Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đầu tiên là F fluorine số electon 19 stt 9 chu kì 2 nhóm VIIA
Thứ 2 là sodium số electon 23 stt 11 chu kì 3 nhóm IA
Cuối cùng là scandium số electon là 45 stt 21 chu kì 4 nhóm IIIB
Số hạt mang điện tích ( p và e ).
( 34 + 10 ) : 2 = 22 ( hạt ).
Mà p = e
=> p = e = 22 : 2 = 11 ( hạt ).
Số hạt không mang điện tích ( n )
22 - 10 = 12 ( hạt )
Vậy nguyên tử đó có p = 11 ; e = 11 ; n = 12.
Số hạt mang điện tích ( p và e ).
( 34 + 10 ) : 2 = 22 ( hạt ).
Mà p = e
=> p = e = 22 : 2 = 11 ( hạt ).
Số hạt không mang điện tích ( n )
22 - 10 = 12 ( hạt )
Vậy nguyên tử đó có p = 11 ; e = 11 ; n = 12.
a) Gọi số hiệu nguyên tử của nguyên tố $A$ là $Z_A$, của nguyên tố $B$ là $Z_B$.
Vì hai nguyên tố $A$ và $B$ đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì nên: $Z_B = Z_A + 1$
Theo đề bài, tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là: $Z_A + Z_B = 25$
Thay $Z_B = Z_A + 1$ vào ta được:
$Z_A + (Z_A + 1) = 25$
$\Rightarrow 2Z_A + 1 = 25$
$\Rightarrow 2Z_A = 24$
$\Rightarrow Z_A = 12$
=> $Z_B = 13$
Nguyên tố $A$ có $Z = 12$ là Mg,
nguyên tố $B$ có $Z = 13$ là Al.
Cả Mg và Al đều thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn.
Vị trí:
- $A$ (Mg): ô 12, chu kì 3, nhóm IIA
- $B$ (Al): ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA
b)
Trong cùng một chu kì, từ trái sang phải, tính kim loại giảm dần.
Vì Mg đứng trước Al nên Mg có tính kim loại mạnh hơn Al.
Kết luận:
- $A$ là Mg, $B$ là Al
- Tính kim loại của $A$ mạnh hơn $B$
Nguyên tử X và Y có thể là nguyên tố ở nhóm IA, chu kì 2 và 3 (Na và K) hoặc nhóm VIIA, chu kì 2 và 3 (F và Cl), với số proton là 11 và 19 (tổng 30) hoặc 9 và 17 (tổng 26), hoặc một cặp nguyên tố khác tương tự. Khi hai nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm, số thứ tự Z của chúng sẽ hơn kém nhau 8 hoặc 18. Bài toán này có thể có nhiều đáp án tùy thuộc vào số proton cụ thể của X và Y.
`#3107.101107`
Gọi các hạt trong nguyên tử là `p, n, e`
Tổng số hạt trong nguyên tử là `34`
`=> p + n + e = 34`
Mà trong nguyên tử, số `p = e`
`=> 2p + n = 34`
Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện
`=> 2p - n = 10 => n = 2p - 10`
`=> 2p + 2p - 10 = 34`
`=> 4p = 34 + 10`
`=> 4p = 44`
`=> p = 11 => p = e = 11`
Số hạt n có trong nguyên tử là: `34 - 11 - 11 = 12`
- Tên của nguyên tử nguyên tố a: Sodium (Natri)
- KHHH: Na.
một nguyên tử nguyên tố A có tổng số các loại hạt trong nguyên tử là 34 trong số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10.Xác định số lượng mỗi loại hạt,từ đó xác định tên và kí hiệu hóa học của 1 số nguyên tố sau: CA,CALI,CU,FE Giúp mình với ạ
- Xét mô hình nguyên tử natri:
+ Số hiệu nguyên tử: 11
+ Điện tích hạt nhân: +11
+ Có 3 vòng tròn quanh hạt nhân => Số lớp electron = chu kì = 3
+ Có 1 hình tròn xanh ở vòng tròn ngoài cùng => Có 1 electron ở lớp ngoài cùng
- Xét mô hình nguyên tử argon:
+ Số hiệu nguyên tử: 18
+ Điện tích hạt nhân: +18
+ Có 3 vòng tròn quanh hạt nhân => Số lớp electron = chu kì = 3
+ Có 8 hình tròn xanh ở vòng tròn ngoài cùng => Có 8 electron ở lớp ngoài cùng
Tổng số các loại hạt là 28, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8
⇒ Số neutron là 10 hạt
Số proton là 9 hạt
Số electron là 9 hạt
⇒ Nguyên tố Fluorine - ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn
