Bài 4

Gọi công thức của Oxit Sắt là : \(Fe_xO_y\)

Các PTHH khi X vào HCl : 

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)(1)

\(Fe_xO_y+2yHCl\rightarrow FeCl_{\frac{2y}{x}}+yH_2O\) (2)

n_{HCl ban đầu} =\(\frac{200.14,6}{100.36,5}=0.8\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2}=0,1.2=0,2\left(g\right)\)

Từ (1) \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_xO_y}=17,2-5,6=11,6\left(g\right)\Rightarrow n_{Fe_xO_y}=\frac{11,6}{56x+16y}\left(mol\right)\left(3\right)\) Từ (1) \(n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{ddA}=200+17,2-0,2=217\left(g\right)\)

\(m_{ddB}=217+33=250\left(g\right)\)

\(n_{HCldu}=\frac{250.2,92}{100.36,5}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(2\right)}=0,8-0,2-0,2=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{Fe_xO_y}=\frac{1}{2y}n_{HCl}=\frac{1}{2y}.0,4=\frac{0,2}{y}\left(mol\right)\)(4) 

Từ (3) và (4) ta có pt :\(\frac{11,6}{56x+16y}=\frac{0,2}{y}\Rightarrow\frac{x}{y}=\frac{3}{4}\) 

Vậy CT Oxit cần tìm là :Fe₃O₄

. Chọn A

Dùng quỳ --> nhận biết được CH3NH2

Dùng HNO3 --> albumin ( tạo kt màu vàng )

NaOH --> CH3COONH4 tạo khí mùi khai.

Dùng quỳ tím nhận biết được CH3NH2 (hóa xanh các chất khác không làm đổi màu)

Dùng HNO3 đặc nhận biết albumin (tạo màu vàng)

Dùng NaOH nhận biết CH3COONH4 (tạo khí)

Chú ý: H2NCOOH có tên gọi là axit cacbonic

=> Đáp án A 

Ta gọi nC=x   ;nH=y     ta được  12x+y=4,64
Ta có: m dd giảm=mkếttủa - (mCO2 + mH2O) => mCO2+mH2O
                          =mkettua- mdd giảm=39,4-19,912=19,488g
=> 44x+18.0,5y=10,688 
Giải hpt:  x=0,348; y=0,464 => x:y=3:4 
=> CTĐGN của X là C3H4 => CTPT là C3H4.

cho mk hỏi đề bài có cho ba(oh)2 dư đâu mà làm được như v?

- Trích lần lượt các mẫu thử

- Cho quỳ tím vào lần lượt các mẫu thử ; mẫu nào làm quỳ tím hóa đỏ là H₂SO₄ ; mẫu nào làm quỳ tím hóa xanh là NaOH

- Cho H₂SO₄ vừa tìm được vào 5 mẫu thử còn lại ; mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng là Ba(NO₃)₂ ; mẫu nào tạo ra khí có mùi hắc là K₂SO₃ ; mẫu nào chỉ tạo ra khí không màu là Na₂CO₃ ; mẫu nào tạo ra khí có mùi trứng thối là K₂S ; mẫu nào không tác dụng được là MgCl₂

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ \(\rightarrow\) BaSO₄\(\downarrow\) + 2HNO₃

K₂SO₃ + H₂SO₄ \(\rightarrow\) K₂SO₄ + SO₂\(\uparrow\) + H₂O

Na₂CO₃ + H₂SO₄ \(\rightarrow\) Na₂SO₄ + CO₂\(\uparrow\) + H₂O

K₂S + H₂SO₄ \(\rightarrow\) H₂S\(\uparrow\) + K₂SO₄

Bài 2 :

a_)

Theo đề bài ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}nCaO=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\nkt=nCaCO3=\dfrac{2,5}{100}=0,025\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có PTHH :

CaO + H2O \(->\) Ca(OH)2 ( dd A là Ca(OH)2 )

0,2mol....................0,2mol

* Xét TH 1 : Bazo còn dư sau pư => tính theo nkt

Ta có PTHH :

\(Ca\left(OH\right)2+CO2->CaCO3\downarrow+H2O\)

0,025mol..........0,025mol......0,025mol

=> \(V_{CO2\left(tham-gia-p\text{ư}\right)}=0,025.22,4=0,56\left(l\right)\)

* Xét TH2 : Bazo pư hết , kết tủa còn dư sau pư

PTHH :

Ca(OH)2 + Co2 \(->CaCO3\downarrow+H2O\)

0,2mol.........0,2mol........0,2mol

mà : nCaCO3(bđ) = nkt(bđ) = 0,025 mol , theo PTHh nCaCO3(tham gia pư) = 0,2 (mol) => chứng tỏ 0,175 mol CaCO3 đã tiếp tục tham gia pư với CO2

PTHH :

CaCO3 + CO2 + H2O \(->\) Ca(HCO3)2

0,175mol..0,175mol

=> V\(_{CO2\left(tham-gia\right)}=22,4.\left(0,2+0,175\right)=8,4\left(l\right)\)

b_) ( ko chắc chắn )

* TH1 : D\(_{M\text{ax}}\)

Gọi x ,y lần lượt là số mol của MgCo3 và BaCO3

PTHH :

\(MgCO3+2HCl->MgCl2+CO2\uparrow+H2O\)

xmol.................................................xmol

BaCO3 + 2HCl \(->\) MgCl2 + CO2\(\uparrow\) + H2O

y mol............................ymol.......ymol

DD A là CaCO3 có n = 0,2 mol => nCO2 = 0,2 mol ( theo PTHH ở câu a)

Ta có HPT :\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,2\\84x+197y=28,1\end{matrix}\right.\)

Giải ra ta được : \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

=> %mMgCO3 = a = \(\dfrac{0,1.84}{28,1}.100\%\approx29,9\%\)

Vậy D\(_{M\text{ax}}\) khi a = 29,9%

*TH2 : \(D_{min}\)

+ Giả sử hh chỉ có MgCO3 => nCO2 = nMgCO3 = \(\dfrac{28,1}{84}\approx0,336\left(mol\right)\) => a= 100%

+ Giả sử hh chỉ có BaCO3 => nCo2 = nBaCO3 = \(\dfrac{28,1}{197}\approx0,143\left(mol\right)=>a=0\%\)

Vậy \(D_{Min}\) khi a = 100%

P/S :Có vấn đề gì xin liên hệ với em qua Facebook(profile.php) hoặc ngay trên này nha( muongthinh )

1/

Trả lời : có 2 cách sắp xếp

cách 1 :A là kiềm dư . VD : NaOH dư

B là \(Fe_3O_4\)

\(Al_2O_3+2NaOH_{dư}-->2NaAlO_2+H_2O\)

\(SiO_2+2NaOH_{dư}-->Na_2SiO_3+H_2O\)

cách 2 : A là axit , B là SiO2

\(Fe_3O_4+8HCl-->FeCl_2+2FeCl_3+4H_2o\)

\(Al_2O_3+6HCl-->2AlCl_3+3H_2O\)

 nSO2=0.2mol 
nNaOH=0.4mol 
k=nNaOH/nSO2=0.4/0.2=2 
k=2, => pứ tạo 1 muối trung hòa. 
PT: 
SO2+2NaOH-->Na2SO3+H2O 
0.2----0.4------->0.2 
mNa2SO3=126.0.2=25.2g.

Quy đổi hỗn hợp thành RCOOH

nRCOOH= 2nH2=0,5 mol => nOtrong axit=2nRCOOH=1 mol 
m axit=mC+mH+mO=> mC=29,6-2.14,4/18-1.16=12 g => nCO2=nC=1 mol

CO2 + Ba(OH)2---> BaCO3+ H2O

nBa(OH)2=0,7 mol < nCO2 => Ba(OH)2 hết và CO2 dư

=> m Kết tủa = 0,7*(MBaCO3)=137,9 gam.

nCOOH= nNaHCO3=nCO2=0,5 mol => nOtrong axit=2nCOOH=1 mol 
m axit=mC+mH+mO=> mC=29,6-2.14,4/18-1.16=12 g => nCO2=nC=1 => mCO2=44