nFe = 0,1 mol. m O2 = 7,36 - 5,6 = 1,76 gam => n O2 = 0,055 mol
Đặt nNO = x, nNO2 = y
Ta có hệ: bảo toàn electron: 3.0,1 - 0,055.4 = 3x + y
30x + 44y / ( x+y) = 19.2
=> x= 0,02, y =0,02
=> V = 0,04.22,4 = 8,96 lít

Sau khi đốt cháy hoàn toàn, hỗn hợp A gồm $CO_2$ và $O_2$ dư.

Ta có:

$M_A=1,25\cdot M_{O_2}=1,25\cdot32=40g/mol$

Gọi $x$ là % thể tích $CO_2$.

$40=44x+32(1-x)$

$40=44x+32-32x$

$8=12x$

$x=\dfrac{2}{3}$

$%V_{CO_2}=\dfrac{2}{3}\cdot100=66,67%$

$%V_{O_2}=100-66,67=33,33%$

Khi cho A vào $Ca(OH)_2$ dư:

$CO_2+Ca(OH)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O$

$n_{CaCO_3}=\dfrac{6}{100}=0,06mol$

$n_{CO_2}=0,06mol$

Vì $CO_2$ chiếm $66,67%$:

$n_A=\dfrac{0,06}{2/3}=0,09mol$

$n_{O_2\ dư}=0,09-0,06=0,03mol$

Theo:

$C+O_2\rightarrow CO_2$

$n_C=n_{CO_2}=0,06mol$

$m_C=0,06\cdot12=0,72g$

Số mol $O_2$ ban đầu:

$n_{O_2}=n_{O_2\ phản\ ứng}+n_{O_2\ dư}$

$n_{O_2}=0,06+0,03=0,09mol$

$V_{O_2}=0,09\cdot22,4=2,016L$

Hỗn hợp A:

$M_A=19,2\cdot2=38g/mol$

Với $M_{O_2}=32,\ M_{O_3}=48$.

Gọi $x$ là phần mol $O_3$:

$38=32(1-x)+48x$

$38=32+16x$

$x=0,375$

$%V_{O_3}=37,5%$

$%V_{O_2}=62,5%$

Hỗn hợp B:

$M_B=3,6\cdot2=7,2g/mol$

Với $M_{H_2}=2,\ M_{CO}=28$.

Gọi $x$ là phần mol $CO$:

$7,2=2(1-x)+28x$

$7,2=2+26x$

$x=0,2$

$%V_{CO}=20%$

$%V_{H_2}=80%$

Trong $1mol$ B:

$n_{H_2}=0,8mol$

$n_{CO}=0,2mol$

Phản ứng:

$2H_2+O_2\rightarrow2H_2O$

$2CO+O_2\rightarrow2CO_2$

Lượng $O_2$ cần:

$n_{O_2}=0,8\cdot\dfrac12+0,2\cdot\dfrac12$

$n_{O_2}=0,5mol$

Trong $1mol$ A có:

$n_{O_2}=0,625mol$

$n_{O_3}=0,375mol$

Mỗi $1mol\ O_3$ cung cấp lượng oxi tương đương:

$O_3\rightarrow\dfrac32O_2$

Lượng $O_2$ tương đương trong $1mol$ A:

$n_{O_2,tđ}=0,625+0,375\cdot\dfrac32$

$n_{O_2,tđ}=1,1875mol$

Gọi số mol A cần dùng là $n$:

$1,1875n=0,5$

$n=\dfrac{0,5}{1,1875}\approx0,421mol$

Gọi x, y lần lượt là số mol NO va NO2

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,3\left(mol\right)\\30x+46y=12,2\end{matrix}\right.\)

=> x= 0,1 (mol ) ; y=0,2 (mol)

\(n_{HNO_3}=4n_{NO}+2n_{NO_2}=4.0,1+2.0,2=0,8\left(mol\right)\)

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NO}=x\left(mol\right)\\n_{NO_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow x+y=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(1\right)\)

Theo đề bài, có: 30x + 46y = 12,2 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo ĐLBT mol e, có: \(3n_{Fe}+2n_{Cu}=0,1.3+0,2=0,5\left(mol\right)\)

Muối thu được gồm: Fe(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂

BTNT Fe, Cu: n_Fe(NO3)3 = n_Fe và n_Cu(NO3)2 = n_Cu

BTNT N, có: n_HNO3 = n_NO + n_NO2 + 3n_Fe(NO3)3 + 2n_Cu(NO3)2 

= 0,1 + 0,2 + 0,5 = 0,8 (mol)

Bạn tham khảo nhé!

Chọn nCO₂ = 6 , nH₂O = 7 

Hỗn hợp Y gồm nO₂ = a mol, nO₃ = b mol

X + Y → CO₂  +  H₂O

Áp dụng ĐLBT nguyên tố O: 2a + 3b = 6.2 + 7

mY = 32a + 48b = 19.2 (a+b)

=> a = 5 và b = 3

=> nX = 1/2 nY = 4 mol

=> mX = 6.44 + 7.18 - 32.5 - 48.3  = 83 gam

<=> M_X = \(\dfrac{m_X}{n_X}\)= 20,75 gam/mol

<=> d_{\(\dfrac{X}{H_2}\)}=  20,75:2 = 10,375

\(n_{CO_2}=a;n_{NO_2}=b;M_B=1,425.32=45,6\left(g\cdot mol^{^{ }-1}\right)\)

Từ sơ đồ đường chéo, rút ra được:

\(\dfrac{a}{b}=\dfrac{1}{4}\\ b=4a\\ n_{FeCO_3}=n_{CO_2}=a\left(mol\right)\\BTe^{^{ }-}:a+15n_{FeS_2}=b\\ n_{FeS_2}=\dfrac{b-a}{15}=\dfrac{3a}{15}=0,2a\left(mol\right)\\ \%n_{FeCO_3}=\dfrac{a}{a+0,2a}.100\%=83,33\%\\ \%n_{FeS_2}=16,67\%\)

Phương trình phản ứng giữa hỗn hợp A và dung dịch HNO3 có thể được viết như sau:

FeCO3 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + CO2 + H2O
FeS2 + 8HNO3 → Fe(NO3)3 + 2NO2 + 4H2O

Từ đó, ta có thể xác định số mol các chất trong hỗn hợp A.

Đặt số mol của FeCO3 là x, số mol của FeS2 là y.

Theo phương trình phản ứng, ta có:
x mol FeCO3 tạo ra x mol CO2
y mol FeS2 tạo ra 2y mol NO2

Vì tỉ khối của B đối với O2 bằng 1,425, ta có:
(Volume CO2 + Volume NO2) / Volume O2 = 1,425

Với phương trình phản ứng, ta có:
Volume CO2 = x (vì 1 mol CO2 tạo ra 1 mol CO2)
Volume NO2 = 2y (vì 1 mol FeS2 tạo ra 2 mol NO2)

Vậy, ta có:
(x + 2y) / Volume O2 = 1,425

Tiếp theo, ta tính số mol của Fe(NO3)3 trong dung dịch C.

Theo phương trình phản ứng, ta có:
1 mol FeCO3 tạo ra 1 mol Fe(NO3)2
1 mol FeS2 tạo ra 1 mol Fe(NO3)3

Vậy, số mol Fe(NO3)3 trong dung dịch C là: x + y

Cuối cùng, ta tính % số mol các chất trong hỗn hợp A.

% số mol FeCO3 = (x / (x + y)) * 100
% số mol FeS2 = (y / (x + y)) * 100

Với các giá trị x và y đã biết, ta có thể tính được % số mol của các chất trong hỗn hợp A.

CH₃OH và C₂H₅OH có CT chung là C_nH_2n+2O.

CH₃OH và C₂H₅OH có cùng số mol nên:

Vậy CT chung của 2 ancol là: C_1,5H₅O

2 axit có công thức phân tử là: C₃H₆O₂ và C₆H₁₀O₄

Nhận xét: C_1,5H₅O ; C₃H₆O₂ và C₆H₁₀O₄ đều có số nguyên tử C gấp 1,5 lần số nguyên tử O

Gọi số mol của CO₂: x (mol) ; n_H2O = y (mol)

=> n_{O (trong hh đầu)} = 2/3 n_C =2/3 n_CO2 = 2x/3 (mol) ( Vì nguyên tử C gấp 1,5 lần số nguyên tử

Khối lượng dung dịch giảm: ∆ = m_CaCO3 – m_CO2 – m_H2O = 0,45.100 – 0,45.44 – 0,48.18 = 16,56 (g)