C+O₂\(\rightarrow\)CO₂

2CO + O₂\(\rightarrow\)2CO₂

hợp chất hữu cơ + O₂ \(\rightarrow\)CO₂ + H₂O

Có 2 cách cơ bản:

-C1: C + O₂→CO₂

-C2: 2CO+O₂→2CO₂

khối lượng \(CuSO_4\) có trong 500g dung dịch 8% là

\(500.8\%=40\left(g\right)\) 

ta có : \(n_{CuSO_4.5H_2O}=n_{CuSO_4}=\frac{40}{160}=0,25\left(mol\right)\) 

khối lượng tinh thể cần lấy thêm là 

  \(0,25.250=62,5\left(g\right)\) 

khối lượng nước cần lấy thêm là :

\(500-62,5=437,5\left(g\right)\)

- Chất được chia làm 2 loại lớn là đơn chất và hợp chất

+ Đơn chất là chất được tạo nên từ 1 nguyên tố hóa học

+ Hợp chất là chất được tạo nên từ 2 nguyên tố hóa học trở lên

Chất được chia thành 2 loại là hợp chất và đơn chất

-Đơn chất là nhứng chất được tạo nên từ 1 nguyên tố hóa học

-Hợp chất là những chất được tạo nên từ 2 nguyên tố hóa học trở lên

H2O=1.2+16=18

BaO=137+16=153

Na₂SO₄=23.2+32+16.4=142

Fe₂(SO₄)₃=56.2+96.3=400

CuSO₃=64+32+16.3=144

Lưu ý, trong này có dùng dấu "." mak dấu "." là dấu nhân nha

a, PTK H₂O = 2.1+16= 18 (đvC)

b, PTK BaO = 137+16= 153 (đvC)

c, PTK Na₂SO₄ = 2.23 + 32 + 4.16 = 1312 (đvC)

d, PTK Fe₂(SO₄)_{3 =} 2.56 + 3.32 + 12.16 = 3270336 (đvC)

e, PTK CuSO₃ = 64 + 32 + 3.16 = 144 (đvC)

THAM KHẢO

Quang hợp là một ví dụ về phản ứng hóa học thu nhiệt. Trong quá trình này, thực vật sử dụng năng lượng từ mặt trời để chuyển carbon dioxide và nước thành glucose và oxy. Phản ứng này cần 15MJ năng lượng (ánh sáng mặt trời) cho mỗi kg glucozơ được tạo ra:

ánh sáng mặt trời + 6CO 2 (g) + H 2 O (l) = C 6 H 12 O 6 (aq) + 6O 2 (g)

Các ví dụ khác về quá trình thu nhiệt bao gồm:

Một ví dụ về phản ứng tỏa nhiệt là hỗn hợp natri và clo tạo ra muối ăn. Phản ứng này tạo ra 411 kJ năng lượng cho mỗi mol muối được tạo ra:

Na (s) + 0,5Cl 2 (s) = NaCl (s)

Các ví dụ khác về quá trình tỏa nhiệt bao gồm:

– Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng hóa học là có chất mới xuất hiện (khác với chất phản ứng). Chất mới tạo thành có thể nhận biết qua màu sắc, trạng thái, sự tỏa nhiệt, phát sáng…

Ví dụ:

Cho mẩu sắt đã nung đỏ vào bình chứa oxi thấy phản ứng cháy sáng mạnh và tỏa nhiều nhiệt → phản ứng có xảy ra.

ta có: n_Zn= 26/ 65= 0,4( mol)

PTPU

Zn+ 2HCl\(\rightarrow\) ZnCl₂+ H₂ (1)

0,4...0,8..........................

ta có m_HCl= 600. 7,3%= 43,8( g)

n_HCl= 43,8/ 36,5= 1,2( mol)> 0,8 mol

\(\Rightarrow\) HCl dư 0,4 mol

theo(1)=>n_H2= n_ZnCl2= n_Zn= 0,4( mol)

ta có: m_{dd sau pư}= m_Zn+ m_{dd HCl}- m_H2

= 26+ 600- 0,4. 2

= 625,2( g)

\(\Rightarrow\) C%_HCl= \(\dfrac{0,4.36,5}{625,2}\). 100%\(\approx\) 2,34%

C%_ZnCl2= \(\dfrac{0,4.136}{625.2}\). 100%\(\approx\) 8,7%

cảm ơn bạn nhiều:))

1. Đốt nóng KMnO4 ở t độ cao:

\(2KMnO_4\rightarrow^{t^0}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

2. Cho Zn vào đ HCl thu được:

\(Zn+HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

3. Thu O2: đẩy kk hoặc đẩy nước (Xem SGK)

Thu H2: đẩy nước hoặc đẩy kk (Xem SGK)

1 , nhiệt phân \(KMnO_4\) 

\(2KMnO_4-t^o->K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) 

\(\dfrac{1\cdot2}{1,5\cdot2}=\dfrac{2}{3}\)

\(\dfrac{1\times2}{1,5\times2}=\dfrac{2}{3}\)

a/ 4P + 5O₂ -----> 2P₂O₅

b/ 4H₂ + Fe₃O₄ -----> 3Fe + 4H₂O

c/ 3Ca + 2H₃PO₄ ------> Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂

a) 4P + 5O2 ----> 2P2O5

- Hiện tượng :Photpho cháy mạnh trong khí oxi với ngọn lửa sáng chói, tạo ra khói trắng dày đặc bám vào thành lọ dưới dạng bột tan được trong nước. Bột trắng đó là điphotpho pentaoxit và có công thức hoá học là P2O5

-Điều kiện: dư oxi

b) Fe3O4 +4H2 ---> 3Fe + 4H2O

-Hiện tượng :Fe3O4 màu nâu đen chuyển sang màu trắng xám của Fe,xuất hiện hơi nước trên thành ống nghiệm.

- Điều kiện: >570 độ C

c) 3Ca + 2H3PO4 ---> Ca3(PO4)2 +3H2

-Hiện tượng : Ca tan dần trong dung dịch,có khí không màu thoát ra là H2

-Điều kiện : nhiệt độ phòng

Chúc em học tốt !!