CH4+2O2-to>CO2+2H2O

x----------------------------2x

2H2+O2-to>2H2O

y-------------------y

=>ta có :\(\left\{{}\begin{matrix}16x+2y=10\\2x+y=2\end{matrix}\right.\)

=>x=0,5 , y=1 mol

=>%m CH4=\(\dfrac{0,5.16}{10}100\)=80%

=>%m H2=20%

hỗn hợp X gồm gì thế em

a, PT: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Ta có: \(n_{CH_4}+n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\left(1\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2O}=2n_{CH_4}+n_{H_2}=\dfrac{16,2}{18}=0,9\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=0,4\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,4.22,4}{11,2}.100\%=80\%\\\%V_{H_2}=20\%\end{matrix}\right.\)

b, Theo PT: \(n_{CO_2}=n_{CH_4}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow V_{CO_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

Tính % thể tích các khí :

% V C 2 H 2  = 0,448/0,896 x 100% = 50%

% V CH 4  = % V C 2 H 6  = 25%

Sau khi đốt cháy hoàn toàn, hỗn hợp A gồm $CO_2$ và $O_2$ dư.

Ta có:

$M_A=1,25\cdot M_{O_2}=1,25\cdot32=40g/mol$

Gọi $x$ là % thể tích $CO_2$.

$40=44x+32(1-x)$

$40=44x+32-32x$

$8=12x$

$x=\dfrac{2}{3}$

$%V_{CO_2}=\dfrac{2}{3}\cdot100=66,67%$

$%V_{O_2}=100-66,67=33,33%$

Khi cho A vào $Ca(OH)_2$ dư:

$CO_2+Ca(OH)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O$

$n_{CaCO_3}=\dfrac{6}{100}=0,06mol$

$n_{CO_2}=0,06mol$

Vì $CO_2$ chiếm $66,67%$:

$n_A=\dfrac{0,06}{2/3}=0,09mol$

$n_{O_2\ dư}=0,09-0,06=0,03mol$

Theo:

$C+O_2\rightarrow CO_2$

$n_C=n_{CO_2}=0,06mol$

$m_C=0,06\cdot12=0,72g$

Số mol $O_2$ ban đầu:

$n_{O_2}=n_{O_2\ phản\ ứng}+n_{O_2\ dư}$

$n_{O_2}=0,06+0,03=0,09mol$

$V_{O_2}=0,09\cdot22,4=2,016L$

Hỗn hợp A:

$M_A=19,2\cdot2=38g/mol$

Với $M_{O_2}=32,\ M_{O_3}=48$.

Gọi $x$ là phần mol $O_3$:

$38=32(1-x)+48x$

$38=32+16x$

$x=0,375$

$%V_{O_3}=37,5%$

$%V_{O_2}=62,5%$

Hỗn hợp B:

$M_B=3,6\cdot2=7,2g/mol$

Với $M_{H_2}=2,\ M_{CO}=28$.

Gọi $x$ là phần mol $CO$:

$7,2=2(1-x)+28x$

$7,2=2+26x$

$x=0,2$

$%V_{CO}=20%$

$%V_{H_2}=80%$

Trong $1mol$ B:

$n_{H_2}=0,8mol$

$n_{CO}=0,2mol$

Phản ứng:

$2H_2+O_2\rightarrow2H_2O$

$2CO+O_2\rightarrow2CO_2$

Lượng $O_2$ cần:

$n_{O_2}=0,8\cdot\dfrac12+0,2\cdot\dfrac12$

$n_{O_2}=0,5mol$

Trong $1mol$ A có:

$n_{O_2}=0,625mol$

$n_{O_3}=0,375mol$

Mỗi $1mol\ O_3$ cung cấp lượng oxi tương đương:

$O_3\rightarrow\dfrac32O_2$

Lượng $O_2$ tương đương trong $1mol$ A:

$n_{O_2,tđ}=0,625+0,375\cdot\dfrac32$

$n_{O_2,tđ}=1,1875mol$

Gọi số mol A cần dùng là $n$:

$1,1875n=0,5$

$n=\dfrac{0,5}{1,1875}\approx0,421mol$

a, \(CH_4+2O_2\underrightarrow{^{t^o}}CO_2+2H_2O\)

\(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{^{t^o}}2CO_2+2H_2O\)

b, Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=x\left(mol\right)\\n_{C_2H_4}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow x+y=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\left(1\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=2n_{CH_4}+3n_{C_2H_4}=2x+3y=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=-0,1\\y=0,3\end{matrix}\right.\)

Đến đây thì ra số mol âm, bạn xem lại đề nhé.

\(n_{P_2O_5}=\dfrac{28,4}{142}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: 4P + 5O₂ --t^o--> 2P₂O₅

           0,4<--------------0,2

            S + O₂ --t^o--> SO₂

           0,25<----------0,25

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_P=\dfrac{0,4.31}{0,4.31+0,25.32}.100\%=60,78\%\\\%m_S=\dfrac{0,25.32}{0,4.31+0,25.32}.100\%=39,22\%\end{matrix}\right.\)

a, \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

\(2C_2H_2+5O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+2H_2O\)

Ta có: \(n_{CH_4}+n_{C_2H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\left(1\right)\)

\(n_{CO_2}=n_{CH_4}+2n_{C_2H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=0,25\left(mol\right)\\n_{C_2H_2}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,25.22,4}{6,72}.100\%\approx83,33\%\\\%V_{C_2H_2}\approx16,67\%\end{matrix}\right.\)

Theo PT: \(n_{O_2}=2n_{CH_4}+\dfrac{5}{2}n_{C_2H_2}=0,625\left(mol\right)\Rightarrow m_{O_2}=0,625.32=20\left(g\right)\)