So sánh các phản ứng của hỗn hợp X với oxi và hỗn hợp Y với dung dịch HCl, ta thấy :

n HCl = 2 n trong   oxit  ;  m O 2  = 8,7 - 6,7 = 2g

n O trong   oxit  = 0,125 mol;  n HCl  = 0,25 mol

V HCl  = 0,25/2 = 0,125l

Phương trình hoá học của phản ứng :

Ag không tác dụng với oxi, không tác dụng với dung dịch HCl nên 2,7 garn chất rắn không tan là Ag.

Hỗn hợp kim loại với oxi.

4Al + 3 O 2  → 2 Al 2 O 3

3Fe + 2 O 2  →  Fe 3 O 4

2Cu +  O 2  → 2CuO

Hỗn hợp chất rắn Y với dung dịch HCl

Al 2 O 3  + 6HCl → 2Al Cl 3  + 3 H 2 O

Fe 3 O 4  + 8HCl → Fe Cl 2  + 2Fe Cl 3  + 4 H 2 O

CuO + 2HCl → Cu Cl 2  +  H 2 O

\(n_{H_2}=\dfrac{4,928}{22,4}=0,22mol\)

\(n_{CuSO_4}=0,66.0,5=0,33mol\)

- Gọi số mol trong phần I là :Fe(x mol), Al(y mol), Ag(z Mol)

- Sỗ mol mỗi kim loại trong phần II: Fe(tx mol), Al(ty mol), Ag(tz Mol)

56(x+tx)+27(y+ty)+108(z+tz)=24,5(*)

- Phần I: Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl₂+H₂(1)

2Al+6HCl\(\rightarrow\)2AlCl₃+3H₂(2)

x+1,5y=0,22(**)

- Phần II: Fe+CuSO₄\(\rightarrow\)FeSO₄+Cu(3)

2Al+3CuSO₄\(\rightarrow\)Al₂(SO₄)₃+3Cu(4)

tx+1,5ty=0,33(***)

152tx+171ty=39,9(****)

- Kết hợp(***) và(****) : tx=0,06, ty=0,18

\(y=3x\)(*****)

- kết hợp (**) và (*****) ta có: x=0,04, y=0,12

\(\rightarrow t=\dfrac{0,06}{0,04}=1,5\)

- Thay x=0,04 ,y=0,12 , t=1,5 vào (*) ta có z=0,04

m_I=56x+27y+108z=56.0,04+27.0,12+108.0,04=9,8 gam

số mol Cu=tx+1,5ty=0,33 mol

chất rắn Z gồm 0,33 mol Cu và tz=0,04.1,5=0,06 mol Ag

m_Z=0,33.64+0,06.108=27,6 gam

\(n_{CuO}=n_{Cu}=\dfrac{4}{80}=0,05mol\\ n_{H_2}=0,4mol\\ n_{Al}=a;n_{Zn}=b\\ 27a+65b=15,1-0,05\cdot64\\ BTe^-:3a+2b=2\cdot0,4\\ a=0,2;b=0,1\\ m_{ddHCl}=\dfrac{\left(0,6+0,2\right)\cdot36,5}{0,2}=146g\)

a) PTHH: 2Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

x___________3x______________1,5x(mol)

Fe +2 HCl -> FeCl2 + H2

y___2y____y______y(mol)

b) Ta có: m(rắn)= mCu=0,4(g)

=> m(Al, Fe)=1,5-mCu=1,5-0,4=1,1(g)

nH2= 0,04(mol)

Ta lập hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=1,1\\1,5x+y=0,04\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,01\end{matrix}\right.\)

=> mAl=27.0,02=0,54(g)

mFe=56.0,01=0,56(g)

Bài giảng học thử

a/ Số mol của HCl = 0,425 x 2 = 0,85mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Mg trong hỗn hợp

Giả sử kim loại phản ứng hết

2Al + 6HCl ===> 2AlCl₃ + 3H₂

x...........3x...............................1,5x

Mg + 2HCl ===> MgCl₂ + H₂

y..........2y...............................y

Lập các sô mol trên phương trình, ta có
27x + 24y = 7,5 <=> 27x + 18y < 7,5

<=> (3x + 2y ) x 9 < 7,5 => 3x + 2y < 0,833 (mol) < 0,85

Vì số mol HCl phản ứng bé hơn số mol HCl đầu, nên HCl dư

b/ Chuyển m (gam) CuO thành (m - 5,6) gam chất rắn => Giảm 5,6 gam

Vậy n_CuO(pứ) = n_O(bị khử) = 5,6 / 16 = 0,35 mol

H₂ + CuO =(nhiệt)==> Cu + H₂O

0,35...0,35(mol)

Ta có: \(\begin{cases}27x+24y=7,5\\1,5x+y=0,35\end{cases}\)

=> \(\begin{cases}x=0,1\\y=0,2\end{cases}\)

=> m_Al = 0,1 x 27 = 2,7 gam

m_Mg = 7,5 - 2,7 = 4,8 gam

ý a 18 ở đây đấy ạ

Phương trình hóa học:

$2Al+3CuSO_4\rightarrow Al_2(SO_4)_3+3Cu$

$Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu$

$Al+3HCl\rightarrow AlCl_3+\dfrac32H_2\uparrow$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow$

Tìm giá trị \(a\):

Khi cho hỗn hợp X vào dung dịch \(CuSO_4\) dư, Al và Fe phản ứng, Cu được tạo thành; Cu có sẵn trong hỗn hợp không phản ứng. Tổng khối lượng kim loại thu được là \(35,2\) g.

Khi cho hỗn hợp X vào dung dịch HCl, Al và Fe phản ứng, còn Cu không phản ứng.

Số mol khí \(H_2\):

$n_=\dfrac964=0,4\ (mol)$

Số mol HCl đã dùng:

$n_=0,5\times2=1\ (mol)$

Theo phương trình, cứ \(1\) mol \(H_2\) cần \(2\) mol HCl, nên lượng HCl phản ứng là:

$n_=2\times0,4=0,8\ (mol)$

HCl dư, do đó Al và Fe đã phản ứng hết. Chất rắn còn lại là Cu.

Gọi tổng số mol Al và Fe trong hỗn hợp lần lượt là \(x,y\), ta có:

$\dfrac32x+y=0,4$

Tuy nhiên, dữ kiện khối lượng kim loại thu được \(35,2\) g chưa đủ để xác định riêng lượng Al, Fe và Cu ban đầu. Vì vậy, chưa thể xác định duy nhất giá trị \(a\) từ các dữ kiện đã cho.