mình nghĩ tỉ khối so với không khí là 2,7 :v

M_A = 2,7.29 = 78 (g/mol)

Có \(\dfrac{m_{CO_2}}{m_{H_2O}}=\dfrac{4,9}{1}=>\dfrac{44.n_{CO_2}}{18.n_{H_2O}}=\dfrac{4,9}{1}\)

=> \(\dfrac{n_{CO_2}}{n_{H_2O}}\approx\dfrac{2}{1}\) => \(\dfrac{n_C}{n_H}=\dfrac{1}{1}\)

=> CTPT: (CH)_n

Mà M = 78

=> n = 6

=> CTPT: C₆H₆

mC= 12 :44 . 22= 6g
mH= 2:18 . 13.5 = 1.5g
vì mC+mH < mA 
=> hợp chất A có nguyên tố O. 
gọi CTPT là : \(C_xH_yO_z\)

mO= 11.5-6-1.5= 4 g
mC: mH :mO = 12x : y: 16z = 6:1,5: 4 
<=>x:y:z= 0,5 : 1,5 : 0,25
<=> x:y:z= 2 : 6: 1
CTTQ là : 
vì M_X= 46 <=> 46n=>n=1
vậy CTPT là : \(C_2H_6O\)

\(n_{O_2}=\frac{22,4}{22,4}=1mol\)

BT O: \(n_{CO_2}+0,5n_{H_2O}=n_{O_2}=1\)

Mà \(n_{CO_2}:n_{H_2O}=1:2\)

\(\rightarrow n_{CO_2}=0,5mol\) và \(n_{H_2O}=1mol\)

BT C và H: \(n_C=n_{CO_2}=0,5mol\) và \(n_H=2n_{H_2O}=2mol\)

Có \(m_C+m_H=0,5.12+2=8=m_A\)

Vậy A chỉ chứa C và H

\(\rightarrow n_C:n_H=0,5:2=1:4\)

Vậy CTPT của A có dạng là \(\left(CH_4\right)_n\)

Mà \(M_A=M_{H_2}.8=16\)

\(\rightarrow\left(12+4\right).n=16\)

\(\rightarrow n=1\)

Vậy CTPT của A là \(CH_4\)

Ta có: $M_{hh}=28,667\cdot2=57,334\ g/mol$

Gọi $n_{CO_2}=a,\ n_{SO_2}=b$.

$\frac{44a+64b}{a+b}=57,334$

$\frac{44a+64b}{a+b}\approx\frac{172}{3}$

$132a+192b=172a+172b$

$20b=40a$

$\frac{b}{a}=2$

Vậy:

$n_{CO_2}:n_{SO_2}=1:2$

Khi đốt cháy X tạo $1$ mol $CO_2$ và $2$ mol $SO_2$, nên X có:

$C:S=1:2$

Công thức đơn giản nhất:

$CS_2$

$M_{CS_2}=12+32\cdot2=76\ g/mol$

Theo đề: $d_{X/kk}<3$

$M_X<3\cdot29=87\ g/mol$

Do $M_{CS_2}=76<87$ nên công thức phân tử là: $CS_2$

Phương trình phản ứng: $2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2$

Số mol Na: $n_{Na}=\frac{2,3}{23}=0,1\ mol$

Suy ra: $n_{NaOH}=0,1\ mol$

$m_{NaOH}=0,1\cdot40=4g$

Dung dịch ban đầu có:

$m_{NaOH}=100\cdot10%=10g$

Khối lượng NaOH sau phản ứng:

$m_{NaOH}=10+4=14g$

Khối lượng $H_2$ tạo thành:

$n_{H_2}=\frac{0,1}{2}=0,05\ mol$

$m_{H_2}=0,05\cdot2=0,1g$

Khối lượng dung dịch mới:

$m_{dd}=100+2,3-0,1=102,2g$

$C%=\frac{14}{102,2}\cdot100%=13,70%$

Thể tích dung dịch mới:

$V=\frac{102,2}{1,05}=97,33ml=0,09733L$

$C_M=\frac{0,1}{0,09733}\approx1,03M$

\(n_{CO_2}=\dfrac{6,6}{44}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{3,6}{18}=0,2\left(mol\right)\)

Bảo toán C: n_C(A) = 0,15 (mol)

Bảo toàn H: n_H(A) = 0,2.2 = 0,4 (mol)

=> \(n_O=\dfrac{2,2-0,15.12-0,4.1}{16}=0\left(mol\right)\)

Xét n_C : n_H = 0,15 : 0,4 = 3:8

=> CTPT: (C₃H₈)_n

Mà M_A = 22.2 = 44(g/mol)

=> n = 1

=> CTPT: C₃H₈

   Phương trình hóa học của phản ứng:

   Công thức phân tử của H.C có dạng C 3 H 8 n

   → (12.3 + 1.8).n= 44 → n=1

   Vậy công thức phân tử là C 3 H 8

\(n_{CO_2} = \dfrac{224}{1000.22,4} = 0,01(mol)\\ n_{H_2O} = \dfrac{0,18}{18} = 0,01(mol)\\ \Rightarrow n_{O_2} = \dfrac{0,01.44+0,18-0,3}{32} = 0,01\\ \Rightarrow n_{O(trong\ A)} = 2n_{CO_2} + n_{H_2O} - 2n_{O_2} = 0,01\\ n_C = n_{CO_2} = 0,01\\ n_H = 2n_{H_2O} = 0,02\\ n_A = \dfrac{0,3}{30,2} = 0,005(mol)\)

Số nguyên tử Cacbon = \(\dfrac{n_C}{n_A} = \dfrac{0,01}{0,005} = 2\)

Số nguyên tử Hidro = \(\dfrac{n_H}{n_A} = \dfrac{0,02}{0,005} = 4\)

Số nguyên tử Oxi = \(\dfrac{n_O}{n_A} = \dfrac{0,01}{0,005} = 2\)

Vậy CTPT của A: \(C_2H_4O_2\)

0,3 mol hay 0,3 gam hay sao em?

n CO2=9,9/44=0,225mol =>nC=0,225mol

n H2O=5,4/18=0,3mol =>nH=0,6mol

\(m_O=4.5--0.225\cdot12-0.6\cdot1=1.2\left(g\right)\)

=>Có oxi và nO=1,2/16=0,075mol

\(n_C:n_H:n_O=0.225:0.6:0.075=3:8:1\)

=>CTĐG của A là \(C_3H_8O\)

=>CTPT là \(C_{3x}H_{8x}O_x\)

Theo đề, ta có: \(12\cdot3x+8x+16\cdot x=60\)

=>36x+8x+16x=60

=>x=1

=>CTPT là \(C_3H_8O\)