Cắt bớt ra bạn ơi-.-

Mong các bạn giúp đỡ!!

Câu 13. Hãy so sánh nguyên tử Oxygen nặng, nhẹ hay bằng bao nhiêu lần nguyên tử He.
(O=16, He=4).
Câu 14. Đốt cháy hoàn toàn 5,6g Iron - Fe trong khí Chlorine –Cl2, sau phản ứng thu được 16,25g Iron (III) chloride. Tính khối lượng khí Cl2 đã dùng
Câu 15. Điền chất còn thiếu vào chỗ trống
a. O2 + _____ à CuO
b. Mg + CuSO4 à MgSO4 + _______
Câu 16. Cho phương trình hóa học sau: Al2O3 + H2SO4 à Alx(SO4)y + H2O
Hãy xác định chỉ số x, y

a) PTHH : 3Fe + 2O₂ \(\underrightarrow{t^0}\) Fe₃O₄

b) Theo ĐLBTKL

\(m_{Fe}+m_{O_2}=m_{Fe_3O_4}\\ =>m_{O_2}=11,6-8,4=3,2\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)

Theo PT: \(n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{Cl_2}=0,3.24,79=7,437\left(l\right)\)

\(n_{FeCl_3}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeCl_3}=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)

vì sao lại có 162,5 v ạ

a,

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

b, \(nFe=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow nO_2=0,3.\dfrac{2}{3}=0,2\left(mol\right)\)

\(VO_2=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

c, \(nFe_3O_4=0,1\left(mol\right)\)

\(mFe_3O_4=0,1.232=23,2\left(gam\right)\)

\(a,PTHH:Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\\ b,Bảo.toàn.KL:m_{Fe_2O_3}+m_{H_2}=m_{Fe}+m_{H_2O}\\ c,m_{H_2}=m_{Fe}+m_{H_2O}-m_{Fe_2O_3}=11,2+5,4-16=0,6\left(g\right)\)

a) PT: Fe+2HCl→FeCl₂+H₂   (1) 

- Số mol Fe là:

n_Fe=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{11,2}{56}\)=0,2(mol)

- Theo PT (1)⇒n_FeCl2=n_Fe=0,2(mol)

- Vậy khối lượng của FeCl₂ là:

m_FeCl2=n.M=0,2.127=25,4(g)

b) Theo PT (1)⇒n_H2=n_Fe=0,2(mol)

- Vậy thể tích của H₂ là:

V_H2=n.24,79=0,2.24,79=4,958(l)

`#3107.101107`

`a)`

\(\text{Fe + 2HCl}\rightarrow\text{FeCl}_2+\text{H}_2\)

n của Fe có trong phản ứng là:

\(\text{n}_{\text{Fe}}=\dfrac{\text{m}_{\text{Fe}}}{\text{M}_{\text{Fe}}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(\text{mol}\right)\)

Theo PT: \(\text{n}_{\text{Fe}}=\text{n}_{\text{ }\text{FeCl}_2}=0,2\left(\text{mol}\right)\)

m của FeCl₂ có trong phản ứng là:

\(\text{m}_{\text{FeCl}_2}=\text{n}_{\text{FeCl}_2}\cdot\text{M}_{\text{FeCl}_2}=0,2\cdot\left(56+35,5\cdot2\right)=25,4\left(\text{g}\right)\)

`b)`

Theo PT: \(\text{n}_{\text{Fe}}=\text{n}_{\text{H}_2}=0,2\left(\text{mol}\right)\)

V của khí H₂ ở đkc là:

\(\text{V}_{\text{H}_2}=\text{n}_{\text{H}_2}\cdot24,79=0,2\cdot24,79=4,958\left(\text{l}\right)\)`.`

a) \(n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

____0,15<---0,3-----0,15<---0,15

=> m_Fe = 0,15.56 = 8,4 (g)

=> m_HCl = 0,3.36,5 = 10,95(g)

b) m_FeCl2 = 0,15.127 = 19,05 (g)

\(n_{HCl}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

      0,05<--0,1----->0,05--->0,05

\(m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)\)

\(m_{FeCl2}=0,05.127=6,35\left(g\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

\(V_{H2\left(dkc\right)}=0,05.24,79=1,2395\left(l\right)\)