ở điều kiện thường hay điều kiện tiêu chuẩn đấy bn

đktc bạn

a) PTHH: 4Al + 3O₂ =(nhiệt)=> 2Al₂O₃

n_Al = \(\frac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

b) n_O2 = \(\frac{0,2\times3}{4}=0,15\left(mol\right)\)

=> V_O2(đktc) = 0,15 x 22,4 = 3,36 lít

c) n_Al2O3 = \(\frac{0,2\times2}{4}=0,1\left(mol\right)\)

=> m_Al2O3 = 0,1 x 102 = 10,2 gam

Ta có pthh 2 Al+6HClà 2AlCl3+3H2

Theo đề 0,2 mol à 0,3 mol

+)nAl = 5,4 / 27 = 0,2 mol

+)VH2 = 0,3 / 22,4 = 6,72 lit

Pthh 4Al + 3O2 à 2Al2O3

Theo đề 0,2 mol à 0,1 mol

+)mAl2O3 = 0,1 * 102 = 10,2 gam

mình bấm lộn HCl thành HClà với 1 số từ mình đánh bị sai

mong bạn thông cảm

a) Viết các PTHH xảy ra

b) Tính % về khối lượng mỗi kim oại trong hỗn hợp ban đầu

c)Tính thể tích không khí cần dùng ở đktc. Biết oxi chiếm 20% thể tích không khí

vì pứ xra là htoan, đề lại cho 2 dữ kiện (11,8g và 18,2g) => cứ hpt mà giải 

a) PTHH : \(4Al+3O_2-t^o->2Al_2O_3\)   (1)

                 \(2Cu+O_2-t^o->2CuO\)   (2)

b) Đặt \(\hept{\begin{cases}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Cu}=b\left(mol\right)\end{cases}}\Rightarrow27a+64b=11,8\left(I\right)\)

Theo pthh (1) và (2):

\(n_{Al_2O_3}=\frac{1}{2}n_{Al}=\frac{a}{2}\left(mol\right)\) => \(m_{Al_2O_3}=102\cdot\frac{a}{2}=51a\left(g\right)\)

\(n_{CuO}=n_{Cu}=b\left(mol\right)\) => \(m_{CuO}=80b\left(g\right)\)

=> \(51a+80b=18,2\left(II\right)\)

Từ (I) và (II) => \(\hept{\begin{cases}a=0,2\\b=0,1\end{cases}}\)

=> \(\hept{\begin{cases}\%m_{Al}=\frac{27\cdot0,2}{11,8}\cdot100\%\approx45,76\%\\\%m_{Cu}=100\%-45,76\%\approx54,24\%\end{cases}}\)

c) Theo pthh (1) và (2) : \(tổng.n_{O_2\left(pứ\right)}=\frac{3}{4}n_{Al}+\frac{1}{2}n_{Cu}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(V_{O_2\left(pứ\right)}=4,48\left(l\right)\)

=> \(V_{kk}=\frac{4,48}{20}\cdot100=22,4\left(l\right)\)

Lời giải:

a) PTHH: 4Al + 3O₂ =(nhiệt)=> 2Al₂O₃ (1)

Ta có: n_Al2O3 = \(\frac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Theo phương trình, n_Al2O3 = \(\frac{0,2\times2}{4}=0,1\left(mol\right)\)

=> Khối lượng Al₂O₃ thu được: m_Al2O3 = \(0,1\cdot102=10,2\left(gam\right)\)

b) PTHH: 2KMnO₄ =(nhiệt)=> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (2)

Theo PT(1), n_O2 = \(\frac{0,2\times3}{4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT(2), n_KMnO4(lý thuyết) = \(0,15\cdot2=0,3\left(mol\right)\)

=> n_KMnO4(thực tế) = \(0,3\div95\%=\frac{6}{19}\left(mol\right)\)

=> m_KMnO4 = \(\frac{6}{19}\cdot158\approx49,9\left(gam\right)\)

a) \(n_{Al}=\frac{5.4}{27}=0.2\left(mol\right)\)

Phuong trinh hoa hoc:

\(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)

Theo phuong trinh hoa hoc:

\(n_{Al_2O_3}=\frac{1}{2}n_{Al}=\frac{1}{2}\cdot0.2=0.1\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{Al_2O_3}=0.1\cdot102=10.2\left(g\right)\)

b) Theo phuong trinh hoa hoc:

\(n_{O_2}=\frac{3}{4}n_{Al}=\frac{3}{4}\cdot0.2=0.15\left(mol\right)\)

\(\rightarrow V_{O_2}=22.4\cdot0.15=3.36\left(l\right)\)

Ta co:

V_{o2(theo pt) =} V_{o2(thu duoc) +} 5%V_{o2(hao hut)}

_{= 3.36 + 0.168 = 3.528 (l)}

_{\(\rightarrow n_{O_2\left(pt\right)}=\frac{3.528}{32}=0.11025\left(l\right)\)}

Phuong trinh hoa hoc:

\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Theo pthh: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=2\cdot0.11025=0.2205\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{KMnO_4}=0.2205\cdot158=34.839\left(g\right)\)

bài 1

2Mg + O2---> 2MgO

nMg =9/24=0,375(mol)

nMgO =15/40=0,375(mol)

nO2 =1/2nMg =0,1875(mol),

mO2=0,1875.32=6(g)

bào 2

CH4+O2---->CO2 +2H2O

nCH4=16/16=1(mol)

nCO2= 44/44=1(mol)

nH2O =36/18=2(mol)

nO2= nH2O =2.32=64(g)

a/ PTHH: 4Al + 3O2 ===> 2Al₂O₃

b/ Ta có: n_Al = 5,4 / 27 = 0,2 mol

=> n_Al2O3 = 0,1 mol

=> m_Al2O3 = 0,1 x 102 = 10,2 gam

b/ Cách 1:

Theo phương trình, ta thấy n_O2 = 0,75n_Al = 0,75 x 0,2 = 0,15

=> m_O2 = 0,15 x 32 = 4,8 gam

Cách 2:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

=> m_O2 = m_Al2O3 - m_Al = 10,2 - 5,4 = 4,8 gam

Phương trình phản ứng hóa học:

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄) + 3H₂O

102 g 3. 98 = 294 g

Theo phương trình phản ứng ta thấy, khối lượng axit sunfuric nguyên chất tiêu thụ lớn gấp hơn hai lần khối lượng oxit. Vì vậy, 49 gam H₂SO₄ nguyên chất sẽ tác dụng với lượng nhôm (III) oxi nhỏ hơn 60gam

Vật chất Al₂O₃ sẽ còn dư và axit sunfuric phản ứng hết.

102 g Al₂O₃ → 294 g H₂SO₄

X g Al₂O₃ → 49g H₂SO₄

Lượng chất Al₂O₃ còn dư là: 60 – x = 60 - = 43 g

Phương trình phản ứng hóa học:

Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4) + 3H2O

102 g 3. 98 = 294 g

Theo phương trình phản ứng ta thấy, khối lượng axit sunfuric nguyên chất tiêu thụ lớn gấp hơn hai lần khối lượng oxit. Vì vậy, 49 gam H2SO4 nguyên chất sẽ tác dụng với lượng nhôm (III) oxi nhỏ hơn 60gam

Vật chất Al2O3 sẽ còn dư và axit sunfuric phản ứng hết.

102 g Al2O3 → 294 g H2SO4

X g Al2O3 → 49g H2SO4

Lượng chất Al2O3 còn dư là: 60 – x = 60 - (102*49)/294 = 43 g

2H2+O2-to>2H2O

0,4---------------0,4

nH2=8,96\22,4=0,4 mol

=>m h2O=0,4.18=7,2g

câu2:

vnAl=8,1\27=0,3 mol

4 Al + 3O2 --to---> 2Al2O3

0,3-------0,225

=>mAl=8,1\27=0,3 mol

=>VO2=0,225.22,4=5,04l