl2

\(m_{ddsaupu}=0,1.24+0,2.40+75-0,1.2=85,2\left(g\right)\)

=>\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{\left(0,2+0,1\right).95}{85,2}.100=33,45\%\)

thanks