Câu 5:

PTHH : H2+ Cl2 -to-> 2 HCl

Vì số mol , tỉ lệ thuận theo thể tích , nên ta có:

25/1 = 25/1 => P.ứ hết, không có chất dư, tính theo chất nào cũng được

=> V(HCl)= 2. V(H2)= 2. 25= 50(l)

Câu 4: mFe2O3= 0,6. 80= 48(g)

=> nFe2O3= 48/160=0,3(mol)

mCuO= 80-48=32(g) => nCuO=32/80=0,4(mol)

PTHH: CuO + CO -to-> Cu + CO2
0,4_______0,4_____0,4____0,4(mol)

Fe2O3 + 3 CO -to-> 2 Fe +3 CO2

0,3_____0,9____0,6______0,9(mol)

=>nCO= 0,4+ 0,9= 1,3(mol)

=> V(CO, đktc)= 1,3. 22,4=29,12(l)

\(m_O=4.64-3.36=1.28\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{3.36}{56}=0.06\left(mol\right)\)

\(n_O=\dfrac{1.28}{16}=0.08\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}:n_O=0.06:0.08=3:4\)

\(CT:Fe_3O_4\)

a) \(n_O=\dfrac{34,8-25,2}{16}=0,6\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2O}=0,6\left(mol\right)\) (bảo toàn O)

=> \(n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\) (bảo toàn H)

=> \(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

b) \(n_{Fe}=\dfrac{25,2}{56}=0,45\left(mol\right)\)

n_Fe : n_O = 0,45 : 0,6 = 3 : 4

=> CTHH: Fe₃O₄

c) \(m_{H_2O}=0,6.18=10,8\left(g\right)\)

Mà \(d_{H_2O}=1\left(g/ml\right)\)

=> \(V_{H_2O}=10,8\left(ml\right)\)

Bài 1: CTHH:

Các hợp chất: K₂O, Al₂O₃, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, CuO, Cu₂O, MgO, Na₂O, ZnO, CO, CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₃ , P₂O₅

\(PTK_{K_2O}=2.39+16=94\left(đ.v.C\right)\)

\(PTK_{Al_2O_3}=2.27+3.16=102\left(đ.v.C\right)\)

\(PTK_{FeO}=56+16=72\left(đ.v.C\right)\\ PTK_{Fe_2O_3}=2.56+3.16=160\left(đ.v.C\right)\\ PTK_{Fe_3O_4}=3.56+4.16=232\left(đ.v.C\right)\)

\(PTK_{CuO}=64+16=80\left(đ.v.C\right)\\ PTK_{Cu_2O}=2.64+16=144\left(đ.v.C\right)\\ PTK_{MgO}=24+16=40\left(đ.v.C\right)\\ PTK_{Na_2O}=2.23+16=62\left(đ.v.C\right)\\ PTK_{ZnO}=65+16=81\left(đ.v.C\right)\\ PTK_{CO}=12+16=28\left(đ.v.C\right)\\ PTK_{CO_2}=12+2.16=44\left(đ.v.C\right)\\ PTK_{SO_2}=32+2.16=64\left(đ.v.C\right)\\ PTK_{SO_3}=32+3.16=80\left(đ.v.C\right)\\ \)

\(PTK_{P_2O_3}=2.31+3.16=110\left(đ.v.C\right)\\ PTK_{P_2O_5}=2.31+5.16=142\left(đ.v.C\right)\)

Bài 2:

PTHH điều chế các oxit trên:

(1) CO2

PTHH: C + O2 -to-> CO2

hoặc Fe2O3 + 3 CO -to-> 2 Fe + 3 CO2

(2) SO2

PTHH: S + O2 -to-> SO2

hoặc Cu +2 H2SO4(đ) -to-> CuSO4 + 2 H2O + SO2

(3) P₂O₅

PTHH: 4 P + 5 O2 -to-> 2 P2O5

(4) Al₂O₃

PTHH: 4Al + 3 O₂ -to-> 2 Al₂O₃

(5) Fe₃O₄

PTHH: 3 Fe +2 O2 -to-> Fe3O4

(6) H2O

PTHH: 2 H₂ + O₂ -to-> 2 H₂O

(7) CuO

PTHH: 2 Cu + O2 -to-> 2 CuO

(8) K₂O

PTHH: 4 K + O₂ -to-> 2 K₂O

1. Viết PTHH phản ứng cháy của các chất sau (nếu có) : Pt,

P, +O2to->P2O5

CO,

,+O2->CO2+H2O

CaCO,

Al, +O2-to->Al2O3

Ag,

HO

2. Bổ túc và phân loại phản ứng (hóa hợp hay phân hủy):

a) CaCO --> ....CaO+CO2 ph

b) Na + -to-> ....Na2o hh

c) Hg + O -to-> ....HgO hh

d) 2KMnO -to-> ...K2MnO4+MnO2+O2

3. a) Viết CTHH của các chất sau:

Lưu huỳnh (VI) oxit: ...SO2

Magie oxit: ...MgO

Bari oxit: ....Bao

Oxit sắt từ: ...Fe3O4

b) Đọc tên các chất sau:

SiO: .... silic điỗit

Mn ...

N ...đi nitơ pentaooxit

HgO: .... thuỷ ngân oxit

4. Oxi hóa x(g) photpho trong không khí thu được 5,68g hợp chất

a) Tính x(g) ?

b) Tính thể tích không khí đã dùng biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí?

c) Để thu được lượng Oxi bằng phản ứng trên thì người ta phải phân hủy bao nhiêu g KClO ở nhiệt độ cao?

Các bạn đều đọc sai hoặc không đọc MnO2.

Đây là mangan (IV) oxit

Mangan có nhiều hóa trị lắm MnO, Mn2O7,...

4)

PTHH: 4P + 5 O2 -to-> 2 P2O5

0,08_____0,1______0,04(mol)

nP2O5= 5,68/142= 0,04(mol)

a) x= mP= 0,08.31=2,48(g)

b) V(O2,đktc)= 0,1.22,4= 2,24(l)

=>Vkk= 5.V(O2,đktc)= 2,24.5=11,2(l)

c) PTHH: 2 KClO3 -to-> 2 KCl + 3 O2

0,05________________________0,075(mol)

=> mKClO3= 122,5.0,5=6,125(g)

Gọi công thức oxit sắt:Fex0y. 
Fex0y+yCO=>xFe+yC02 
0.2/x------------>0.2(mol) 
_Sau pư khối lượng chất rắn giảm 4.8 g so với ban đầu: 
=>mFe=16-4.8=11.2(g) 
=>nFe=11.2/56=0.2(mol) 
=>n(Fex0y)=0.2/x(mol) 
Mà nFex0y=16/(56x+16y) (mol) 
=>16x=0.2(56x+16y) 
<=>4.8x=3.2y 
<=>x/y=2/3 
Vậy công thức oxit sắt là Fe203. 

_Khí sinh ra là C02 cho tác dụng với dd NaOH: 
nC02=0.2*3=0.6(mol) 
_Khối lượng dd tăng cũng chính là khối lượng C02 tham gia: 
C02+2NaOH=>Na2S03+H20 
0.6--->1.2-------->0.6(mol) 
=>mC02=0.6*44=26.4(g)

1. Hoàn thành các chương trình phản ứng sau (nếu có) :

a) Al + O -to->....Al2O3

b) + -to->CO2+H2O

c) Au + O --> ....ko pư

d)4 Na + -to-> ...2Na2O

e) Ag + --> ...ko pư

2. Bổ túc và phân loại phản ứng (Hóa hợp hay phân hủy)

a)K+HCl .--> KCl + ....H2

b) ...P+O2. -to-> PO .......

c) S + O -to-> .....SO2

d) C + O -to-> ....CO2+H2O

3. a) Viết CTHH của các chất sau:

Sắt (III) oxit: ....Fe2O3

Natri oxit: ...Na2o

Cacbon oxit: ...CO

Bạc oxit: ...Ag2O

b) Đọc tên các chất sau:

CuO:...đồng 2 oxit

HgO: ... thuỷ ngân oxit

N:...đi nitơ pentaoxit

Al:....nhôm oxỉt

4. Nung nóng hoàn toàn 23,7 (g) thuốc tím KMnO thu được m(g) hỗn hợp chất rắn và V(l) khí (đktc)

a) Tính m(g) và V(l)

b) Dùng toàn bộ lượng khí sinh ra oxi hóa Sắt ở nhiệt độ cao. Tính khối lượng sản phẩm thu được?

2KMnO4-to->K2MnO4+MnO4+O2

0,15-----------0,075-----------0,075---0,075

nKMnO4=23,7\158=0,15 mol

mchất rắn=0,075.197+0,075.119=23,7 g

VO2=0,075.22,4=1,68 l

3Fe+2O2-to->Fe3O4

......0,075---------0,0375 mol

=>mFe3O4=0,0375.232=8,7g

- Khi dẫn CO₂ vào Ca(OH)₂ dư thì n_CO2 \(=n_{CaCO3}=\frac{7}{100}=0,07\left(mol\right)\)

- Quá trình khử oxit hiểu đơn giản là:

\(C+O_2\rightarrow CO_2\)

\(\Rightarrow n_{O\left(oxit\right)}=n_{CO2}=0,07\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{kl}=m_{oxit}-m_O=4,06-0,07.16=2,94\left(g\right)\)

- Khi cho KL tác dụng với HCl:

\(2X+2nHCl\rightarrow2XCl_n+nH_2\)

0,105/n_______________0,0525 _(mol)

Ta có :

\(m_X=\frac{0,105}{n}.M_X=2,94\Rightarrow M_X=28n\)

Thay n = 1, 2, 3 vào thấy với n = 2; M_X = 56 thỏa mãn → KL là Fe

\(\Rightarrow n_{Fe}:n_O=0,0525:0,07=3:4\)

Vậy CT oxit là Fe₃O₄