nè bạn...... cái khúc cuối là y=0,2 mol đó, b hc chuyên Hóa à?

$n_{H_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7mol$

$PTHH :$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

a.Gọi $n_{Zn}=a;n_{Fe}=b(a,b>0)$

$\text{Ta có :}$

$m_{hh}=65a+56b=43,7g$

$n_{H_2}=a+b=0,7mol$

$\text{Ta có hpt :}$

\(\left\{{}\begin{matrix}65a+56b=43,7\\a+b=0,7\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,5\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) $m_{Zn}=0,5.65=32,5g$

$m_{Fe}=43,7-32,5=11,2g$

$b.n_{Fe_3O_4}=\dfrac{46,4}{232}=0,2mol$

$Fe_3O_4+4H_2\overset{t^o}\to 3Fe+4H_2O$

$\text{Theo pt : 1 mol 4 mol}$

$\text{Theo đbài : 0,2 mol 0,7 mol}$

Tỷ lệ : $\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,7}{4}$

$\text{=>Sau pư Fe3O4 dư}$

$\text{Theo pt :}$

$n_{Fe}=3/4.n_{H_2}=3/4.0,7=0,525mol

$=>m_{Fe}=0,525.56=29,4g$

a) m_FeSO4= 0,25.152=38(g)

b) m_FeSO4= \(\dfrac{13,2.10^{23}}{6.10^{23}}.152=334,4\left(g\right)\)

c) m_NO2= \(\dfrac{8,96}{22,4}.46=18,4\left(g\right)\)

d) m_A= 27.0,22+64.0,25=21,94(g)

e) m_B= \(\dfrac{11,2}{22,4}.32+\dfrac{13,44}{22,4}.28=32,8\left(g\right)\)

g) m_C= \(64.0,25+\dfrac{15.10^{23}}{6.10^{23}}.56=156\left(g\right)\)

h) m_D= \(0,25.32+\dfrac{11,2}{22,4}.44+\dfrac{2,7.10^{23}}{6.10^{23}}.28=42,6\left(g\right)\)

hơi muộn nha<3

Đề này cho bị thừa dữ kiện

Lâu rồi chưa làm Hóa.

\(Fe+H_2SO_4-->FeSO_4+H_2\)

Áp dụng ĐLBTKL

=> m_Fe+m_H2SO4= m_FeSO4+m_H2

dễ dàng suy ra m_FeSO4= 5,6+9,9-0,2 = 15,2 gam

Vậy thu được 15,2 gam FeSO_4.

Bài 1:

n_Fe = \(\dfrac{1,12}{56}=0,02\) mol

Pt: 2Fe + 6H₂SO₄ (đ,n) --> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

0,02 mol---------------------> 0,01 mol--> 0,03 mol

m_Fe2(SO4)3 = 0,01 . 400 = 4 (g)

V_SO2 = 0,03 . 22,4 = 0,672 (lít)

Bài 2:

n_NO = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\) mol

Pt: 3Zn + 8HNO₃ (loãng) --> 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

....0,3 mol<--------------------------------------0,2 mol

m_Zn pứ = 0,3 . 65 = 19,5 (g)

a)

nO2=8.96/22,4=0.4 mol

---->mO2=0.4*32=12.8g

nCO2=4.48/22.4=0.2 mol

---->mCO2=0.2*44=8.8g

   Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

mA+mO2=mCO2+mH2O

---->mA=mCO2+mH2O-mO2=8.8+7.2-12.8=3.2g

 b) Gọi CTPT của A là CxHy

        4CxHy + (4x+y)O2-----> 4xCO2 + 2yH2O

Ta có:

dMA/MHe=(12x+y)/4=4

---->MA=12x+y=16(1)

nCxHy=1/x*nCO2=0.2/x=3.2/16=0.2mol(2)

-----> x=1 ; y=4

     Vậy CTPT của A là CH4

Trong 278g FeSO4.7H2O có 152g FeSO4 và 126g H2O
Gọi m(g) là khối lượng FeSO4.7H2O cần lấy, theo tỉ lệ trên ta có :

Trong m(g) FeSO4.7H2O có \(\dfrac{152}{278}\)m(g) FeSO4 và \(\dfrac{126}{252}\)m(g) H2O

_______________________\(\dfrac{76}{139}\)m(g)FeSO4và\(\dfrac{63}{139}\)m(g)H2O

C% = 3,8% => \(\dfrac{m_{FeSO4}}{^m\text{FeSO4.7H2O + mH2O}}\)= 3,8/100
=> (76m/139)/(m + 372,2) = 3,8/100 => m = 27,8g

Câu 1:

PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

a/ n_Fe = 11,2 / 56 = 0,2 mol

=> n_H2 = 0,2 mol

=> V_H2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít

b/ => n_HCl = 0,2 x 2 = 0,4 mol

=> m_HCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 gam

c/ => n_FeCl2 = 0,2 mol

=> m_FeCl2 = 0,2 x 127 = 25,4 gam

Câu 3/

a/ Chất tham gia: S, O₂

Chất tạo thành: SO₂

Đơn chất: S, O₂ vì những chất này chỉ do 1 nguyên tố tạo nên

Hợp chất: SO₂ vì chất này do 2 nguyên tố S và O tạo tên

b/ PTHH: S + O₂ =(nhiệt)==> SO₂

=> n_O2 = 1,5 mol

=> V_O2(đktc) = 1,5 x 22,4 = 33,6 lít

c/ Khí sunfuro nặng hơn không khí

Fe + H₂SO₄ \(\rightarrow\)FeSO₄ + H₂

n_Fe=\(\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

n_H2SO4=\(\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)

Vì 0,4>0,25 nên Fe dư

Theo PTHH ta có:

n_FeSO4=n_H2SO4=n_H2=0,25(mol)

V_H2=0,25.22,4=5,6(lít)

m_FeSO4=152.0,25=38(g)

\(Tacó:\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(PT:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

Theo PT ta thấy n_Fe dư nên ta tính theo n_H2SO4

=> n_H2=n_H2SO4=0,25(mol)

=> V_H2(đkc)=n.22,4=0,25.22,4=5,6(lít)

b)

Ta cũng có: n_FeSO4=n_H2SO4=0,25(mol)

m_FeSO4=n.M=0,25.152=38(g)