D

Kim loại Cu tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc nóng sinh ra : 

A Dung dịch có màu vàng nâu và chất khí cháy được trong không khí

B Dung dịch có màu xanh và chất khí cháy được trong không khí

C Dung dịch không màu và chất khí không cháy được trong không khí

D Dung dịch màu xanh và chất khí có mùi hắc 

Pt : \(Cu+H_2SO_{4đặc}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+H_2O\)

 Chúc bạn học tốt

 a/ Chọn Mg: Mg + HCl = MgCl2 + H2 ( H2 nhẹ và cháy trong không khí) 
H2 + 02 = H20 
b/ Chọn CuO: Cuo + HCl = CuCl2 + H20 ( Trong dung dịch có Cu2+ nên có màu xanh lam) 
c/ Chọn Fe(OH)3 VÀ Fe2O3 
Fe(OH)3 + HCl = FeCl3 + H20 
Fe2O3 + HCl = FeCl3 + H20 (Trong dung dịch có Fe3+ có màu vàng nâu) 
d/ Chọn Al2O3 
Al2O3 + HCl = AlCl3 + H2O (Dụng dịch không màu). 

Bài 2:

\(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Mol:     0,4                    0,2

\(m_{P_2O_5}=0,2.142=28,4\left(g\right)\)

Bài 1:

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 4Al + 3O₂ ---t^o→ 2Al₂O₃

Mol:    0,4     0,3

\(V_{O_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

a) \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

b) \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

c) \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

d) \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

a, C2H4 + 3O2 ---> 2CO2 + 2H2O

 nC2H4 = 1,12 / 22,4 = 0,05 ( mol )

=> nO2 = 3.nC2H4 = 0,15 ( mol )

=> Vkk = 0,15 . 22,4 . 5 = 16,8 (l)

b,  C2H4 + Br2 ---> C2H4Br2

nC2H4 = nBr2 = 0,1 ( mol )

=> m = 0,1 . 80 = 8 (g)

Mg có tính khử mạnh, có thể khử được CO₂ ở nhiệt độ cao thành C:

PTHH:  2Mg + CO₂ → 2MgO + C

       Bột màu trắng - Muội than màu đen

=> Do có phản ứng trên mà Mg cháy được trong CO₂

CO2 là chất có tính oxi hóa , Mg có tính khử nên khi Đưa một dải băng Magie đang cháy vào đáy một lọ chứa đầy khí CO2, Magie vẫn tiếp tục cháy đó là C (than - Cacbon) và MgO (magie oxit) 

pthh 2Mg + CO2 --t*→ 2MgO↓ + C↓ 

từ câu 3 rút ra 1 KL : với các đám cháy thường cho CO2 vòa thì có thể dập đc nhưng với những KL mạnh như Na ; Mg ; ... thì các KL đó còn pư với CO2 tạo C => C lại cháy => ... => đám cháy ngày 1 cháy to lên.

 câu 1 lớp 8 thì viết pt là xong ,còn không thì qui đổi hh ,C+2O-->CO2(C dư phi lí nên ko phải lớp 8 đề sai

2. quì:      tím||xanh||xanh|| tím(phân xanh và tím cho xanh vào tím

Ba(OH)2 vẫn ***c trắng||            ||         ||kt trắng

KOH       vẫn ***c trắng||             ||         ||ko ht

Ca2++2OH- -->Ca(OH)2

Ba2++SO42- -->BaSO4

3.  cho hh qua CaO dư (khó nhận biết) hoạc dùng cách khác sục hh khí qua Ca(OH)2 khí thu được tiếp tục cho qua CaOkhan ( loại bỏ H2O)

4.

CuSO4.5H2O-->CuSO4+5H2O

0.1875                   0.1875

n=mdd*C%/(100*M)=0.1875

=>mCuSO4.5H2O=n*M=46.875g

BT klg:mH2Othêm=md*** rắn=153.125g

s hk làm câu 1

a) Hiện tượng: Axetilen cháy trong khí với ngọn lửa sáng, tỏa nhiều nhiệt.

PTHH: 2C₂H₂(k) + 5O₂(k) t0→→t0 4CO₂ (k) + 2H₂O (h) 

b) Hiện tượng: Dung dịch brom bị mất màu da cam

PTHH: CH ≡ CH (k) + Br₂ (dd)  → CHBr₂ − CH₂Br (l)

                            màu da cam           không màu

a) Hiện tượng: Axetilen cháy trong khí với ngọn lửa sáng, tỏa nhiều nhiệt.

PTHH: 2C₂H₂(k) + 5O₂(k)  $\stackrel{t^0}{\to }$ 4CO₂ (k) + 2H₂O (h)                               

b) Hiện tượng: Dung dịch brom bị mất màu da cam                                      

PTHH: CH ≡ CH (k) + Br₂ (dd)  → CHBr₂ − CH₂Br (l)                               

a, nC2H4 = 2,479/24,79 = 0,1 (mol)

PTHH: C2H4 + 3O2 -> (t°) 2CO2 + 2H2O

Mol: 0,1 ---> 0,3

VO2 = 0,3 . 24,79 = 7,437 (l)

b, PTHH: 2C2H2 + 5O2 -> (t°) 4CO2 + 2H2O

Mol: 0,12 <--- 0,3

VC2H2 = 0,12 . 24,79 = 2,9748 (l)