\(n_{CH_4}=\dfrac{3,2}{16}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

           0,2----------------->0,2--->0,4

m₁ = \(m_{CO_2}+m_{H_2O}=0,2.44+0,4.18=16\left(g\right)\)

PTHH: Ca(OH)₂ + CO₂ --> CaCO₃ + H₂O

                             0,2------>0,2

=> \(m_2=m_{CaCO_3}=0,2.100=20\left(g\right)\)

C₂H₂ + H₂ C₂H₄

C₂H₂ + H₂ C₂H₆

Khi cho hỗn hợp B qua dd nước Br₂ chỉ có C₂H₄ và C₂H₂ phản ứng C₂H₂ +2Br₂ → C₂H₂Br₄

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

=> khối lượng bình Br₂ tăng chính bằng khối lượng của C₂H₂ và C₂H₄

m_C2H2 + m_C2H4 = 4,1 (g)    

Hỗn hợp khí D đi ra là CH₄, C₂H₆ và H₂

CH₄ + 2O₂ → t ∘  CO₂ + 2H₂O

C₂H₆ + O₂  → t ∘  2CO₂ + 3H₂O

2H₂ + O₂  → t ∘  2H₂O

Bảo toàn nguyên tố O cho quá trình đốt cháy hh D ta có:

2n_CO2 = 2n_O2 – n_H2O => n_CO2 = ( 0,425. 2– 0,45)/2 = 0,2 (mol)

Bảo toàn khối lượng : m_{hh D} = m_CO2 + m_H2O – m_O2 = 0,2.44 + 0,45.18 – 0,425.32 = 3,3 (g)

Bảo toàn khối lương: m_A = (m_C2H2 + m_C2H4) + m_{hh D} = 4,1 + 3,3 = 7,4 (g)

a) 

n_Br2 = 0,2.0,2 = 0,04 (mol)

n_CaCO3 = \(\dfrac{10}{100}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: C₂H₄ + Br₂ --> C₂H₄Br₂

            0,04<--0,04---->0,04

            C₂H₄ + 3O₂ --t^o--> 2CO₂ + 2H₂O

             0,04--------------->0,08

            CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

           0,02<-------------0,02

             Ca(OH)₂ + CO₂ --> CaCO₃ + H₂O

                                 0,1<------0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,02}{0,02+0,04}.100\%=33,33\%\\\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,04}{0,02+0,04}.100\%=66,67\%\end{matrix}\right.\)

b) m_C2H4Br2 = 0,04.188 = 7,52 (g)

\(a,n_{hhkhí\left(C_2H_4,C_2H_2\right)}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ n_{Br_2}=\dfrac{80}{160}=0,5\left(mol\right)\\ Gọi\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_4}=a\left(mol\right)\\n_{C_2H_2}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ PTHH:C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\\ Mol:a\rightarrow a\\ C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\\ Mol:b\rightarrow2b\\ Hệ.pt\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,3\\a+2b=0,5\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ \%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,1}{0,3}=33,33\%\\ \%V_{C_2H_2}=100\%-33,335=66,67\%\)

\(b,PTHH:\\ C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\\ Mol:0,1\rightarrow0,3\rightarrow0,2\\ 2C_2H_2+5O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+2H_2O\\ Mol:0,2\rightarrow0,25\rightarrow0,4\\ n_{CO_2}=0,2+0,4=0,6\left(mol\right)\\ PTHH:Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\\ Mol:0,6\rightarrow0,6\rightarrow0,6\\ m_{CaCO_3}=0,6.100=60\left(g\right)\)

Sau khi đốt cháy hoàn toàn, hỗn hợp A gồm $CO_2$ và $O_2$ dư.

Ta có:

$M_A=1,25\cdot M_{O_2}=1,25\cdot32=40g/mol$

Gọi $x$ là % thể tích $CO_2$.

$40=44x+32(1-x)$

$40=44x+32-32x$

$8=12x$

$x=\dfrac{2}{3}$

$%V_{CO_2}=\dfrac{2}{3}\cdot100=66,67%$

$%V_{O_2}=100-66,67=33,33%$

Khi cho A vào $Ca(OH)_2$ dư:

$CO_2+Ca(OH)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O$

$n_{CaCO_3}=\dfrac{6}{100}=0,06mol$

$n_{CO_2}=0,06mol$

Vì $CO_2$ chiếm $66,67%$:

$n_A=\dfrac{0,06}{2/3}=0,09mol$

$n_{O_2\ dư}=0,09-0,06=0,03mol$

Theo:

$C+O_2\rightarrow CO_2$

$n_C=n_{CO_2}=0,06mol$

$m_C=0,06\cdot12=0,72g$

Số mol $O_2$ ban đầu:

$n_{O_2}=n_{O_2\ phản\ ứng}+n_{O_2\ dư}$

$n_{O_2}=0,06+0,03=0,09mol$

$V_{O_2}=0,09\cdot22,4=2,016L$

Hỗn hợp A:

$M_A=19,2\cdot2=38g/mol$

Với $M_{O_2}=32,\ M_{O_3}=48$.

Gọi $x$ là phần mol $O_3$:

$38=32(1-x)+48x$

$38=32+16x$

$x=0,375$

$%V_{O_3}=37,5%$

$%V_{O_2}=62,5%$

Hỗn hợp B:

$M_B=3,6\cdot2=7,2g/mol$

Với $M_{H_2}=2,\ M_{CO}=28$.

Gọi $x$ là phần mol $CO$:

$7,2=2(1-x)+28x$

$7,2=2+26x$

$x=0,2$

$%V_{CO}=20%$

$%V_{H_2}=80%$

Trong $1mol$ B:

$n_{H_2}=0,8mol$

$n_{CO}=0,2mol$

Phản ứng:

$2H_2+O_2\rightarrow2H_2O$

$2CO+O_2\rightarrow2CO_2$

Lượng $O_2$ cần:

$n_{O_2}=0,8\cdot\dfrac12+0,2\cdot\dfrac12$

$n_{O_2}=0,5mol$

Trong $1mol$ A có:

$n_{O_2}=0,625mol$

$n_{O_3}=0,375mol$

Mỗi $1mol\ O_3$ cung cấp lượng oxi tương đương:

$O_3\rightarrow\dfrac32O_2$

Lượng $O_2$ tương đương trong $1mol$ A:

$n_{O_2,tđ}=0,625+0,375\cdot\dfrac32$

$n_{O_2,tđ}=1,1875mol$

Gọi số mol A cần dùng là $n$:

$1,1875n=0,5$

$n=\dfrac{0,5}{1,1875}\approx0,421mol$

- Phần 1 tác dụng với Br₂: n_Br2 = 16:160 = 0,1 mol

C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

0,05 ←  0,1             (mol)

- Đặt số mol khí mỗi phần như sau:

+ Số mol hỗn hợp khí X là: n_X = 11,2:22,4 = 0,5 mol

Ta có: n _{khí P1} + n _{khí P2} = n_X => 0,05 + x + 0,05k + kx = 0,5 <=> (x + 0,05)k = 0,45 - x

=>

+ Đốt cháy phần 2:

C₂H₂ + 2,5O₂ → t ∘  2CO₂ + H₂O

0,05k                    →  0,1k→ 0,05k (mol)

CH₄ + 2O₂  → t ∘  CO₂ + 2H₂O

kx                 →      kx →  2kx   (mol)

Sản phẩm cháy gồm

 dẫn qua dung dịch Ba(OH)₂ dư:

 CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

k(x+0,1)     →        k(x+0,1)            (mol)

Khối lượng dung dịch giảm: m _{dd giảm} = m_BaCO3 – m_CO2 – m_H2O

=> 197k(x+0,1) – 44k(x+0,1) – 18k(2x+0,05) = 69,525

=> 153k(x+0,1) – 18k(2x+0,05) = 69,525

=> k(117x+14,4) = 69,525

CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂

0,2     ←                               0,2    (mol)

Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄

0,1         ←                                0,1  (mol)

Giá trị của m là: m = m_CaC2 + m_Al4C3 = 0,2.64 + 0,1.144 = 27,2 gam

Phần trăm thể tích các khí trong X là:

 tác dụng với AgNO₃ trong NH₃ dư:

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃ → Ag₂C₂↓ + 2NH₄NO₃

0,15                               →  0,15     (mol)

Khối lượng kết tủa thu được là: m_Ag2C2 = 0,15.240 = 36 gam

a, \(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

\(n_{Br_2}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{C_2H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Br_2}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{C_2H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

\(\Rightarrow V_{CH_4}=3,36-1,12=2,24\left(l\right)\)

b, \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

\(2C_2H_2+5O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+2H_2O\)

\(n_{CH_4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=2n_{CH_4}+\dfrac{5}{2}n_{C_2H_2}=0,325\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,325.22,4=7,28\left(l\right)\Rightarrow V_{kk}=5V_{O_2}=36,4\left(l\right)\)

Theo PT: \(n_{CO_2}=n_{CH_4}+2n_{C_2H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)

\(\Rightarrow n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{CaCO_3}=0,2.100=20\left(g\right)\)