a) 

\(\left(1\right)N_2+3H_2⇌\left(xt,t^o,P\right)2NH_3\\ \left(2\right)NH_3+HNO_3\rightarrow NH_4NO_3\\ \left(3\right)NH_4NO_3+KOH\rightarrow KNO_3+NH_3+H_2O\\ \left(4\right)N_2+O_2⇌\left(3000^oC\right)2NO\\ \left(5\right)2NO+O_2\rightarrow2NO_2\\ \left(6\right)4NO_2+O_2+2H_2O\rightarrow4HNO_3\\ \left(7\right)Cu+4HNO_{3\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}Cu\left(NO_3\right)_2+2NO_2+2H_2O\\ \left(8\right)NH_3+HNO_3\rightarrow NH_4NO_3\)

b)

 \(\left(1\right)2P+3Ca\underrightarrow{to}Ca_3P_2\\ \left(2\right)Ca_3P_2+6HCl\rightarrow3CaCl_2+2PH_3\\ \left(3\right)2PH_3+4O_2\underrightarrow{to}P_2O_5+3H_2O\)

Lưu ý đối với các phản ứng 2 chiều, mình không có thêm được điều kiện trên mũi tên phản ứng (do đặc thù của latex hoc24.vn) vì thế mình có mở ngoặc sau, bạn nào sau này thấy thì trong ngoặc là đk phản ứng nhé! 

PTHH: 3Cu + 8HNO3 ----> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1)
0,45mol 0,3 mol
CuO + 2HNO3 ---------> Cu(NO3)2 + H2O

Ta có n NO = 6,72/22,4 = 0,3 mol
Theo pthh (1): n Cu = 0,45 mol
=> m Cu = 0,45 . 64 = 28,8 g
=> m CuO = 30 - 28,8 = 1,2 g

n NO = 0,3 mol --> n Cu = 0,3*3/2 = 0,45 mol --> m Cu=28,3 gam --> m CuO = 1,2 gam

vd 10 : 

            CH3COOH ↔ CH3COO- + H+ 

ban đầu: 0,1 

phản ứng  0,1α               0,1α                  0,1α

cân bằng : 0,1 - 0,1α         0,1α               0,1α  

=> nồng độ mol của H+ và CH3COO- nhé 

câu kia bạn làm tương tự 

Ta có:
$ V_{HCl} = 100,ml = 0{,}1,L,\quad C_{HCl} = 0{,}02,M $

$ V_{H_2SO_4} = 100,ml = 0{,}1,L,\quad C_{H_2SO_4} = 0{,}01,M $

Số mol axit:
$ n_{HCl} = 0{,}1 \times 0{,}02 = 0{,}002\ \text{mol} $

$ n_{H_2SO_4} = 0{,}1 \times 0{,}01 = 0{,}001\ \text{mol} $

Do $H_2SO_4$ là axit mạnh 2 nấc nên:
$ n_{H^+ \text{ từ } H_2SO_4} = 2 \times 0{,}001 = 0{,}002\ \text{mol} $

Tổng số mol $H^+$:
$ n_{H^+} = 0{,}002 + 0{,}002 = 0{,}004\ \text{mol} $

Thể tích dung dịch sau khi trộn:
$ V = 0{,}1 + 0{,}1 = 0{,}2,L $

Nồng độ ion $H^+$:
$ [H^+] = \dfrac{0{,}004}{0{,}2} = 0{,}02,M $

Giá trị pH:
$ pH = -\log [H^+] = -\log(0{,}02) \approx 1{,}7 $

Vậy $ pH \approx 1{,}7 $

Dung dịch có môi trường axit.

sách giải quá khó hiểu

mình giải bài 1.19 lại như sau

ⁿHF=4/20=0,2mol

=>[HF]=0,2/2=0,1mol

ADCT: \(\alpha\)=\(\dfrac{\left[điệnli\right]}{\left[banđầu\right]}\)

<=>8%=\(\dfrac{\left[HFđiệnli\right]}{0,1}\)=>[HF đl]=0,008M

AD phương pháp 3 dòng:

----------HF\(\Leftrightarrow\)H⁺+F^-

Ban đầu:0,1---0---0

Điện li: 0,008--0,008--0,008

Sau đl:(0,1-0,008)----0,008-----0,008M

vì HF là axit yếu nên ta có CT sau:

K_a=\(\dfrac{\left[H^+\right].\left[F^-\right]}{\left[HFsauđiênli\right]}\)

K_a=\(\dfrac{\left(0,008\right)^2}{0,1-0,008}=\)=0,696.10^-3