$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\ mol$

a) Khối lượng dung dịch HCl tối thiểu cần dùng:

Theo phương trình:

$n_{HCl}=2n_{Fe}=0,4\ mol$

$m_{HCl}=0,4\cdot36,5=14,6\ gam$

$m_{dd\ HCl}=\dfrac{14,6\cdot100}{7,3}=200\ gam$

b) Khối lượng muối tạo thành:

$n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\ mol$

$m_{FeCl_2}=0,2\cdot127=25,4\ gam$

c) Nồng độ phần trăm dung dịch muối khi axit vừa đủ:

$n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\ mol$

$m_{H_2}=0,2\cdot2=0,4\ gam$

$m_{dd\ sau\ phản\ ứng}=200+11,2-0,4=210,8\ gam$

$C\%_{FeCl_2}=\dfrac{25,4}{210,8}\cdot100\%\approx12,05\%$

d) Cho $11,2$ gam Fe vào $300$ gam dung dịch HCl $7,3\%$:

$m_{HCl}=\dfrac{300\cdot7,3}{100}=21,9\ gam$

$n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\ mol$

Theo phương trình, $n_{HCl\ phản\ ứng}=0,4\ mol$.

Vì $0,6>0,4$ nên HCl dư.

$n_{HCl\ dư}=0,6-0,4=0,2\ mol$

$m_{HCl\ dư}=0,2\cdot36,5=7,3\ gam$

$m_{FeCl_2}=25,4\ gam$

$m_{dd\ sau\ phản\ ứng}=300+11,2-0,4=310,8\ gam$

Dung dịch sau phản ứng gồm $FeCl_2$ và $HCl$ dư.

$C\%_{FeCl_2}=\dfrac{25,4}{310,8}\cdot100\%\approx8,17\%$

$C\%_{HCl}=\dfrac{7,3}{310,8}\cdot100\%\approx2,35\%$

Vậy:

$a)\ m_{dd\ HCl}=200\ gam$

$b)\ m_{FeCl_2}=25,4\ gam$

$c)\ C\%_{FeCl_2}\approx12,05\%$

$d)\ C\%_{FeCl_2}\approx8,17\%;\quad C\%_{HCl}\approx2,35\%$

a) Dung dich A là dung dịch NaOH.

Chất tan của dung dịch A là Na₂O.

b)\(n_{Na_2O}=\dfrac{9,3}{62}=0,15\left(mol\right)\)

\(PTHH:Na_2O+H_2O\xrightarrow[]{}2NaOH\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{0,15.2}{1}=0,3\left(mol\right)\)

\(m_{NaOH}=0,3.40=12\left(g\right)\)

c)Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím đổi thành màu xanh.

bôi đen chi zợ, bôi trắng ik pn

Vì sau phản ứng HCl còn dư nên khi cho giấy quỳ tím vào thì quỳ tím sẽ đổi màu và đổi thành màu đỏ

- Có đổi màu và đổi màu đỏ .

\(n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=n_{H_2}=n_{FeCl_2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\\ a,m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\\ b,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ c,V_{ddFeCl_2}=V_{ddHCl}=0,2\left(l\right)\\ C_{MddFeCl_2}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

a) Lập công thức hóa học của muối kẽm clorua:  Z n C l 2

b) Khối lượng muối Z n C l 2  = 6,5 + 7,3 – 0,2 = 13,6 (gam)

\(n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH
\(X+2HCl\rightarrow XCl_2+H_2\)

0,1mol  0,2mol       0,1mol      0,1 mol

\(M_X=\frac{2,4}{0,1}=24\left(g\right)\)

Vậy kim loại X thuộc nguyên tố Mg

nH2=2,24/22,4=0,1 mol

X             +2HCl =>XCl2         +H2

0,1 mol<=             0,1 mol<=0,1 mol

a) Từ PTHH=>nX=0,1 mol

MÀ mX=2,4(g)=>MX=24=>X là Mg

b) nXCl2=nMgCl2=0,1 mol=>mMgCl2=0,1.95=9,5g

c) đề bài thiếu dữ kiện em

M la j z bn?

Có: \(n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

___0,25___________0,25____0,25 (mol)

a, \(V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

b, \(m_{MgCl_2}=0,25.95=23,75\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!