Điện tích của electron :  q e  = -1,602. 10 - 19 C

Proton mang điện tích dương :  q p  = -1,602. 10 - 19 C

Hạt nhân cacbon có 6 proton, vây điện tích của hạt nhân nguyên tử cacbon bằng :

q = 1,602. 10 - 19 . 6 = 9,612. 10 - 19 C

​​​​ 1. Điện tích tuyệt đối Điện tích tuyệt đối nghĩa là giá trị thực của điện tích mà từng hạt mang (tính theo coulomb hoặc theo đơn vị điện tích cơ bản e = 1,602 × 10⁻¹⁹ C). Proton: mang điện tích +e = +1,602 × 10⁻¹⁹ C Electron: mang điện tích –e = –1,602 × 10⁻¹⁹ C Neutron: không mang điện tích ⇒ 0 C 👉 Điện tích tuyệt đối của proton và electron là như nhau về độ lớn, khác dấu. --- 2. Điện tích tương đối Trong vật lý hạt nhân hay hóa học, người ta hay quy ước điện tích tương đối theo đơn vị e (đơn vị điện tích cơ bản). Proton: +1 Electron: –1 Neutron: 0 👉 Điện tích tương đối chỉ cho biết "so với e thì hạt đó bằng bao nhiêu". --- 3. Điện tích hạt nhân (nếu mày hỏi thêm về toàn bộ hạt nhân) Nếu hạt nhân có Z proton và N neutron thì: Điện tích tuyệt đối của hạt nhân = Z × e (Coulomb) Điện tích tương đối của hạt nhân = Z (đơn vị e) Còn neutron không góp phần vào điện tích hạt nhân, chỉ góp khối lượng. --- ​​

1. Điện tích tuyệt đối

• Điện tích tuyệt đối là giá trị điện tích thực tế theo Coulomb (C).
• Ký hiệu: \(q\)
• Giá trị của các hạt cơ bản:
  | Hạt | Điện tích tuyệt đối \(q\) |
  |-----|--------------------------|
  | Proton | \(+ 1 , 602 \times 10^{- 19} \textrm{ } C\) |
  | Neutron | \(0 \textrm{ } C\) (không mang điện) |
  | Electron | \(- 1 , 602 \times 10^{- 19} \textrm{ } C\) |

Lưu ý: Proton mang điện dương, electron mang điện âm, neutron trung hòa.

2. Điện tích tương đối (đơn vị điện tích nguyên tử)

• Điện tích tương đối là điện tích của hạt tính theo đơn vị điện tích proton (đơn vị e).
• Ký hiệu: \(Z\) hoặc \(e\)
• Giá trị:
  | Hạt | Điện tích tương đối |
  |-----|-------------------|
  | Proton | \(+ 1\) |
  | Neutron | \(0\) |
  | Electron | \(- 1\) |

3. Ghi nhớ nhanh

• Proton: \(+ 1\) e, \(+ 1 , 602 \cdot 10^{- 19} \textrm{ } C\)
• Neutron: 0 e, 0 C
• Electron: \(- 1\) e, \(- 1 , 602 \cdot 10^{- 19} \textrm{ } C\)

\(a.Tacó:\left\{{}\begin{matrix}2Z+N=155\\N-Z=14\end{matrix}\right.\\ \left\{{}\begin{matrix}Z=47=P=E\\N=61\end{matrix}\right.\\ b.A=Z+N=47+61=108\\ c.Z=47\Rightarrow XlàBạc\left(Ag\right)\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}p+e+n=60\\p=e\\p+e-n=20\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2n=40\\p=e\\p+e-n=20\end{matrix}\right.\)

    \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=e=20\\n=20\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}p=e=z=20\\n=20\end{matrix}\right.\)

 \(\Rightarrow A=z+n=20+20=40\left(u\right)\)

\(KHNT:^{40}_{20}Ca\)

\(\left\{{}\begin{matrix}2Z+N=60\\2Z-n=20\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}Z=20\\N=20\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\)\(A=Z+N=20+20=40u\)

Kí hiệu nguyên tử \(^{40}_{20}X\)

Nguyên tử Li có 3 proton mang điện tích dương và 3 electron mang điện tích âm. Khi mất một electron thì ion có dư một điện tích dương nên ion được hình thành mang một điện tích dương (1+).

Ion mang điện tích dương nên thuộc loại ion dương hay cation

Ion của nguyên tố liti thì được gọi là ion liti (tên nguyên tố).

Phương trình : Li → Li +  + e

Nguyên tử F có 9 proton mang điện tích dương và 9 electron mang điện tích âm. Khi nhận thêm một electron thì ion có dư một điện tích âm nên ion được hình thành mang một điện tích âm (1-).

Ion mang điện tích âm nên thuộc loại ion âm hay anion.

Ion của flo được gọi là ion florua.

Phương trình: F + e → F -