Số mol của Na2CO3:

nNa2CO3= \(\frac{21,2}{106}\) = 0,2 mol

Pt: Na2CO3 + 2HCl --> H2O + 2NaCl + CO2

....0,2 mol-->0,4 mol------------------------> 0,2 mol

a) Thể tích khí CO2 sinh ra ở đktc:

VCO2 = 0,2 * 22,4 = 4,48 (lít)

b) Ta có: 1,15 = \(\frac{m}{300}\)

=> m = 345 (g)

Nồng độ phần trăm của HCl đã dùng;

C% = \(\frac{0,4 \times 36,5}{345} \times \) 100% = 4,23%

\(a.n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,1        0,3             0,1           0,15

\(m_{Al}=0,1.27=2,7g\\ b.C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,3}{0,3}=1M\\ c.C_{\%HCl}=\dfrac{0,3.36,5}{300.1,2}\cdot100=3,04\%\\ d)m_{dd}=2,7+300.1,2-0,15.2=362,4g\\ C_{\%AlCl_3}=\dfrac{0,1.133,5}{362,4}\cdot100=3,68\%\)

\(n_{Na_2CO_3}=\dfrac{21,2}{106}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(C_M=\dfrac{0,2}{0,3}=0,667M\)

\(m_{dd}=300.1,05=315\left(g\right)\)

=> \(C\%=\dfrac{21,2}{315}.100\%=6,73\%\)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2      0,4            0,2                  ( mol )

\(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{14,6\times100}{14,6}=100g\)

\(m_{ddspứ}=100+13=113g\)

\(m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2g\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{113}.100=24,07\%\)

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`0,2`    `0,4`            `0,2`      `0,2`      `(mol)`

`n_[Fe] = [ 11,2 ] / 56 = 0,2 (mol)`

`a) V_[H_2] = 0,2 . 22, 4= 4,48 (l)`

`b) m_[HCl] = 0,4 . 36,5 = 14,6 (g)`

`c) m_[FeCl_2] = 0,2 . 127 = 25,4 (g)`

pthh  4fe+ 6hcl  -> 2fe2cl3+ 3h2

tính số mol của fe:.....................

tính thể tính khí h2   V=n.22,4=       (l)

khối lượng hcl là   m = n.M=           (g)

khối lg fe2cl3 là   m=n.M =               (g)

chúc bạn học tốt:)))

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\ mol$

a) Khối lượng dung dịch HCl tối thiểu cần dùng:

Theo phương trình:

$n_{HCl}=2n_{Fe}=0,4\ mol$

$m_{HCl}=0,4\cdot36,5=14,6\ gam$

$m_{dd\ HCl}=\dfrac{14,6\cdot100}{7,3}=200\ gam$

b) Khối lượng muối tạo thành:

$n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\ mol$

$m_{FeCl_2}=0,2\cdot127=25,4\ gam$

c) Nồng độ phần trăm dung dịch muối khi axit vừa đủ:

$n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\ mol$

$m_{H_2}=0,2\cdot2=0,4\ gam$

$m_{dd\ sau\ phản\ ứng}=200+11,2-0,4=210,8\ gam$

$C\%_{FeCl_2}=\dfrac{25,4}{210,8}\cdot100\%\approx12,05\%$

d) Cho $11,2$ gam Fe vào $300$ gam dung dịch HCl $7,3\%$:

$m_{HCl}=\dfrac{300\cdot7,3}{100}=21,9\ gam$

$n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\ mol$

Theo phương trình, $n_{HCl\ phản\ ứng}=0,4\ mol$.

Vì $0,6>0,4$ nên HCl dư.

$n_{HCl\ dư}=0,6-0,4=0,2\ mol$

$m_{HCl\ dư}=0,2\cdot36,5=7,3\ gam$

$m_{FeCl_2}=25,4\ gam$

$m_{dd\ sau\ phản\ ứng}=300+11,2-0,4=310,8\ gam$

Dung dịch sau phản ứng gồm $FeCl_2$ và $HCl$ dư.

$C\%_{FeCl_2}=\dfrac{25,4}{310,8}\cdot100\%\approx8,17\%$

$C\%_{HCl}=\dfrac{7,3}{310,8}\cdot100\%\approx2,35\%$

Vậy:

$a)\ m_{dd\ HCl}=200\ gam$

$b)\ m_{FeCl_2}=25,4\ gam$

$c)\ C\%_{FeCl_2}\approx12,05\%$

$d)\ C\%_{FeCl_2}\approx8,17\%;\quad C\%_{HCl}\approx2,35\%$

HCl+NaOH->NaCl+H2O

0,2-------0,2----0,2

n HCl=0,2 mol

=>m NaOH=0,2.40=8g

->mdd NaOH=40g

=>m NaCl=0,2.58,5=11,7g

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

    0,2        0,2           0,2              ( mol )

\(n_{HCl}=1.0,2=0,2mol\)

\(m_{NaOH}=0,2.40:20\%=40g\)

\(m_{NaCl}=0,2.58,5=11,7g\)

a)\(n_{MgO}\)=6:40=0,15(mol)

Ta có PTHH:

MgO+\(H_2SO_4\)->MgS\(O_4\)+\(H_2O\)

0,15......0,15...........0,15..................(mol)

Theo PTHH:\(m_{H_2SO_4}\)=0,15.98=14,7g

b)Ta có:\(m_{ddH_2SO_4}\)=D.V=1,2.50=60(g)

=>Nồng độ % dd \(H_2SO_4\) là:

\(C_{\%ddH_2SO_4}\)=\(\dfrac{14,7}{60}\).100%=24,5%

c)Theo PTHH:\(m_{MgSO_4}\)=0,15.120=18(g)

Khối lượng dd sau pư là:

\(m_{ddsau}\)=\(m_{MgO}\)+\(m_{ddH_2SO_4}\)=6+60=66(g)

Vậy nồng độ % dd sau pư là:

\(C_{\%ddsau}\)=\(\dfrac{18}{66}\).100%=27,27%