Bài 1:

a) nKNO3= 1(mol); nO2 = 0,12(mol)

2KNO3 ---> 2KNO2 + O2

0,24 0,24 0,12

=> H pứ= \(\dfrac{0,24}{1}\). 100%= 24%

Sau pứ có KNO2 và KNO3 dư

mKNO2= 20,4(g); m KNO3 = 24,24(g)

b) Ag ko pứ với O2

4Al + 3O2---> 2Al2O3

0,2 0,1

m chất sau pứ= 21(g)

2. nFeS2= 0,3; nO2= 0,5; nFe2O3= 0,1

4FeS2 + 11O2 --> 2Fe2O3 + 8SO2

0,2 0,1 0.4

a) H pứ = 66,67%

b) X= 8,96 (l)

c) m chất rắn sau phản ứng= 40 (g)

%m Fe2O3= 40%

%m FeS2 = 60%

Hà Yến NhiTrần Hữu TuyểnVũ Phương LyNguyễn Phương TrâmMystOtaku Nobierious Person

Nhiên An TrầnThien NguyenAyanokouji Yikotaka Đậu Thị Khánh HuyềnPhùng Hà ChâuTô Ngọc HàThảo Phương Nguyễn An

muốn đặt tên nhưng chưa nghĩ ra bạn nào tốt nghĩ giùm m giúp vs ạ

Gọi số mol CuO phản ứng là x mol.

PTHH: CuO + H2 \(\underrightarrow{t^o}\) Cu + H2O

mol:.......x.........x.........x.........x

Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có

m_CuO + m_H2 = m_Cu + m_H2O

<=> 20 + 2x = 16,8 + 18x

<=> x = 0,2 mol.

Nếu lượng CuO phản ứng hoàn toàn thì số mol phản ứng bằng nCuO = 20/80 = 0,25

=> H = \(\dfrac{n_{CuO\left(thực\right)}}{n_{CuO\left(líthuyết\right)}}.100=\dfrac{0,2}{0,25}.100=80\%\)

n_H2 = x => V_H2 = 4,48 lít

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\\ Đặt:n_{CuO\left(p.ứ\right)}=a\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Cu}=a\left(mol\right);m_{CuO\left(dư\right)}=24-80a\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{rắn}=m_{CuO\left(dư\right)}+m_{Cu}=\left(24-80a\right)+64a=21,6\\ \Leftrightarrow-16a=-2,4\\ \Leftrightarrow a=0,15\\ Vậy:H=\dfrac{0,15.80}{24}.100\%=50\%\\ b,n_{H_2}=n_{Cu}=a=0,15\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

a)Khi đốt nóng tới khoảng 400 độ C: Bột CuO màu đen chuyển dần thành lớp đồng kim loại màu đỏ gạch và có những giọt nước tạo thành ở trong ống nghiệm đặt trong cốc nước.

b)Gọi số mol của CuO(pư) là x:

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\uparrow\)

__x____x_____x_____x

\(n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow n_{CuO}\left(dư\right)=0,25-x\\ \Rightarrow\left(0,25-x\right).80+64x=16,8\Rightarrow x=0,2\\ \Rightarrow H=\dfrac{0,2}{0,25}.100\%=80\%\)

PTHH :

CuO + CO  Cu + CO₂ (1)

Fe₂O₃ + 3CO  2Fe + 3CO₂ (2)

Fe + H₂SO₄ FeSO₄ + H₂ (3)

*Sau phản ứng thu đc chất rắn là các kim loại => các kim loại đó là Cu và Fe => hỗn hợp Y phản ứng hết

*Mà cho Cu và Fe tác dụng với dd H₂SO₄ (loãng) chỉ có Fe pứ => kim loại màu đỏ không tan là Cu có m = 3,2(g)

Có : n_Cu = m_/M = 3.2_/64 =0,05(mol)

Theo PT(1) => n_CuO = n_Cu =0,05(mol)

=> m_CuO = n .M = 0,05 x 80 =4(g)

=> m_Fe2O3 = 20 - 4 =16(g)

Do đó : %m_CuO = (m_{CuO :} m_{hỗn hợp Y}).100% =4_/20 . 100% =20%

=> %m_Fe2O3 = 100% - 20% = 80%

b) Khí sản phẩm đó là CO₂

PTHH : CO₂ + Ca(OH)₂  CaCO₃  + H₂O (4)

Theo PT(1) => n_CO2 = n_CuO = 0,05(mol)

Theo PT(2) => n_CO2 = 3 . n_Fe2O3

mà n_Fe2O3 = m_/M = 16_/160 = 0,1(mol)

=> n_CO2(PT2) = 3. 0,1 = 0,3(mol)

Do đó : tổng n_CO2 = 0,05 + 0,3 = 0,35(mol)

Theo PT(4) => n_CaCO3 = n_CO2 = 0,35(mol)

=> m_{CaCO3(lý thuyết)} = 0,35 . 100= 35(g)

mà hiệu suất chỉ đạt 80%

=> m_{CaCO3(thực tế)} = 35 . 80% =28(g)

Vậy thu được 28g kết tủa

3,2 g chất rắn ko tan là Cu

n_Cu=0,05(mol)

=>n_CuO=80.0,05=4(g)

%m_CuO=\(\dfrac{4}{20}.100\%=20\%\)

%m_Fe2O3=100-20=80%

Ca(OH)₂ + CO₂ -> CaCO₃ + H₂O (1)

=>m_Fe2O3=20-4=16(g)\(\Leftrightarrow\)0,1(mol)

=>n_O=3n_Fe2O3=0,3(mol)

n_O=n_CuO=0,05(mol)

n_CO2=n_O=0,35(mol)

Từ 1:

n_CaCO3=n_CO2=0,35(Mol)

m_{CaCO3 trên thực tế}=35(g)

m_{CaCO3 thu dc}=35.80%=28(g)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

   0,05                  0,1     0,15

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(a,m_{Fe_2O_3}=0,05.8\left(g\right)\)

\(b,H_2SO_4+Fe\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

     0,15        0,15                      0,15

\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,15.98.100}{50}=29,4\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=\dfrac{0,15.56.100}{50}=16,8\left(g\right)\)

nH2= 3,36/22,4=0,15 mol

TH1 R có hóa trị 1

2R + 2HCl --> 2RCl + H2

 0,3                             0,15        mol

M R = 2,7/0,3= 9 => Be (ktm vì Be hóa trị 2)

TH2 R có hóa trị 2

  R + 2HCl --> RCl2 + H2      

0,15                             0,15   mol 

M R =2,7/0,15=Ar (ktm vì Ar là khí hiếm )

TH3 R có hóa trị 3

2R + 6HCl --> 2RCl3 + 3H2

0,1                                   0,15   mol

M R =2,7/0,1=27 (thỏa mãn ) => R là Al

pthh 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2    (1)

        0,1      0,3                                  mol

=> V HCl = 0,3*22,4=6,72 l

 nAl = 4,05/27=0,15 mol :  n H2=4,48/22,4=0,2 mol

pthh   2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2    (2)

          2/15                                0,2             mol

ta thấy nAl/2  > nH2/3  => Al dư , H2 hết       

(2)=> mAl = 2/15*27=3,6 g

=> phản ứng (2) HCl hết , phản ứng (1)  HCl dư